11 jenis reaksi kimia

Berbagai zat yang ada di alam berinteraksi satu sama lain secara terus menerus. Hal-hal yang biasa seperti menyalakan korek api, melarutkan obat dalam air atau bahkan pernapasan kita, mematuhi apa yang dikenal sebagai reaksi kimia.

Pada artikel ini kita akan melihat beberapa jenis reaksi kimia yang paling umum, serta penjelasan tentang mekanikanya dan efek yang dihasilkan interaksi antar molekul ini.

Reaksi kimia: menjelaskan konsep

Kami memahami melalui reaksi kimia semua interaksi antara zat di mana mereka dihasilkan atau dihancurkan tautan kimia, menghasilkan senyawa baru. Senyawa awal disebut reaktan, sedangkan hasil reaksi disebut produk.

Reaksi ini dapat reversibel dalam beberapa kasus, mampu mengembalikan reagen ke keadaan sebelumnya, tetapi dalam kasus lain mereka dikonsumsi yang dikatakan reaksi ireversibel. Ketika reaksi berlangsung, ada saat ketika keseimbangan antara reaktan dan produk terjadi dan reaksi berhenti.

Bagaimanapun, atom tidak diciptakan atau dihancurkan tetapi hanya diubah, seperti yang terjadi dengan kekekalan energi. Reaksi kimia adalah contoh bagaimana mereka dapat berubah dan berubah dari menjadi bagian dari beberapa molekul menjadi berada di yang lain.

Jenis utama reaksi kimia

Ada banyak kemungkinan cara terjadinya interaksi antar senyawa, yang menghadirkan karakteristik dan kekhasan yang berbeda. Beberapa jenis utama reaksi kimia antar senyawa adalah sebagai berikut:.

1. Reaksi sintesis atau adisi

Dalam jenis reaksi kimia ini, dua atau lebih zat digabungkan untuk membentuk senyawa tunggal.. Kombinasi logam dan oksigen untuk membentuk oksida adalah contohnya, karena menghasilkan molekul yang relatif kecil. stabil yang dalam beberapa kasus dapat digunakan untuk membuat bahan umum dalam kehidupan kita setiap hari.

2. Reaksi penguraian

Reaksi penguraian adalah reaksi di mana senyawa tertentu terurai dan membelah dalam dua atau lebih zat. Inilah yang terjadi misalnya ketika terjadi elektrolisis air, memisahkan air menjadi hidrogen dan oksigen.

3. Perpindahan, substitusi, atau reaksi pertukaran

Salah satu jenis reaksi kimia di mana unsur suatu senyawa berpindah ke yang lain karena interaksinya. Dalam hal ini, elemen yang ditusuk tertarik ke komponen lain, yang harus memiliki kekuatan lebih besar dari senyawa awal.

4. Reaksi ionik

Ini adalah jenis reaksi kimia yang terjadi ketika senyawa ionik terkena pelarut.. Senyawa larut larut, berdisosiasi menjadi ion.

5. Reaksi substitusi ganda

Ini adalah reaksi yang mirip dengan substitusi, dengan pengecualian bahwa dalam hal ini salah satu unsur yang membentuk salah satu senyawa melewati yang lain pada saat yang sama ketika senyawa kedua ini melewati salah satu komponennya sendiri ke yang pertama. Hal ini diperlukan agar reaksi terjadi bahwa setidaknya salah satu senyawa tidak larut.

6. Reaksi redoks atau redoks

Disebut demikian bahwa jenis reaksi kimia di mana ada pertukaran elektron. Dalam reaksi oksidasi, satu senyawa kehilangan elektron mendukung yang lain, mengoksidasi. Senyawa lain akan direduksi dengan meningkatkan jumlah elektronnya.

Jenis reaksi ini terjadi baik di alam maupun secara artifisial. Misalnya, jenis reaksi inilah yang membuat kita perlu bernapas (dengan memperoleh oksigen dari lingkungan) atau bagi tumbuhan untuk melakukan fotosintesis.

