Čemu služi PERIODIČNI STOL?

Periodni sustav je sustav klasifikacije atomskih elemenata koji je 1869. izumio ruski kemičar Dmitri Mendeleev, a kasnije su ga drugi kemičari reorganizirali i ažurirali dok nije postigao njegov izgled Trenutno. Iako je alat koji se tijekom povijesti pokazao korisnim (zato se i dalje koristi i ažurira), to je tako zamorno učiti i razumjeti, zato smo si svi ikad postavili pitanje "Čemu služi stol? periodično? ".

Ako želite znati čemu služi periodni sustav i zašto je važno razumjeti njegova svojstva, nastavite čitati ovu lekciju od UČITELJA.

Indeks

1. Klasifikacija periodnog sustava
2. Pronalaženje naziva ili simbola elementa s periodnim sustavom
3. Znati atomsku masu elementa
4. Znati atomski broj elementa
5. Predvidjeti atomski radijus elementa
6. Usporedite energiju ionizacije dvaju elemenata
7. Pronalaženje elektronegativnosti kemijskog elementa
8. Usporedite afinitet elektrona dvaju elemenata

Kao u bilo kojoj tablici, i u periodni sustav od elemenata možemo razlikovati stupce (vertikalno) i retke (vodoravno). U periodnom sustavu nalazi se 18 stupaca ili grupa i 7 redaka ili točaka.

Osim toga, moći ćete provjeriti da li se obično u svakom od okvira tablice pojavljuju barem sljedeće informacije:

• Simbol kemijskog elementa: kratice ili znakovi koji se koriste za prepoznavanje elemenata. Obično se sastoje od jednog ili dva slova, od kojih je prvo uvijek veliko.
• Naziv kemijskog elementa: naziv kemijskog elementa koji odgovara gornjoj kratici. Obično je ispod simbola.
• Atomski broj: ukupan broj protona koje ima svaki atom tog elementa. Obično se pojavljuje u gornjem lijevom dijelu okvira s stavkama (ili u gornjem desnom dijelu potpunijih tablica).
• Atomska masa: Masa atoma može se normalno smatrati ukupnom masom protona i neutrona u jednom atomu. U najjednostavnijim tablicama raspoređen je ispod naziva elementa, iako se u drugima može pojaviti u gornjem desnom dijelu okvira s elementima.

Postoje periodične tablice koje uključuju druge vrste složenijih i specifičnijih podataka poput oksidacijska stanja (korisno kod formuliranja kemijskih spojeva, na primjer), energije ionizacije, elektronegativnosti itd., ali osnovni periodni sustavi obično daju dovoljno informacija i obično su dovoljne za prosječnog korisnika koji od njih može saznati informacije poput one koju ćemo vam reći u nastavku.

Ponekad znamo simbol kemijskog elementa ali ne znamo mu ime. U drugim slučajevima znamo naziv kemijskog elementa, ali ne i njegovu kraticu ili simbol. Zapravo je vrlo lako da vam se to ikad dogodilo na nastavi.

U tim slučajevima možemo koristiti periodni sustav, bez potrebe da je složen, i brzo i točno potražiti podatke koji nedostaju.

Ponekad znamo kemijski element s kojim imamo posla, ali moramo znati njegov atomska masa, odnosno koliko je težak atom tog elementa.

Te će informacije biti korisne, na primjer, pri izvršavanju sljedećih zadataka:

• Izračunajte određenu količinu tvari.
• Analizirajte rezultate dobivene u testovima ili eksperimentima.
• Izračunaj postotak mase.
• Razumjeti precizne molarne mase složenih molekula.

Atomski broj je ukupan broj protona koje ima atom elementa. U električki neutralnom atomu, osim kationu (pozitivno nabijen, s jednim elektronom manjim od normalnog stanja) ili anion (negativno nabijen, s jednim elektronom više od njegovog normalnog stanja), broj protona jednak je broju elektroni.

Broj protona je odlučujući čimbenik kada je u pitanju razlikovanje jednog elementa od drugog, budući da broj elektrona ili neutrona ne mijenja vrstu elementa.

Atomski radijus je polovica udaljenosti između središta dvaju atoma istog elementa koji se jedva dodiruju. U ovom slučaju, znajte položaj kemijskog elementa na periodnom sustavu Može nam pomoći da otkrijemo njegov približni atomski radijus ili u usporedbi s drugim elementom. Za ovo moramo to znati atomski radijus:

• Povećava se kako se krećemo od vrha do dna periodnog sustava.
• Silazi dok se krećemo slijeva udesno kroz periodni sustav.

Na taj je način kalcij manji od rubidija, ali veći od željeza.

Nauči više o Koliki je atomski radijus uz ovu drugu video lekciju od UČITELJA.

The energija ionizacije je energija potrebna za uklanjanje elektrona iz atoma elementa. U ovom slučaju, ako znamo položaj dvaju elemenata u periodnom sustavu, možemo znati iz kojeg ćemo elementa lakše "uzeti" elektron. Morat ćemo uzeti u obzir samo sljedeće:

• Energija jonizacije smanjuje se kretanjem gore-dolje po periodnom sustavu.
• Energija jonizacije raste dok se pomičete s lijeve na desnu stranu periodnog sustava.

Između berilija i kisika, kisik ima više energije ionizacije. Usporedimo li kisik i sumpor, koji je u istoj skupini, ali u sljedećem razdoblju, kisik također ima veću energiju ionizacije, jer je veći na periodnom sustavu.

Elektronegativnost je sposobnost atoma da privlači elektrone. U praksi se to prevodi u sposobnost stvaranja kemijske veze. Da bismo znali hoće li kemijski element imati veliku sposobnost stvaranja kemijske veze ili ne, moramo samo uzeti u obzir obrazac koji slijedi u periodnom sustavu, to jest:

• Spušta se dok se kreće gore-dolje.
• Povećava se kretanjem slijeva udesno.

Kao i u prethodnom slučaju, kisik je elektronegativniji od berilija i sumpora, jer je dalje desno od prvog i veći od sumpora.

The Elektronički afinitet je li on promjena energije koju doživljava neutralni atom kada privlači elektron da postane negativni ion. U ovom slučaju, elektronički afinitet ne razlikuje se točno kao u prethodnim slučajevima, iako možemo reći da, općenito, elektronički afinitet:

• Podiže se, u istom razdoblju, slijeva udesno.
• Popnite se, u istoj grupi, odozdo prema gore.

Ako želite pročitati više članaka sličnih Čemu služi periodni sustav?, preporučujemo da uđete u našu kategoriju Atom.

Imate li kakav ulaz ili komentar o upotrebi periodnog sustava? Slobodno to ostavite u našem odjeljku za komentare! Je li vam se svidio ovaj članak? Također možete ostaviti svoju ocjenu ispod!