Razlika između otopljene tvari i otapala

A otopljeni je tvar koja otapa se u otapalu s kojim tvori rješenje. Otopljena tvar je obično krutina, ali može biti i tekućina ili plin. Nalazi se u niži udio nego otapalo u otopini.

A otapalo je tvar koja otapa otopljenu tvar, tvoreći rješenje. To je obično tekućina, ali može biti i krutina ili plin. Nalazi se u veći udio nego otopljena tvar u otopini.

Primjer otopine može se vidjeti u šalici kave, u kojoj je otopljena tvar mljevena kava (kruta), a otapalo vruća voda (tekućina).

Otopljeni	Otapalo
Definicija	To je tvar koja se otapa u otapalu i s kojom tvori otopinu.	To je tvar koja otapa otopljenu tvar i s kojom tvori otopinu.
Karakteristike	Najčešće stanje je čvrsto, ali može biti i plinovito i tekuće. To je tvar koja se nalazi u najmanjoj količini u otopini. Količina otopljene tvari u otopini određuje je li razrijeđena, koncentrirana, zasićena ili prezasićena.	Općenito je tekućina, iako može biti plinovita ili čvrsta. U većem se omjeru nalazi u otopini.
Topljivost	Kada je u plinovitom stanju, na njegovu topljivost utječu tlak, volumen i temperatura. instagram story viewer Polarne se otopljene tvari otapaju u polarnim otapalima, a nepolarne otopljene tvari u nepolarnim otapalima.	Veličina molekula otopljene tvari određuje lakoću (brzinu) kojom će je otapalo moći otopiti. Polarna otapala otapaju se u polarnim otopljenim tvarima, a nepolarna otapala otapaju nepolarne otopljene tvari.
Koligativna svojstva u otopini	Što više otopljenih tvari ima čestica, točka vrenja otopine je veća i točka topljenja niža. Količina otopljene tvari prisutne u dvije otopine odvojene polupropusnom membranom utječe na fenomen osmoze.	Tačka ključanja otapala niža je od točke vrenja otopine. Talište otapala je veće od otopine. Tlak pare otapala veći je od tlaka otopine.
Primjeri	U šalici kave otopljena tvar je mljevena kava. U zubnom amalgamu otopljena tvar je živa.	U šalici kave otapalo je voda. U zubnom amalgamu otapalo je srebro.

Što je otopljena tvar?

A otopljeni je tvar koja otapa se u otapalu s kojim tvori rješenje. Udio u kojem je otopljena tvar u otopini manji je od udjela otapala u kojem se otapa.

Čestice otopljene tvari uzajamno djeluju s otapalima, a jačina ove interakcije otopljene tvari i otapala veća je od one koja drži unutarnje čestice otopljene tvari zajedno. U osnovi, molekule otopljene tvari stabiliziraju se interakcijom s molekulama otapala.

Karakteristike otopljene tvari

• To je tvar koja se nalazi u najmanjoj količini u otopini.
• Najčešće stanje u kojem se javlja je čvrsto, iako otopljene tvari postoje i u plinovitom i tekućem stanju.
• Kada je u plinovitom stanju, na njegovu topljivost utječu tlak, volumen i temperatura.
• Polarne se otopljene tvari otapaju u polarnim otapalima, a nepolarne otopljene tvari u nepolarnim otapalima.

Što je otapalo?

A otapalo je tvar u kojoj se otopljena otopljena tvar rastvara, tvoreći rješenje. Količina otapala koja se nalazi u otopini veća je od količine otopljene tvari koja se u njoj nalazi.

Voda je najčešće otapalo. Poznato je kao "univerzalno otapalo" jer ima visoku dielektričnu konstantu. Tvari u tekućem, plinovitom ili krutom stanju mogu se otopiti u vodi.

Karakteristike otapala

• U većem se omjeru nalazi u otopini.
• Odredite kakvo će biti rješenje.
• Općenito je tekućina, iako može biti plinovita ili čvrsta.
• Polarna otapala otapaju polarne otopljene tvari, a nepolarna otapala otapaju nepolarne otopljene tvari.

Polaritet otapala

Polarna otapala imaju visoku dielektričnu konstantu i imaju barem jedan elektronegativno nabijeni atom.

Postoje dvije vrste polarnih otapala. S jedne strane, postoje polarna protonska otapala. Ta otapala stvaraju vodikove veze, preko vodikovih veza O-H ili N-H s onim tvarima koje se otapaju.

S druge strane postoji polarna aprotična otapala, koji nisu sposobni stvoriti ove vodikove veze. Na primjer, aceton je polarno aprotično otapalo.

The nepolarna otapala Oni su oni koji nemaju negativnu ili pozitivnu polarnost, njihove atomske veze imaju slične elektronegativne naboje i ne proizvode električni naboj. To su uglavnom organske tvari. Na primjer, kloroform i heksan su nepolarna organska otapala.

Što je rješenje?

A rješenje je ahomogena smjesa sastavljen od najmanje dvije tvari: otopljena tvar i otapalo.

Unutar otopine otopljena tvar je u manjem udjelu od otapala.

Karakteristike rješenja

• Otopina je homogena smjesa, što znači da su tvari koje je čine konjugirane na takav način da ih nije moguće razlikovati.
• Nije moguće ponovno odvojiti tvari koje ga čine. Jednom pomiješani, i otopljena tvar i otapalo ne mogu se odvojiti, barem mehaničkim putem (pomoću alata, filtra itd.).
• Ostat će stabilan bez potrebe za poduzimanjem bilo kakvih radnji na njemu, sve dok se održavaju isti uvjeti (temperatura, tlak).

Znajte Razlika između homogene smjese i heterogene smjese.

