5種類の化学結合：これが物質の構成方法です

私たちの体の細胞、空気、水、さまざまなミネラル...私たちを取り巻く要素のすべて さまざまな種類の原子や分子で構成されています. これらの粒子は物質の基本単位であり、さらに、神経科学に関連する生物学的プロセスがいくつ発生するかを理解するのに役立ちます。脱分極.

しかし、生物やさまざまな化合物のように複雑なものを形成するために、私たちが日々観察している材料は、原子がグループ化され、いくつかの原子が関連している必要があります仕方。化学は、さまざまな原子が結合することを可能にする要素を含む、物質の組成を研究しました。これらはいわゆる化学結合です。

記事上で 化学結合の主な種類を見てみましょう 自然界に存在します。

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化学結合

化学結合により、 2つ以上の原子が結合を維持するようにする相互作用または力 2つの間の電子の伝達に基づいています。

原子の最外層の電子は、それを取り巻く原子、特にその原子核の電荷によって引き付けられます。そして、原子核は両方とも正電荷を持っているので互いに反発しますが、 各原子の電子（負に帯電）が引き付けられます 他のコアによって。

両方の位置に応じて、原子の電気陰性度またはイオン化の難しさ、およびその電子的安定性すでに各原子を持っているので、電子と原子核の間の引力が原子間の反発を妨げる可能性があります。化学結合が作成され、一方の原子が電子を失い、もう一方の原子が電子を獲得します。 2つの原子のセットが電荷のレベルに達する最終状態を達成する安定しています。

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原子間の化学結合の主な種類

以下に、さまざまな原子が結合してさまざまな分子を形成する化学結合の3つの主要なタイプを示します。 それらの主な違いの1つは、原子の種類です。 使用されているもの（金属および/または非金属、金属のものは電気陰性度がほとんどなく、非金属のものは多い）。

1. イオン結合

イオン これは、最もよく知られているタイプの化学結合の1つです。、金属と非金属が結合したときに形成されるものです（つまり、電気陰性度がほとんどなく、電気陰性度が高いコンポーネント）。

金属元素の最も外側の電子は非金属元素の原子核に引き付けられ、2番目の電子が最初の電子になります。安定した化合物が形成され、その結合は電気化学的です。 この結合では、非金属元素が陰イオンになります。 最終的に（電子を受け取った後）負に帯電し、金属は正に帯電した陽イオンになります。

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イオン結合の典型的な例は、塩または結晶化合物に見られます。このタイプの結合によって形成された材料は、溶融するのに大量のエネルギーを必要とする傾向があり、多くの場合硬いですが、簡単に圧縮して破壊することができます。一般に、それらは溶解する傾向があり、容易に溶解することができます。

2. 共有結合

共有結合は、結合される2つの原子が類似または同一の電気陰性特性を持っていることを特徴とする結合の一種です。共有結合は、両方の原子（または、分子が3つ以上の原子で構成されている場合はそれ以上）が、量を増減することなく、互いに電子を共有することを前提としています。

このタイプの結合は、私たちの体を構成するものなど、通常は有機物の一部であり、イオン結合よりも安定しています。 その融点は低いです、多くの化合物が液体状態にあり、一般に電気伝導性ではないという点まで。共有結合内には、いくつかのサブタイプがあります。

非極性または純粋な共有結合

これは、同じレベルの電気陰性度を持つ2つの要素が結合され、その結合によって部品の1つが電子を失ったり獲得したりしないタイプの共有結合を指します。 同じ元素の原子であること. たとえば、水素、酸素、または炭素は、同じ元素の原子を結合して構造を形成できる元素です。それらは溶けません。

極性共有結合

このタイプの共有結合では、実際に最も一般的なのは、結合されている原子が異なる元素であるということです。 どちらも同様の電気陰性度を持っています 同一ではありませんが、電荷が異なります。この場合も、電子はどの原子でも失われませんが、共有されます。

このサブグループ内には、原子が存在する双極共有結合もあります。電子と、そのような取り込みの恩恵を受ける1つまたは複数の他の受容体を共有するドナー。

水やブドウ糖と同じくらい基本的で不可欠なものは、このタイプのリンクから形成されます。

3. 金属結合

金属結合では、金属元素の2つ以上の原子が結合されます。この結合は、2つの原子間の引力によるものではなく、陽イオンと、自由で異質なままになっている電子との間の引力によるものであり、そのようなものになっています。異なる原子がこれらの電子の周りにネットワークを形成し、パターンが繰り返されます。 これらの構造は、堅実で一貫性のある要素として表示される傾向があります、変形可能ですが、壊れにくいです。

同様に、このタイプの結合は、金属の電子が自由であるため、金属の電気伝導率に関連しています。

分子間の化学結合

主な化学結合は上記ですが、 分子レベルでは、他のモダリティを見つけることができます. 主で最もよく知られているもののいくつかは次のとおりです。

4. ファンデルワールスの力によって

このタイプの結合は対称分子間で発生し、分子間の引力または反発、あるいはイオンと分子の相互作用の関数として機能します。これらのタイプの組合内 2つの永久双極子の和集合を見つけることができます、2つの誘導双極子、または永久双極子と誘導双極子の間。

5. 水素結合または水素結合による

分子間のこのタイプの結合は、水素と高極性の別の元素との間の相互作用を引き起こします。これらの結合では、水素は正電荷を持ち、 極性電気陰性原子に引き付けられます、2つの間の相互作用またはブリッジを生成します。この絆はかなり弱いです。例は水分子に見られます。

書誌参照：

チャミゾJ。に。 (2006). 化学のモデル、化学教育、17、476-482。
ガルシア、A。; ガリッツ; に。とチャミゾ、J.A.。 (2009). 化学結合。彼の教えに対する構成主義的アプローチ。