Fedezze fel, hogy a PERIODIC TABLE hogyan szerveződik KÖNNYEN és PRAKTIKAI módon

1869-ben Dimitri Ivanovics Mendelejev orosz vegyész kitalálta a módját osztályozza az összes kémiai elemet amelyek megjelennek a természetben. Ez a besorolási módszer a periódusos rendszer, és sokan a "kémia szíveként" írják le. A periódusos rendszer csak 63 kémiai elemmel született, de amint kiderült, számos kémiai elem került a soraiba.

Ebben a tanári leckében áttekintjük hogyan szerveződik a periódusos rendszer, látva, hogy milyen kritériumokat követnek, amikor a különböző elemeket beteszik a táblázat mezőibe.

Nál nél a periódusos rendszer oszlopai csoportoknak hívták őket. Jelenleg a rendszerint használt periódusos rendszerben, vagyis a szokásos, 18 csoport van, balról jobbra számozva 1-től 18-ig. Ez a névadás módja a csoportok (nómenklatúra) változhat: néha a római számok és betűk vegyes nómenklatúráját használják, máskor a csoportoknak vannak közös neveik (fémek alkáliák, halogének, nemesgázok stb.), máshol pedig "... csoportjaként" és első tagjának neveként nevezik őket (például a csoport "skandium csoportja"). 3).

Ugyanannak a csoportnak lehetnek elemei különböző tulajdonságú minták:

• Az atom sugara megnő, fentről lefelé egy csoportban. Ahogy leereszkedünk a periódusos rendszerben, az elektronok száma növekszik, ezért a velük töltött héjak száma. Ezért az utolsó héj (valens héj) elektronjai távolabb vannak a magtól, és az atomok egyre nagyobbak, vagyis nagyobb a sugáruk.
• Felülről minden elemnek van egy alacsonyabb ionizációs energia. Mivel több elektron van, a vegyértékű héjban találhatók távolabb vannak a magtól, ezért Ez kisebb erővel vonzza őket, megkönnyítve az elektronok eltávolítását, amikor lemegyünk az asztalra. időszakos.
• Végül megfigyeljük a az elektronegativitás csökkenése ugyanazon a csoporton belül. Ismételten, ahogy növekszik a vegyérték elektronok és a mag közötti távolság, más atomok elektronjai is távolabb a mag vonzó erejétől, ezért kevésbé vonzza őket, mint a kisebb atomok (csoportok magasabb).

Ezek a törvényszerűségek trendek, vagyis vannak bizonyos kivételek, például mi történik a 11. csoportban, ahol az elektronegativitás tovább növekszik a csoport lefelé. Emellett a periódusos rendszer egyes részeiben, például a d és f blokkokban, az azonos csoport elemei közötti vízszintes hasonlóságok nincsenek annyira feltüntetve.

A periódusos rendszer hét vízszintes sorát hívjuk meg időszakok. Az atom energiaszintjeinek száma határozza meg azt az időszakot, amelyhez tartozik. Mindegyik szint különféle kategóriákra oszlik, úgymint héjak vagy elektronikus pályák, amelyek s, p, d és f típusúak lehetnek.

Mint ami a csoportokban történt, az ugyanabból az időszakból származó elemek hasonló mintákkal rendelkeznek atomsugár, ionizációs energia, elektron-affinitás és elektronegativitás:

• Egy időszakban az atom sugara általában lemegy, ha jobbra haladunk a periódusos rendszerben. Ahogy egyik elemről a másikra haladunk, protonok és elektronok adódnak hozzá, ami az elemeket elektronok húzódnak a magba (ne feledje, hogy az elektronok túl könnyűek a vonzó erőhöz mag).
• Az atomsugár csökkenése ugyanebben az időszakban a ionizációs energia és elektronegativitás balról jobbra növekszik, mivel növekszik a vonzás, amelyet a mag gyakorol az elektronokra.
• A Elektronikus affinitás a periódusban is mutat mintát, bár enyhébb. A periódusos rendszer bal oldalán található fémek általában kisebb affinitással rendelkeznek, mint a periódustól jobbra eső nemfémek. Ez általánosság, és nem igaz a nemesgázokra, amelyek utolsó rétege (valensrétege) meg van töltve, ezért nagyon kevéssé reagálnak.

A periódusos rendszer elemei feloszthatók tömbökben az elemek elektronhéjainak elkészítésének sorrendje szerint. Minden blokkot a legújabbpálya, amelyben elméletileg az utolsó elektron (s, p, d vagy f):

• A blokk s Az első két csoportból áll, a hidrogénből és a héliumból.
• A blokk o Az utolsó hat csoport (13–18. Csoport) alkotja.
• D blokk 3–12. Csoportok (általában átmeneti fémek).
• Az f blokk, amelyet általában külön, a periódusos rendszer többi része alá helyeznek, nincs csoportszáma, és lantanidokból és aktinidekből áll.

Az elemek periódusos rendszere annyi évig fennmaradt, mert ez egy olyan rendszer, amely nagyon hasznosnak bizonyult, és mindenekelőtt azért, mert frissíthető. Elméletileg több olyan elem is létezhet, amely más pályákat kitöltene, de ezeket még nem szintetizálták vagy nem fedezték fel. Abban az esetben, ha új atomi elemeket fedeztek fel, a kutatók az ábécé sorrendben folytatják a különböző blokkok megnevezését (g blokk, h blokk stb.).