Solvatacija otopine

Molekule otopljene tvari i otapala međusobno djeluju kad dođu u kontakt. The solvatacija je proces u kojem otopljeni ioni daju molekulama otapala. Kad se dogodi proces solvatacije, molekule otapala okružuju molekule otopljene tvari i one prestaju međusobno djelovati jednakom silom da to čine s otapalima.

U ovom slučaju načelo da slično otapa slično. To znači da polarne molekule otopljene tvari komuniciraju samo s polarnim otapalima, a nepolarne otopljene tvari samo s nepolarnim otapalima.

Topljivost otopine

Ako se jedna tvar može otopiti u drugoj, kaže se da je ta tvar topljiva. The topljivost otopljene tvari je maksimalna točka u kojoj se više ne može otopiti u otapalu.

To je svojstvo tvari koje joj omogućuje otapanje u drugoj tvari. Kada se to dogodi, obje tvari postižu ravnotežu, a da rezultirajuća otopina ne mijenja, sve dok se održavaju postojeći uvjeti.

Zasićenje otopine

Otopljena tvar doseže svoju granicu topljivosti kad se više ne može otopiti u otapalu. Ovo je poznato kao zasićenje. Kad se zasićenoj otopini doda više otopljene supstance, ona će ostati u stanju u kojem se nalazi i neće se otopiti, što uzrokuje prezasićenja rješenja. S druge strane, a nezasićena otopina To je onaj u kojem je količina otopljene otopljene tvari u otapalu manja od maksimalno moguće količine koja bi se mogla otopiti.

Čimbenici koji utječu na topljivost tvari

The temperatura utječe na tvar prema stanju u kojem se nalazi. Međutim, u pravilu, što je temperatura viša, otapalo će biti topljivije.

• Što se tiče krute otopljene tvari, njezina se topljivost povećava s porastom temperature u tekućim otapalima.
• Kada je u pitanju plinovita otopljena tvar, njezina se topljivost smanjuje s porastom temperature u drugim plinovima i u tekućinama.
• Kada se radi s tekućom otopljenom supstancom s tekućim otapalom, učinci temperature ovise o određenom slučaju.

Drugi čimbenik koji utječe na topljivost je polaritet. Molekule koje čine tvar polarne su kada na svojim krajevima (polovima) imaju elektropozitivni i elektronegativni naboj. Ako molekula nema električni naboj, ta je molekula nepolarna. Polarne se otopljene tvari otapaju u polarnim otapalima, a nepolarne otopljene tvari otapaju se u nepolarnim otapalima (tako "slična otapaju slična").

The Pritisak također utječe na topljivost, ali to čini osobito u slučaju plinova. I krutine i tekućine ne trpe velike promjene u svojim topljivim svojstvima pod većim ili manjim tlakom. S druge strane, plinovi su topljiviji kada su pod višim tlakom. Prema Henryevom zakonu, koji je postulirao William Henry (1774. - 1836.), stoji da je "topljivost a plin u tekućini izravno je proporcionalan tlaku plina na površini riješenje".

The veličina (ili volumen) molekula otopljene tvari faktor je koji utječe na brzinu otapanja. U krutini, veličina izloženog područja otopljene tvari određuje koliko će je lako molekule otapala okružiti.

Koligativna svojstva otopine

Koligativna svojstva otopine su ona koja ovise samo o udjelu između količina čestica otopljene tvari i otapala, bez obzira na njihov sastav tvari. Ta su svojstva:

• Tačka ključanja otopine viša je od točke vrenja otapala.
• Točka topljenja otopine niža je od temperature otapala (krioskopsko spuštanje).
• Što više otopljenih tvari ima čestica, točka vrenja otopine je veća i točka topljenja niža.
• Tlak pare otopine manji je od tlaka otapala.
• Fenomen osmoze: javlja se kada molekule tekućeg otapala (vode) prođu kroz polupropusnu membranu između dvije otopine s različitim koncentracijama otopljene tvari. Otopina koja ima najveću količinu otopljene tvari prima otapalo iz druge otopine, sve dok se ne postigne ravnoteža između njih.

Klasifikacija otopine prema količini otopljene tvari

Kad je količina otopljene otopine u otopini mala, lako se otapa u otapalu i otopina se smatra razrijeđenom. S druge strane, kada postoji velika količina otopljene tvari i ona se teško otopi, otopina se koncentrira. U slučaju da se otopljena tvar više ne može otopiti u otapalu, kaže se da je otopina zasićena.

Primjeri rješenja

• Ljepila
• Slike.
• Lijekovi.
• Biljne infuzije (čaj).
• Kava (pripremljena kao piće).
• Sapuni
• Legure između metala.
• Zrak.

Vrste rješenja

Stanje	Primjeri
Plinovito otapalo + plinovita otopljena tvar	Kisik + acetilen = smjesa oksiacetilena (koristi se u zavarivanju metala)
Plinovito otapalo + tekuća otopljena tvar	Zrak + voda = vlažni zrak ili vodena para.
Plinovito otapalo + kruta otopljena tvar	Zrak + prašina i dim = smog
Tekuće otapalo + plinovita otopljena tvar	Voda + ugljični dioksid = gazirana voda
Tekuće otapalo + tekuća otopljena tvar	Voda + octena kiselina = ocat
Tekuće otapalo + kruta otopljena tvar	Voda + sol = slana voda
Čvrsto otapalo + plinovita otopljena tvar	Platina + vodik = vodikova elektroda
Čvrsto otapalo + tekuća otopljena tvar	Zlato + živa = zlatni amalgam
Čvrsto otapalo + kruta otopljena tvar	Bakar + kositar = bronca