ქიმიური ბმების 5 ტიპი: ასე შედგება ნივთიერება
ჩვენი სხეულის უჯრედები, ჰაერი, წყალი, სხვადასხვა მინერალები... თითოეული ჩვენგანი ელემენტი შედგება სხვადასხვა ტიპის ატომებისა და მოლეკულებისგან. ეს ნაწილაკები წარმოადგენს მატერიის ძირითად ერთეულს და, გარდა ამისა, ისინი ემსახურებიან იმის გაგებას, თუ რამდენი ბიოლოგიური პროცესია ნეირომეცნიერებებთან დაკავშირებული, მაგალითად, დეპოლარიზაცია.
ამასთან, იმისათვის, რომ შეიქმნას ისეთი რთული რამ, როგორც ცოცხალი ორგანიზმი ან სხვადასხვა ნაერთები ან მასალებს, რომლებსაც ყოველდღიურად ვაკვირდებით, აუცილებელია რომ ატომები დაჯგუფდეს და ზოგიერთში დაკავშირებული იყოს გზა ქიმიამ შეისწავლა მატერიის შემადგენლობა, იმ ელემენტების ჩათვლით, რომლებიც სხვადასხვა ატომების შეერთების საშუალებას იძლევა. ეს არის ე.წ. ქიმიური ბმები.
ამ სტატიაში ვნახოთ როგორია ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპები ბუნებაში იმყოფება.
- დაკავშირებული სტატია: "ენერგიის 15 ტიპი: რა არის ისინი?"
ქიმიური ბმა
ქიმიური ბმით ესმის, რომ ურთიერთქმედება ან ძალა, რომელიც იწვევს ორ ან მეტ ატომს ბმის შენარჩუნებაში ორს შორის ელექტრონების გადაცემის საფუძველზე.
ელექტრონებს ატომის უკიდურეს შრეებში იზიდავს ატომების ელექტრული მუხტი, რომლებიც მას გარს აკრავს, კერძოდ კი მისი ბირთვი. და მიუხედავად იმისა, რომ ბირთვები ერთმანეთს მოგერიდებათ, რადგან მათ ორივეს დადებითი მუხტი აქვთ,
ელექტრონები (უარყოფითად დამუხტული) თითოეულ ატომში იზიდავს სხვისი ბირთვით.დამოკიდებულია ორივე პოზიციაზე, ატომის იონიზაციის ელექტრონეგატიულობა ან სირთულე და ელექტრონული სტაბილურობა უკვე ფლობენ თითოეულ ატომს, შესაძლებელია ელექტრონსა და ბირთვს შორის მოზიდვის ძალა ხელს უშლის ატომებს შორის მოგერიებას. შეიქმნება ქიმიური ბმა, რომელშიც ერთი ატომი დაკარგავს ელექტრონებს და მეორე მიიღებს მათ, საბოლოო მდგომარეობის მიღწევა, როდესაც ორი ატომის ნაკრები მიაღწევს ელექტრული მუხტის დონეს სტაბილური.
- დაკავშირებული სტატია: "დალტონის ატომური თეორიის 9 პოსტულატი"
ატომებს შორის ქიმიური ბმების ძირითადი ტიპები
ქვემოთ შეგიძლიათ ნახოთ რა არის სამი ძირითადი ტიპის ქიმიური ბმა, რომლის მეშვეობითაც სხვადასხვა ატომები უერთდებიან და წარმოქმნიან სხვადასხვა მოლეკულას. მათ შორის ერთ-ერთი მთავარი განსხვავებაა ატომების ტიპები რომლებიც გამოიყენება (მეტალიკი და / ან არალითონური, მეტალიკი არის მცირე ელექტრონეგატიური და არამეტალიკი ბევრი).
1. იონური კავშირი
იონური ეს არის ქიმიური ბმების ერთ-ერთი ყველაზე ცნობილი სახეობა, არის ის, ვინც წარმოიქმნება ლითონისა და არამეტალურის შეერთებისას (ეს არის კომპონენტი, რომელსაც აქვს მცირე ელექტროენეგატივი, მასთან ერთად ბევრიც).
