Kako doći do MASIČNOG BROJA?
Atomi su dio sve materije koja čini svemir. Materija je vrlo raznolika, jer se sastoji od različitih vrsta atoma, različitih karakteristika i svojstava. Karakteristike različitih atoma daju čestice koje ih tvore: protoni, elektroni i neutroni. Različiti udjeli između jednog i drugog definirani su u kemiji s različitim nazivima (maseni broj, atomski broj, itd.). Maseni broj daje nam konačni ili ukupan broj čestica u jezgri, ili što je isto, jest čine zbroj između protona i neutrona, a koristi se u kemiji za razlikovanje izotopa elementa kemijska.
U ovoj lekciji od UČITELJA ćemo vidjeti maseni broj, kako ga dobiti, što je točno i za što se koristi.
Indeks
- Koji je maseni broj?
- Maseni broj i izotopi
- Kako izračunati maseni broj? - Formula
Koji je maseni broj?
The maseni broj to nije ništa više od zbroj protona i neutrona, odnosno sve čestice koje se nalaze u jezgri (sjetite se da elektroni kruže oko jezgre, tvoreći koru).
Broj mase zapisan je s slovo A
i to je naznačeno u natpisnoj situaciji, uvijek lijevo od simbola koji označava element s kojim imamo posla, to je to jest, naći ćemo ga kao mali broj koji se nalazi lijevo od simbola elementa, na vrhu ovaj. Predstavlja masu atoma izmjerenu u u.m.a (atomska jedinica mase) jer je masa elektrona stvarno mala, toliko je mala da se može zanemariti ili zanemariti.Masni broj atoma je obično naviknut na razlikovati izotope kemijskog elementa.
Slika: Dijaprojekcija
Maseni broj i izotopi.
Izotopi su varijante istog kemijskog elementa koji imaju različitu količinu neutrona pa razlikuju se u masenom broju. Izotopi se mogu normalno pojaviti u prirodi (prirodni izotopi) ili biti u potpunosti umjetni (umjetni izotopi). Primjeri izotopa u prirodi su ugljik:
Ugljik se javlja kao smjesa tri izotopa s masenim brojevima 12, 13 i 14: 12C, 13C i 14C.
Izotopi imaju brojne primjene: koriste se za liječenje raka, određivanje pojave otrova u tkivima kao što su arsen, biljezi kemijskih reakcija itd.
Svaki od izotopa kemijskog elementa može imati različite karakteristike. Jedna od najpoznatijih i korištenih karakteristika je konstantni poluživot poluživota odn Pola zivota. Poluvrijeme izotopa je vrijeme potrebno da se polovica jezgri u početnom uzorku radioizotopa raspadne. U praksi se izotopi teže raspadati, mijenjajući se iz manje stabilnih oblika u stabilnije oblike. stabilno, pa se to također može shvatiti kao vrijeme potrebno za transmutiranje ili transformiranje pola atomi radioaktivni iz uzorka. Poluvrijeme ugljika-14, koji postaje ugljik-12, vrlo je dugo i koristi se za datiranje drevnih organskih ostataka poput fosila. Suprotno tome, vrijeme poluživota ostalih izotopa, poput kisika-15, iznosi samo sekunde (točnije 122 sekunde).
U slučaju vodika, njegova prirodni izotopi imaju vrlo različita svojstva i svojstva, zbog čega imaju tri različita naziva: konvencionalni vodik ili protium 1H, deuterij 2H (D) i tritij 3H (T). Vodik ima i drugo umjetni izotopi (vodik-4, vodik-5, itd.).
Slika: Dijaprojekcija
Kako izračunati maseni broj? - Formula.
Da bi izračunati maseni broj atoma ili iona morat ćemo dodati atomski broj (broj protona u atomu ili ionu, obično predstavljen kao "Z") i broj elektrona.
Maseni broj (A) = atomski broj (Z) + broj neutrona (N)
DO = Z + N
Atomski broj može se naći u periodnom sustavu elemenata, u gornjem lijevom dijelu svakog od elemenata. Također, maseni broj ili atomska masa pojavit će se ispod elementa u periodnom sustavu.
Stoga, oduzimajući atomski broj od masenog broja, možemo znati i broj protona.
Broj neutrona (N) = maseni broj (A) - atomski broj (Z)
N = A - Z
Na primjer, ako pogledate periodni sustav, vidjet ćete da željezo ima maseni broj 55,84, odnosno A = 56 zaokruženo na najbližu jedinicu; Njegov atomski broj (Z) je 26, pa će njegov broj neutrona biti:
N = A - Z = 56-26 = 30
Ako želite pročitati više članaka sličnih Kako doći do masenog broja?, preporučujemo da uđete u našu kategoriju Atom.
