Razlika između organskog i anorganskog spoja

A organski spoj je svatko tko temelji se na ugljiku. Njihove veze su kovalentne, ugljik s ugljikom ili između ugljika i vodika. Uglavnom ga sintetiziraju živa bića, ali se može i umjetno. Spojevi ovog tipa čine granu organske kemije.

A anorganski spoj je svatko tko nema ugljik kao glavni element a u kojem se ne javlja kovalentna veza između ugljika i vodika. Najčešći tip veze u ovom spoju je ionska. Spojevi ovog tipa čine granu anorganske kemije.

Organski spoj	Anorganski spoj
Definicija	Bilo koji spoj čiji je glavni element ugljik i ima kovalentne veze ugljika i vodika.	Bilo koji spoj čiji glavni element nije ugljik i koji ne predstavlja veze između ugljika i vodika.
Karakteristike	Uz ugljik, vodik je važan element u njegovoj konstituciji. Mogu ga sintetizirati živa bića. Većina se ne otopi u vodi. Reaktivnost je spora. Velika hlapljivost i zapaljivost. Niska vrelišta i tališta. Loš vodič elektrike. Većina poznatih spojeva su organski.	Živa ga ne sintetiziraju. Topiv je u vodi ili vodenom mediju. Njegova reaktivnost je brza. instagram story viewer Niska hlapljivost i izgaranje. Visoka vrelišta i tališta. Dobar vodič elektrike. Manje je anorganskih nego organskih spojeva.
Vrsta veze	Kovalentni	Uglavnom ionski, a u manjoj mjeri i kovalentni.
Primjeri	Šećeri, nukleinske kiseline, alkohol, drvo, proteini, lipidi, hemoglobin, metan.	Amonijak, voda, soda bikarbona i ugljični dioksid.

Što je organski spoj?

Organski spoj je spoj koji ima kao glavni element ugljik, i ima kovalentne veze ugljika i vodika, ili između ugljika i ugljika. Ostale komponente koje mogu biti dijelom ove vrste spojeva su kisik i dušik.

Organski spojevi su elementi koje proučava organska kemija, a ostali sastojci spojevi koje proučava anorganska kemija. Ugljik je dio više od 90% kemijskih tvari.

Međutim, vodik je također važan element u ovim vrstama spojeva. To je povezano s ugljikom i zajedno se pridružuju drugim atomima kao što su dušik, fosfor, bor, sumpor, halogeni i kisik, stvarajući mnoge druge spojeve.

Druga je njegova karakteristika da je izomerna, što znači da se ista molekularna formula može odnositi na više spojeva. Imaju različitu strukturu ili svojstva, pa se njihovi elementi distribuiraju na različite načine.

Karakteristike organskih spojeva

• Sastoje se od atoma ugljika koji stvaraju veze ugljik-ugljik ili ugljik-vodik.
• Vodik je također važan element u njegovom sastavu, uz kisik i dušik.
• Njegova veza je kovalentna, što znači da atomi koji je čine dijele elektrone izvornih elemenata.
• Mogu se povezati, zahvaljujući svojim atomima ugljika.
• Mogu ih sintetizirati živa bića (biomolekule) ili umjetno.
• Njihove veze privlače i druge elemente poput kisika i dušika.
• Velika većina se ne otapa u vodi.
• Oni su vrlo hlapljivi (zapaljivi) i nisu vrlo otporni na visoke temperature.
• Tačke ključanja i topljenja su mu niske.
• Loši su provodnici električne energije.
• Njegova reaktivnost je spora.
• Oni predstavljaju izomerizam.
• Organski spojevi (prisutnost ugljika) predstavljaju većinu poznatih spojeva.
• Organske kiseline i baze su blage i s manje otapanja u vodi.

Organski spojevi i živa bića

Ti su spojevi dio sastava svih živih bića i predstavljaju najveću količinu postojećih kemijskih elemenata. Oni definiraju funkcije organizama, pa čine "kemiju života". Oni su dio procesa i kemijskih reakcija organizama koji omogućavaju stanicama da razvijaju funkcije koje biću trebaju za život.

Do početka 19. stoljeća smatralo se da se organski spojevi nalaze samo u živim bićima ili da ih proizvode isključivo oni. Međutim, 1823. godine njemački je kemičar Friedrich Wöhler (1800.-1882.) Izveo eksperiment u kojem je uspio sintetizirati ureu, organski spoj, polazeći od anorganskog spoja.

Ovim je pobijen pojam „vitalne sile“ čija je ideja bila da samo živa bića imaju sposobnost proizvodnje organske tvari.

Organske biomolekule

Organski spojevi koje sintetiziraju živa bića poznati su kao organske biomolekule. Ti spojevi omogućuju postojanje života, a grupirani su u nukleinske kiseline, ugljikohidrate (ugljikohidrate), lipide, proteine ​​i vitamine.

Međutim, postoje i spojevi koji nisu prirodno sintetizirani, a ljudi ih umjetno stvaraju, kao što je slučaj s plastikom.

Kovalentna veza organskog spoja

Kovalentna veza ili atomska veza je veza koju čine par ili više elektrona koje dijele dva nemetalna atoma. Jezgre ovih elektrona međusobno se privlače, što dovodi do njihove veze. Ukupna energija ovih atoma manja je od energije ostalih atoma koji nisu povezani. Te veze nastaju između atoma nemetalnih elemenata koji imaju slične elektronegativne vrijednosti i njihova je kovalentnost veća ako je njihova elektronegativnost niska. Kovalentna veza može biti između ugljika i ugljika ili između ugljika i vodika.

