8 féle kémiai reakció példákkal

A kémiai reakciók fő típusai a következők:

Sav-bázis reakciók
Oxidációs-redukciós reakciók
égési reakciók
elmozdulási reakciók
Kettős elmozdulási reakciók
Sav-fém reakciók
kombinációs reakciók
bomlási reakciók

A kémiai reakció az a folyamat, amikor az atomok elrendeződnek az anyagok között, hogy új, eltérő tulajdonságú vegyületeket képezzenek. Vagyis amikor a vegyületek vagy elemek reagálnak, egy vagy több különböző anyaggá alakulnak át.

Például a papír elégetésekor a levegő oxigénje és a papírban lévő cellulóz reakcióba lép, szén-dioxiddá és vízgőzné alakul.

A reakcióba lépő anyagokat reaktánsoknak, a keletkező anyagokat pedig termékeknek nevezzük. A kémiai reakciót egy kémiai egyenlet ábrázolja, ahol a reagensek egy nyíl bal oldalán, majd a termékek jobbra vannak elhelyezve, így:

Reagensek → Termékek

A magreakció nem kémiai reakció, mivel megtörténik az atomok átalakulása más típusú atomokká. Például az urán hasadása során kripton és bárium keletkezik, miközben a tömeg energiaként elveszik. A kémiai reakciók sem egy anyag vízben való oldódása, sem egy vegyület ionizációja, sem pedig az anyag halmazállapotának megváltozása.

instagram story viewer

Íme a kémiai reakciók fő típusai példákkal.

1. Sav-bázis reakciók

Semlegesítési reakcióknak is nevezik, amikor egy sav reakciója bázissal megy végbe. A sav hozzájárul a H-ionokhoz.⁺ a bázis pedig OH-ionokat ad^- vizet képezni H₂Vagy egyidejűleg só képződik.

Például, amikor a sósav sósav nátrium-hidroxiddal reagál, a termék H víz.₂O és a nátrium-klorid só NaCl:

félkövér HCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér NaOH félkövér jobbra nyíl félkövér NaCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O

Önt is érdekelheti a megtekintése Savak és bázisok.

2. Oxidációs-redukciós reakciók

Ezek olyan kémiai reakciók, amelyek során a reagensek elektronokat nyernek vagy veszítenek egymásnak. Amikor elektronokat szereznek, redukálódnak, ha elektronokat adnak fel, oxidálódnak. Az oxidációs és redukciós reakciók egyidejűek.

Például a bányákban történő vaskitermeléshez a vas-oxid III F_és2O₃ a szén-monoxid CO hatására redukálódik, amely oxidálódik. A termékek vas elemi formában Fe és szén-dioxid CO₂:

stílus mérete 16 képpont félkövér Fe félkövér alsó index 2 félkövér VAGY félkövér alsó index 3 félkövér plusz félkövér szóköz félkövér 3 félkövér CO félkövér szóköz félkövér jobb nyíl félkövér 2 félkövér Fe félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér 3 félkövér CO alsó index félkövér 2 vége stílus

Önt is érdekelheti a megtekintése Oxidáció és redukció.

3. égési reakciók

Az égési reakciókban az oxigén szerves vegyületekkel egyesül, amelyek szénből, hidrogénből és oxigénből állnak. A végtermék szén-dioxid és víz.

Az égési reakcióra példa az a reakció, amely metán CH elégetésekor következik be₄ vagy főzőgáz:

félkövér CH alsó index félkövér 4 nyitott zárójel félkövér g bezárás zárójel vége alsó index félkövér plusz félkövér 2 félkövér O alsó index félkövér 2 nyitott zárójel félkövér g bezárás zárójel vége alsó index félkövér jobb nyíl félkövér CO alsó index félkövér 2 nyitott zárójel félkövér g bezárás zárójel vége alsó index félkövér plusz félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O alsó index nyitott zárójel félkövér g bezárás zárójel vége alsó index

Önt is érdekelheti a megtekintéseSzerves és szervetlen vegyületek.

4. elmozdulási reakciók

Az ilyen típusú reakciókban az egyik elem egy másikat helyettesít egy vegyületben. Ilyen például a nátrium-Na és a cink-jodid ZnI reakciója₂, ahol a nátrium kiszorítja a cinket, így nátrium-jodid NaI keletkezik:

stílus méret 16 képpont félkövér 2 félkövér Na félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér ZnI alsó index félkövér 2 félkövér jobbra nyíl félkövér 2 félkövér NaI félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér Zn vége stílus

5. Kettős elmozdulási reakciók

Ez a reakció oldatban megy végbe, amikor a reagensek ionizálódnak, így ioncsere megy végbe. Ha a kombináció olyan vegyületet eredményez, amely oldhatatlan sót képezve kicsapódik, akkor kicsapódási reakciónk van.

Például bárium-nitrát sók Ba (NO₃)₂ és kálium-szulfát K₂SW₄, az ionok cseréje során kálium-nitrát KNO keletkezik₃ és bárium-szulfát BaSO₄ amely vízben nem oldódik és kicsapódik:

félkövér Ba félkövér bal zárójel félkövér NINCS alsó index félkövér 3 félkövér jobb zárójel alsó index félkövér 2 félkövér szóköz félkövér plusz szóköz félkövér K alsó index félkövér 2 félkövér SO alsó index félkövér 4 félkövér jobb nyíl félkövér 2 félkövér KNO alsó index félkövér 3 félkövér szóköz félkövér plusz szóköz félkövér BSO alsó index félkövér 4

6. Sav-fém reakciók

Egy sav, például sósav HCl és egy fém reakcióba léphet, és sót és H hidrogéngázt képezhet₂:

félkövér 2 félkövér HCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér 2 félkövér Na félkövér nyíl jobb félkövér 2 félkövér NaCl félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér H alsó index félkövér 2

7. kombinációs reakciók

Az elemek vagy vegyületek egyesülve egy másik terméket alkotnak. Például kén-dioxid SO₂ O-oxigénnel egyesül₂ kén-trioxid SO képződésére₃:

félkövér 2 félkövér SW alsó index félkövér 2 félkövér szóköz félkövér plusz félkövér szóköz félkövér VAGY alsó index félkövér 2 félkövér jobbra nyíl félkövér 2 félkövér SW alsó index félkövér 3 félkövér szóköz félkövér 3

8. bomlási reakciók

Egy egyszerű vegyület két vagy több terméket eredményez. A bomlásra példa az elektrolízis folyamata, vagyis amikor elektromos áram áthalad a vízen, az H hidrogéngázzá bomlik.₂ és oxigén:

félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér O félkövér jobbra nyíl félkövér elektromossággal felett félkövér 2 félkövér H alsó index félkövér 2 félkövér plusz félkövér szóköz félkövér O alsó index félkövér 2

Érdekelheti még:

Szerves és szervetlen kémia
a kémia ágai
Elemek, vegyületek és keverékek

Hivatkozások

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) A hallgatók ismerete a kémiai reakcióról. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (koordinátorok) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5. kiadás. PearsonAusztrália. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaum körvonalai College Chemistry 9. kiadás. McGraw-Hill. Toronto.