TUTTE le proprietà di ATOM

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Anche se non siamo in grado di vederli ad occhio nudo, gli atomi fanno parte di tutta la materia del nostro pianeta. Tutta la materia è fatta di atomi, che si raggruppano per formare elementi chimici, molecole, composti, ecc. L'atomo è definito come unità di base più piccola di materia che ha le proprietà di un elemento chimico. Ogni elemento chimico è definito dal tipo di atomo di cui è composto, quindi la domanda finale è: quali proprietà ha l'atomo? In questa lezione di un INSEGNANTE esamineremo il proprietà dell'atomo che fanno di ogni atomo un elemento chimico caratteristico.

Indice

1. Cos'è l'atomo?
2. Numero atomico, numero di massa e isotopi
3. Densità, un'altra delle proprietà dell'atomo
4. Raggio ionico e raggio di Vanderwalls
5. Energia ionizzata

Prima di entrare ad analizzare le proprietà dell'atomo è importante conoscere meglio di cosa si tratta. Il atomo è un'unità formata da tre particelle subatomiche: protoni, neutroni ed elettroni. Questi sono organizzati in nucleo e corteccia.

• Il nucleo È costituito da protoni sì neutroni, che è al centro dell'atomo, ed è responsabile della maggior parte del peso dell'atomo; i protoni sono carichi positivamente, mentre i neutroni sono neutri quindi il nucleo è caricato positivamente.
• Il Corteccia È formato da elettroni, che sono piccole particelle cariche negativamente che ruotano attorno al nucleo formando orbite (come quella dei pianeti) ma senza mai cadere nel nucleo dell'atomo. La corteccia dell'atomo è responsabile dell'interazione con la corteccia degli altri atomi poiché si trova all'esterno degli atomi.

I diversi atomi sono costituiti da protoni, neutroni ed elettroni, gli stessi in tutti gli elementi chimici. Quindi cosa rende diversi elementi chimici? Il numero di protoni, neutroni ed elettroni di cui sono composti gli atomi di ogni elemento è diverso e questo a sua volta fa sì che ogni elemento abbia differenti Caratteristiche o altri.

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Le prime tre caratteristiche hanno a che fare direttamente con il numero di particelle che compongono l'atomo di ciascun elemento.

Il numero atomico (Z) indica il numero di protoni che compongono il nucleo di un atomo. Quindi, per esempio, tutti gli atomi di ferro avranno 26 protoni nel loro nucleo. Inoltre, se non ci dicono diversamente, gli elementi chimici sono in uno stato neutro, cioè il la carica positiva (protoni) e negativa (elettroni) è la stessa, quindi avranno anche tutti 26 elettroni.

Il numero di Massa o peso atomico (A) indica il numero totale di protoni e neutroni che compongono il nucleo di un atomo. Come abbiamo già indicato in precedenza, il peso degli elettroni è praticamente trascurabile rispetto a quello degli elettroni. protoni e neutroni, quindi il numero di massa indica indirettamente il peso dell'atomo in questione. Continuando con l'esempio del ferro, se consulti la tavola periodica degli elementi vedrai che il peso atomico di questo elemento è 55,85, il che significa che tutti gli atomi di quell'elemento lo avranno peso.

Infine, il isotopi di un elemento chimico sono varianti dello stesso atomo (cioè hanno lo stesso numero atomico) ma un diverso numero di massa, cioè un diverso numero di neutroni. La maggior parte degli elementi chimici ha più di un isotopo naturale, l'elemento con la più alta quantità di isotopi stabili è lo stagno (Sn), che ha 10 diversi isotopi naturali.

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Il densità di un atomo è il numero di unità di massa (u.m.a) dell'elemento che sono presenti in un certo volume di spazio. La densità di qualsiasi sostanza è simboleggiata dalla lettera greca "Ro" (scritto r) e le sue unità secondo il sistema internazionale di unità (SI) sono chilogrammi per metro cubo (kg / m3). Nel caso degli elementi chimici, essendo così piccoli, il grammo per centimetro cubo (g/cm³).

In modo da calcolare la densità di un atomo (densità atomica), dovremmo tenere conto della massa dell'atomo e del suo volume. Mentre la maggior parte della massa dell'atomo è nel nucleo dello stesso, il volume deve fare con quanto è grande l'atomo, e quindi il numero di orbitali elettronici giocherà un ruolo importante. Tenendo conto di queste proprietà e della loro tendenza nel sistema periodico, possiamo osservare che il la densità aumenta man mano che aumentiamo in un gruppo e aumenta anche man mano che ci avviciniamo alla parte centrale del tavola periodica.

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Il raggio ionico è il raggio che uno ione di un elemento ha nello stato di cristallo ionico. In quello stato, gli ioni sono così vicini che gli orbitali elettronici più esterni sono in contatto tra loro.

D'altra parte, il raggio di vanderwalls È la distanza alla quale due atomi sono tenuti separati a causa della repulsione delle cariche negative che esistono tra gli elettroni di ciascuno degli atomi. Il raggio di Vanderwalls sarebbe il raggio di una sfera solida immaginaria utilizzata per modellare l'atomo, quindi non è molto usato nella pratica quotidiana.

A differenza di quanto accade con la densità o la massa, queste due proprietà sono strettamente correlate con il volume dell'atomo, cioè hanno più a che fare con il numero di elettroni in esso che con la nucleo.

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Infine, un'altra delle proprietà dell'atomo è la energia ionizzata, una proprietà che ci dice l'energia di cui abbiamo bisogno per separare un elettrone nel suo stato fondamentale (diverso da un anione o un catione) di un atomo di un elemento allo stato gassoso ma potrebbe anche essere definita come la forza con cui un elettrone si lega ad altri molecole. Questa proprietà è molto interessante in quanto ci permette di avere un'idea di massima del capacità di reazione di un atomo di un certo elemento chimico. L'energia di ionizzazione è maggiore man mano che rimuoviamo gli elettroni, quindi per un elemento c'è un'energia di prima ionizzazione, una seconda energia di ionizzazione, e così via e diventano sempre più grandi.

Come nel caso precedente, questa proprietà è anche strettamente correlata al numero di orbitali del elemento in questione poiché, meno orbitali ha, più costerà rimuovere gli elettroni da un atomo determinato.

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