9種類の化学結合（およびその特性）

見上げると周りを見回すと、複数のことがわかります。 それらはすべて物質で構成されています。 また、私たちが呼吸する空気、私たちの体のすべての細胞、私たちが食べる朝食など。

コーヒーに砂糖を加えると、ミルクや砂糖は消えますか？ 確かにそうではありません、私たちはそれが溶解することを知っています。 しかし、正確にはそこで何が起こるのでしょうか？ どうして？ こういうものの日常は、本当に魅力的な現象を忘れてしまうことがあります。

今日は、原子と分子が化学結合を介してどのように結合を確立するかを見ていきます. さまざまな化学結合とその特性をそれぞれ知ることで、私たちが住んでいる世界をより化学的観点からよりよく理解することができます。

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化学結合とは何ですか？

物質がどのように構造化されているかを理解するには、原子と呼ばれる基本単位があることを理解することが不可欠です。. そこから、化学結合のおかげで確立された結合のおかげで、これらの原子を組み合わせることによって物質が組織化されます。

原子は、原子核とその周りを周回する電子で構成されており、反対の電荷を持っています。 したがって、電子は互いに反発しますが、それらの原子の原子核、さらには他の原子の原子核への引力を経験します。

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分子内リンク

分子内結合を作るために私たちが心に留めておかなければならない基本的な概念は、原子が電子を共有するということです. 原子がそうするとき、それらが常に電荷を考慮に入れて、新しい安定性を確立することを可能にする結合が生成されます。

次に、物質が組織化されるさまざまな種類の分子内結合が存在することを示します。

1. イオン結合

イオン結合では、電気陰性度の低い成分が、電気陰性度の高い成分と結合します。. このタイプの結合の典型的な例は、一般的な台所の塩または塩化ナトリウムです。 NaClを書く。 塩化物（Cl）の電気陰性度により、塩化物はから電子を簡単に捕捉します。 ナトリウム（Na）。

このタイプの引力は、この電気化学的結合を通じて安定した化合物を生成します。 このタイプの化合物の特性は、一般に、高い融点、電気への良好な伝導、温度が下がったときの結晶化、および水への高い溶解度です。

2. 純粋な共有結合

純粋な共有結合は、同じ電気陰性度の値を持つ2つの原子の結合です。. たとえば、2つの酸素原子が共有結合（O2）を形成し、2対の電子を共有できる場合です。

新しい分子は、2つの原子を結合し、共通の4つの電子を示すダッシュでグラフィカルに表されます：O-O。 他の分子の場合、共有電子は別の量になる可能性があります。 たとえば、2つの塩素原子（Cl2; Cl-Cl）は2つの電子を共有します。

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3. 極性共有結合

極性共有結合では、結合は対称ではなくなります. 非対称性は、異なるタイプの2つの原子の結合によって表されます。 たとえば、塩酸の分子。

HClとして表される塩酸分子には、電気陰性度が2.2の水素（H）と、電気陰性度が3の塩素（Cl）が含まれています。 したがって、電気陰性度の差は0.8です。

このように、2つの原子は電子を共有し、共有結合によって安定性を実現しますが、電子ギャップは2つの原子間で等しく共有されません。

4. 与格リンク

結合の場合、2つの原子は電子を共有しません. 非対称性は、電子のバランスが、一方の原子からもう一方の原子に与えられる1つの整数であるようなものです。 結合に関与する2つの電子は、一方の原子を担当し、もう一方の電子は、それらを収容するために電子配置を再配置します。

結合に関与する2つの電子は、2つの原子のうちの1つだけから来るため、与格と呼ばれる特定のタイプの共有結合です。 たとえば、硫黄は配位結合を介して酸素に結合できます。 配位結合は、ドナーからアクセプターへの矢印で表すことができます：S-O。

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5. 金属結合

金属結合とは、鉄、銅、亜鉛などの金属原子で確立できる結合を指します。. これらの場合、形成される構造は、電子の「海」に積極的に浸されたイオン化原子のネットワークとして編成されます。

これが金属の基本的な特性であり、金属がこのように優れた導電体である理由です。 イオンと電子の間の金属結合で確立される引力は、常に同じ性質の原子です。

分子間リンク

分子間結合は、液体状態と固体状態の存在の基本です。 分子をまとめる力がなければ、気体状態だけが存在します。 したがって、分子間結合も状態変化の原因です。

6. ファンデルワールス力

ファンデルワールス力は、無極性で中性の電荷を示す分子間で確立されます、N2やH2など。 これらは、分子の周りの電子雲の変動による分子内の瞬間的な双極子形成です。

これにより、一時的に電荷の差が生じます（HClの場合のように、極性分子では一定です）。 これらの力は、このタイプの分子の状態遷移の原因です。

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7. 双極子-双極子相互作用。

これらのタイプの結合は、2つの強く結合した原子がある場合に表示されます、極性共有結合によるHClの場合のように。 電気陰性度が異なる分子の2つの部分があるため、各双極子（分子の2つの極）は別の分子の双極子と相互作用します。

これにより、双極子相互作用に基づくネットワークが作成され、物質が他の物理化学的特性を獲得します。 これらの物質は、非極性分子よりも高い融点と沸点を持っています。

8. 水素結合

水素結合は、特定のタイプの双極子-双極子相互作用です. これは、酸素、フッ素、または窒素原子の場合のように、水素原子が強い電気陰性度の原子に結合している場合に発生します。

これらの場合、部分的な正電荷が水素に生成され、負電荷が電気陰性原子に生成されます。 フッ化水素酸（HF）などの分子は強く分極しているため、HF分子間に引力を持たせるのではなく、それらを構成する原子に引力が集中します。 したがって、あるHF分子に属するH原子は、別の分子に属するF原子と結合を形成します。

これらのタイプの結合は非常に強く、物質の融点と沸点を引き起こします さらに高い（たとえば、HFの沸騰および融解温度はより高い） HCl）。 水（H2O）もこれらの物質の1つであり、そのため、その高沸点（100°C）が説明されています。

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9. 誘導双極子への瞬時双極子リンク

瞬間的な双極子から誘導された双極子結合は、原子の周りの電子雲の変化によって生成されます. 異常な状況が原因で、原子のバランスが崩れ、電子が片側に向けられる可能性があります。 これは、一方が負の電荷で、もう一方が正の電荷であると想定しています。

このわずかに不均衡な電荷は、隣接する原子の電子に影響を与える可能性があります。 これらの相互作用は弱く斜めであり、通常、原子が新しい動きをして、それらすべての電荷が再調整されるまで、しばらく続きます。

書誌参照

• チャン、R。 (2007). 化学（第9版）。 メキシコ：マグロウヒル。

• デサントス、V.E。 およびRodríguezdeVega、G。 (2002). 自然科学3。 メキシコ：McGraw-Hill。

• デルボスケ、F.R。 （2005）。 無機化学。 第3版。 メキシコ：McGraw-Hill。

• レイドラー、K。 J。 (1993). 物理化学の世界、オックスフォード大学出版局。