7. Reaksi pembakaran

Jenis oksidasi yang sangat cepat dan energik, di mana zat organik bereaksi dengan oksigen. Reaksi ini menghasilkan energi (umumnya panas dan cahaya) dan dapat menghasilkan nyala api, yang biasanya menghasilkan produk berupa gas. Contoh tipikal adalah pembakaran hidrokarbon atau konsumsi glukosa.

8. Reaksi netralisasi

Jenis reaksi kimia ini terjadi ketika zat basa dan zat asam mereka berinteraksi sedemikian rupa sehingga mereka dinetralkan untuk membentuk senyawa netral dan air.

9. Reaksi nuklir

Disebut demikian semua reaksi kimia di mana modifikasi tidak disebabkan oleh elektron atom, tetapi nukleusnya. Kombinasi atau fragmentasi ini akan menyebabkan tingkat energi yang tinggi. Kombinasi atom disebut fusi, sedangkan fragmentasi mereka disebut fisi.

10. Reaksi eksotermik

Disebut reaksi endotermik terhadap semua reaksi kimia yang menyebabkan emisi energi. Secara umum, emosi energi ini setidaknya dalam bentuk panas, meskipun dalam kasus di mana ledakan terjadi, energi kinetik juga muncul.

11. Reaksi endoterm

Reaksi endoterm adalah semua jenis reaksi kimia di mana interaksi antar unsur menyerap energi dari lingkungan, menjadi produk akhir jauh lebih energik daripada reagen.

Apakah Reaksi Kimia Menjelaskan Dunia?

Pandangan reduksionis tentang realitas dapat membuat kita berpikir bahwa hampir semua yang terjadi di dunia dapat dipahami sebagai reaksi kimia. Misalnya, gagasan bahwa kesadaran manusia sebenarnya adalah hasil dari reaksi biokimia di otak sangat populer.

Cara berpikir ini didasarkan pada interaksi antara elemen subatom, atom, dan molekul (dan jenis reaksinya yang sesuai kimia) intuitif dan mudah dipahami, karena dimulai dari serangkaian elemen yang relatif sederhana dan identik di semua bagian dari kosmos, Hal ini dimaksudkan untuk menjelaskan kompleksitas fenomena yang terjadi dalam skala yang lebih besar dan yang terkait dengan konteks yang unik dan tidak dapat diulang. Kami berasumsi bahwa untuk memahami kompleks, kita harus mulai dengan apa yang tidak begitu kompleks dan tanpanya alam (termasuk di sini manusia) tidak akan ada.

Namun, tidak boleh dilupakan bahwa alam terlalu kompleks untuk dipelajari hanya melalui bagian dari ilmu ini, dengan cara yang sama tidak akan cukup untuk mempelajarinya secara eksklusif dari fisik. Kita juga harus memperhatikan fenomena yang terjadi di tingkat makro, untuk mencapai tingkat pemahaman global tentang apa yang terjadi di sekitar kita dan di dalam organisme kita sendiri.

Referensi bibliografi:

• Armstrong, J (2012). Umum, Organik, dan Biokimia: Pendekatan Terapan. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P..; de Paula, J (2006). Kimia Fisik (edisi ke-4). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. UNTUK.; Baldor, F. J (2002). Tata nama kimia anorganik. Meksiko D F.: Pemilih.
• Birkholz, M. (2014). Pemodelan Bentuk Ion pada Kristal Tipe Pirit. Kristal. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. dan Hellemans, A. (2004). Sejarah Sains dan Teknologi. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Dasar-dasar Fisika Nuklir dan Fisi. Lembaga Penelitian Energi dan Lingkungan.
• Winterlin, J. (1997). Laju Reaksi Atom dan Makroskopik dari Reaksi yang Dikatalisis Permukaan. Ilmu. 278 (5345): 1931 - 1934.