Zahvaljujući činjenici da organski spojevi imaju kovalentne veze, posebno one koje tvori ugljik, one se također mogu spojiti. Odnosno, kada postoji kovalentna veza između atoma ugljika, kada se oni kombiniraju, nastaju vrlo jaki lanci. Kao rezultat spajanja, ovi snažni i kratki lanci proizvode visoko otporne spojeve, kao u slučaju dijamanta.

Primjeri organskih spojeva

• Limunska kiselina (C₆H₈ILI₇)
• Šećeri (ugljikohidrati)
• Nukleinske kiseline
• Acetilen (C₂H₂)
• Nafta i derivati ​​poput benzina ili vinila
• Drvo i ugljen
• Protein
• Lipidi
• Metan (CH₄)
• Vitamin C (C₆H₈ILI₆)
• Hemoglobin

Možda će vas zanimati razlika između Organska i anorganska kemija.

Što je anorganski spoj?

Anorganski spoj je bilo koji spoj koji čine dva ili više kemijskih elemenata, kojima nedostaje ugljik ili, ako je prisutan, nedostaje veza između ugljika i vodika.

Ugljik je jedan od ključnih elemenata u sastavu organskih elemenata, ali ga nema u većini anorganskih spojeva. Međutim, postoje spojevi poput ugljičnog monoksida (CO) i ugljičnog dioksida (CO₂) koji su anorganski i imaju u svom sastavu ugljik.

U slučaju vodika, ovo je element koji se nalazi u mnogim anorganskim spojevima (kao u slučaju vode). Međutim, u sastavu ovih spojeva ne postoje veze ugljik-vodik.

Vrlo su stabilni, podnose visoke temperature i malo su hlapljivi i zapaljivi. Reakcije nastaju kada dođu u kontakt s drugim elementima.

Karakteristike anorganskih spojeva

• Sastavljeni su od svih elemenata, osim kombinacija ugljika i vodika.
• Prevladavajuća veza je ionska.
• Topivi su u vodi.
• Dobri su provodnici električne energije.
• Niska hlapljivost i izgaranje.
• Vrelište je visoko.
• Njegova reaktivnost je brza.
• Nemaju ni spajanja ni izomerije.
• Postoje u znatno manjem udjelu od organskih spojeva.
• Manje su složeni od organskih spojeva.
• Anorganski spojevi i živa bića

Anorganski spojevi i živa bića

Anorganski spojevi također su dio živih bića, čak i ako ih ne proizvode ili sintetiziraju. Njihova sinteza potječe iz geoloških sustava ili je umjetno proizvedena.

Međutim, njihova je prisutnost jednako važna kao i prisutnost organskih spojeva za funkcioniranje živog organizma. Na primjer, anorganski spoj kao što je voda vitalni je za život i ugljični dioksid (CO₂) je također važan za životni ciklus biljaka.

Jonske veze anorganskih spojeva

Anorganski spojevi sadrže uglavnom ionske veze. U tim je vezama jedan od elemenata donor elektrona, a drugi je receptor elektrona, gdje je svaki element nabijen ionima na suprotan način.

Za razliku od kovalentnih veza, čiji elementi dijele elektrone i imaju elektronegativni naboj niska i jednolična, u ionskim vezama postoji velika razlika između elektronegativnog naboja svake od njih. Osim toga, postoji prijenos elektrona između atoma koji ih čine.

Sačinjeni su od metala i nemetala. Metal koji prenosi elektron poznat je kao kation, dok je element koji dobiva navedeni elektron poznat kao anion. Osim toga, ova vrsta veze omogućuje ovim spojevima da se odupru visokim temperaturama i imaju visoka vrelišta.

Vrste anorganskih spojeva

Organski spojevi grupirani su prema tim kiselinama, bazama, oksidima i solima, uz ostale spojeve.

• Kiseline: oni su spojevi koji kad se otope oslobađaju vodikove ione, imaju gorkast okus, vodiči su električne energije, topljivi u vodi i zajedno s bazama proizvode sol i vodu itd.
• Baze: oni su spojevi sposobni disocirati hidroksidne ione, ne reagiraju s metalima, a na dodir su skliski itd.
• Oksidi: su spojevi u kojima je barem jedan element kisik. Oni se uglavnom klasificiraju kao kiseli (kada su stvoreni od nemetala i bogati su kisik), osnovna (koju tvore metali), neutralna (nastala od nemetala i siromašna kisikom), među drugi.
• Izađi van: oni su ionski spojevi, nastali od kationa i aniona, oni su čvrsti, s visokom otpornošću na toplinu i provode električnu energiju u vodi. Razvrstavaju se u osnovne soli (reakcije između slabih kiselina i jakih baza), kisele (reakcije jakih kiselina i slabih baza) i neutralne (reakcije između jakih kiselina i jakih baza).

Primjeri anorganskih spojeva

• Amonijak (NH₃)
• Natrijev bikarbonat (NaHCO₃)
• Voda (H₂ILI)
• Ugljični dioksid (CO₂)
• Kalcijev oksid ili Cal (CaO)
• Dušikov oksid (N₂ILI)

Možda će vas to više zanimati primjeri organskih i anorganskih spojeva.

Također znajte Razlika između kiselina i baza.