Glavne karakteristike izotopa

Slika: Planeti

Sva materija koja čini naš planet sastoji se od atoma. Ali svi atomi nisu isti, atomi različitih elemenata imaju različit broj protona, neutrona i elektrona. Ponekad i broj ovih subatomske čestice nisu iste, nisu uravnoteženi, a vrste poput izotopi. Izotopi su atomi istog elementa (na primjer, vodik), ali nemaju isti broj neutrona. Ova "neravnoteža" uzrokuje obilježja izotopa istog elementa nisu jednaki. U ovoj ćemo lekciji UČITELJA detaljno razmotriti sve ove karakteristike. Počeli smo!

Indeks

1. Što je izotop?
2. Atomske karakteristike izotopa
3. Znatiželjna primjena izotopa: izotopsko obilježavanje
4. Karakteristike izotopa istog elementa

Prije nego što razgovaramo o karakteristikama izotopa, važno je bolje razumjeti što je to. subatomska čestica. Mogli bismo reći kakvi izotopi su "podskupine" atoma: Oni su atoma istog elementa, ali koji se razlikuju u određenim stvarima.

Izotopi su dva atoma s jednakim brojem protona (isti atomski broj), ali

U našem su slučaju svi ovi atomi atomi ugljika pa imaju atomski broj 6 (Z = 6), ali ugljik 12 ("Normalni" ugljik) ima atomsku težinu 12 nasuprot atomskoj težini 14 ugljika 14 ili atomskoj težini 8 ugljika C8.

Te razlike između različitih izotopa mogu uzrokovati atome različitih karakteristika, ponašanja s atomima drugih elemenata, poluvijeka itd.

Slika: Vaši zadaci

• Prva karakteristika izotopa na atomskoj razini je da su svi izotopi atomi istog elementa.
• Ova glavna karakteristika vodi nas do druge karakteristike: svi izotopi istog elementa imaju isti atomski broj, odnosno isti broj protona.
• Svi izotopi elementa imaju isti broj protona.
• Izotopi istog elementa imaju različit broj neutrona, tj. različit maseni broj ili atomska masa.

Slika: EHU

Označavanje izotopa tehnika je koja koristi dvije vrlo važne karakteristike izotopa: da svi izotopi reagiraju na isti način u kemijske reakcije i da neki od njih imaju radioaktivnost.

Tijekom kemijske reakcije, dvije ili više tvari, zvani reagensi, kombiniraju svoje atome da bi stvorili druge različite tvari koje proizlaze iz različitih kombinacija, takozvane proizvode. The izotopsko obilježavanje je tehnika pomoću koje u reakciju možemo uvesti radioaktivni izotop reagensa, tako da To će reagirati na normalan način i možemo ga locirati u bilo kojem trenutku zahvaljujući radioaktivnosti koja emitirati.

Ostale varijante ove tehnike omogućuju nam identificiranje različitih izotopa reagensa pomoću masena spektrometrija ili infracrvena spektroskopija.

Slika: Slideplayer

Kao posljedica atomskih karakteristika viđenih u prethodnom odjeljku, izotopi istog elementa mogu imati i druge vrste karakteristika, koje ćemo opisati u nastavku.

• Izotopi istog elementa imaju različita masa. Fizička svojstva kao što su gustoća, koji će biti različiti za različite izotope istog elementa.
• Svakako kemijska svojstva oni ovise o vrsti elementa koji je, i stoga se neće razlikovati za različite izotope elementa. Primjer je topljivost, što će biti konstantno za sve izotope elementa.
• S njihovom jednakošću u kemijskim svojstvima usko je povezana sljedeća karakteristika izotopa: izotopi istog elementa reagiraju na isti način u kemijskim reakcijama. To znači da ako atom ugljika 12 (najčešći ili "normalni" atom) reagira s dva atoma kisika Da bismo stvorili molekulu ugljičnog dioksida, znamo da su to i ostali izotopi ugljika oni će. To je vrlo važno svojstvo za mnoge praktične primjene izotopa i radioizotopa.
• Izotopi elementa mogu biti od prirodnog ili umjetnog podrijetla. Ako se dotični izotop može naći u prirodi, a da u njegovo stvaranje nije intervenirala čovjekova ruka, suočavamo se s izotopom prirodno, ali ako je stvoren u nuklearnim reaktorima, akceleratorima čestica ili generatorima radioizotopa, kažemo da je umjetno. isti element može imati prirodne i umjetne izotope.
• Izotopi mogu biti radioaktivni ili neradioaktivni. Radioaktivni izotopi su oni u kojima postoji višak energije koju atom nastoji eliminirati kako bi iz nestabilnog stanja prešao u stanje stabilnosti više.
• U vezi s prethodnim karakteristikama možemo reći da izotopi radioaktivni oni imaju promjenjivo vrijeme života. Životni vijek je vrijeme potrebno da se izotop raspadne, odnosno da prestane imati višak energije zbog koje je nestabilan. Postoje radioaktivni izotopi koji su vrlo nestabilni i imaju životni vijek od sekundi, dok drugima trebaju sati ili čak godine da se raspadnu i postanu stabilniji izotopi. Uobičajeno, umjetno stvoreni atomi imaju puno kraći životni vijek ili vrijeme raspadanja od prirodnih.

Ako želite pročitati više članaka sličnih Karakteristike izotopa, preporučujemo da uđete u našu kategoriju Atom.

• Briceño V, G. (s.f) Izotopi.
• Belmonte, A. (15. svibnja 2019.). Svojstva atoma.
• Wikipedia (22. listopada 2019.). Izotop.