Dijelovi atoma i njihove karakteristike

Slika: Answers.tips

Atomi su osnovni elementi koji čine materiju, koji je prisutan u svim materijalnim stanjima. To su vrlo mali elementi, koje je nemoguće vidjeti ljudskim okom, ali su zaista važni za naš svemir. Da bismo bolje razumjeli kako su i kako rade atomi, u ovoj ćemo lekciji od UČITELJA o kojem ćemo razgovarati dijelovi atoma i njihove karakteristike.

Svi atomi su sastavljeni od a jezgra i kora. Jezgra je, kako joj samo ime govori, središnji dio atoma, gdje se nalaze čestice čiji je naboj pozitivan i koje se nazivaju protoni, a čestice čiji je naboj neutralan, tj. nemaju električni naboj, dobivajući naziv neutronima. Masa obje čestice, i protona i neutrona, slična je. Svi atomi istog kemijskog elementa imaju jednak broj protona, dobivajući taj broj naziv atomskog broja i koristeći slovo Z za njegovo predstavljanje.

S druge strane postoji Korteks što je vanjski dio atoma. U kori nalazimo elektroni, koje su negativno nabijene čestice. Elektroni se velikom brzinom okreću oko jezgre na različitim razinama, budući da su čestice mnogo manje od onih koje se nalaze u jezgri.

Budući da su neutralni neutroni, pozitivni protoni i negativni elektroni, atom ima neutralni električni naboj, budući da imaju jednak broj protona kao i elektroni. Iako postoje slučajevi u kojima je elektrona u manjem ili većem broju od protona, što uzrokuje naboj atom je negativan ili pozitivan, u ovom slučaju dobiva naziv ion, anion ako je negativan ili kation ako je pozitivan.

Slika: Brainly

Da bismo nastavili s ovom lekcijom o dijelovima atoma i njihovim karakteristikama, moramo razgovarati o evoluciji koju su dijelovi atoma imali od atomski model se s vremenom mijenjao zahvaljujući studijama znanstvenika. Mora se uzeti u obzir da je nekoliko modela koje ćemo objasniti zastarjelo i ne koriste se trenutno su neophodni da bi se razumio razvoj znanstvene zajednice o ovoj temi.

Povijesnu evoluciju atomskog modela karakteriziraju slijedeći znanstvenike:

• Dalton model: Prvi atomski model djelo je Johna Daltona 1803. godine. To je vrlo primitivan model kojem nedostaju mnogi elementi poput prisutnosti elektrona i protona.
• Thomson model: John Thomson uspio je napraviti cjelovitiji atomski model od Daltonovog, dodavši nekoliko ključnih elemenata. Thomson je otkrio postojanje elektrona i pozitivnih i negativnih naboja.
• Nagaoka model: Japanski fizičar Nagaoka nije se složio s Thomsonovim modelom, smatrao je da atom mora imati veliku pozitivno nabijenu jezgru na kojoj se okreću negativno nabijeni elektroni. Njegova se teorija naziva Saturnian, budući da je elektrone uspoređivao sa Saturnovim prstenovima. Mnogo puta ovaj model nije imenovan, ali neophodno je razumjeti veliki korak koji je poduzet u ovom trenutku.
• Rutherfordov model: Rutherfordov model zasnovan je na postojanju pozitivno nabijene jezgre na kojoj su se rotirali negativno nabijeni elektroni. Ovaj je model vrlo sličan modelu Nagaoka, koji je vrlo bliskih godina, iako je japanski model raniji.
• Bohrov model: Bohr je smatrao da bi elektrone trebalo odvojiti na velikoj udaljenosti od slojevite jezgre, a broj tih orbitalnih čestica trebao bi biti jednak atomskom broju. Njegov model također razumije da broj elektrona varira u svakoj ljusci, s manje elektrona u prvoj ljusci nego u posljednjoj.
• Schrodinger model: Schrodinger je razbio vjerovanje da su elektroni sitne čestice koje se okreću oko jezgre. Austrijski je znanstvenik tvrdio da se elektroni pomiču pomoću valne funkcije, tj orbitalni oblik.
• Dirac model: Dirac je modificirao Schrodingerove ideje za svoj model, koristeći "Diracovu jednadžbu" kako bi dobio ispravniji prikaz orbitalnog oblika elektrona.