მეტალის ელემენტის უკიდურეს ელექტრონს მიიზიდავს არალითონური ელემენტის ბირთვი, ხოლო მეორე ელექტრონს მიანიჭებს პირველს. წარმოიქმნება სტაბილური ნაერთები, რომელთა კავშირი არის ელექტროქიმიური. ამ კავშირში არალითონური ელემენტი ხდება ანიონი. საბოლოოდ მიმდინარეობს უარყოფითი დამუხტვა (ელექტრონის მიღების შემდეგ), ხოლო ლითონები ხდება დადებითად დამუხტული კატიონები.
იონური კავშირის ტიპიური მაგალითი გვხვდება მარილში, ან კრისტალიზებულ ნაერთებში. ამ ტიპის ობლიგაციებით წარმოქმნილ მასალას დიდი ენერგია სჭირდება დნობისთვის და ხშირად მყარია, თუმცა მათი ადვილად შეკუმშვა და გატეხვა ხდება. ზოგადად, ისინი ხსნად არიან და ადვილად იხსნება.
2. კოვალენტური ობლიგაციები
კოვალენტური კავშირი არის კავშირის ტიპი, რომელიც ხასიათდება იმით, რომ შეერთებულ ორ ატომს აქვს მსგავსი ან თუნდაც ერთნაირი ელექტრონეგატიური თვისებები. კოვალენტური კავშირი ნიშნავს, რომ ორივე ატომი (ან მეტი, თუ მოლეკულა ორზე მეტი ატომისგან შედგება) ელექტრონებს ანაწილებს ერთმანეთთან, რაოდენობის დაკარგვის ან მომატების გარეშე.
ამ ტიპის ბმა არის ის, რაც ჩვეულებრივ ორგანული ნივთიერებების ნაწილია, მაგალითად, ის, რაც ქმნის ჩვენს სხეულს, და ისინი უფრო მდგრადია, ვიდრე იონური. მისი დნობის წერტილი უფრო დაბალია, იმ დონემდე, რომ ბევრი ნაერთია თხევად მდგომარეობაში და, ზოგადად, არ არის ელექტროენერგიის გამტარი. კოვალენტური ობლიგაციების ფარგლებში გვხვდება რამდენიმე ქვეტიპი.
არაპოლარული ან სუფთა კოვალენტური ბმა
ეს ეხება კოვალენტური ობლიგაციის ტიპს, რომელშიც გაერთიანებულია ორი ელემენტი, ერთნაირი დონის ელექტროენერგიით და რომელთა კავშირი არ იწვევს ერთ-ერთ ნაწილს ელექტრონების დაკარგვას ან მოპოვებას, იგივე ელემენტის ატომები არიან. მაგალითად, წყალბადის, ჟანგბადის ან ნახშირბადის რამდენიმე ელემენტია, რომლებსაც შეუძლიათ შეუერთდნენ იმავე ელემენტის ატომებს და შექმნან სტრუქტურები. ისინი არ იხსნება.
პოლარული კოვალენტური კავშირი
ამ ტიპის კოვალენტური კავშირის დროს, სინამდვილეში ყველაზე გავრცელებული, ატომები, რომლებიც შეერთებულია, სხვადასხვა ელემენტისაა. ორივეს მსგავსი ელექტრონეგატივი აქვს თუმცა იდენტური არ არის, ამიტომ მათ აქვთ სხვადასხვა ელექტრული მუხტები. ასევე ამ შემთხვევაში, ელექტრონები არ იკარგება არცერთ ატომში, მაგრამ ისინი განაწილებულია.
ამ ქვეჯგუფში ასევე ვხვდებით ბიპოლარულ კოვალენტურ კავშირებს, რომელშიც არის ატომი დონორი, რომელიც ანაწილებს ელექტრონებს და ერთ ან მეტ რეცეპტორს, რომლებიც სარგებლობენ ამგვარი დანერგვით.
ისეთი მნიშვნელოვანი და მნიშვნელოვანი რამ, როგორც წყალი ან გლუკოზა, წარმოიქმნება ამ ტიპის კავშირისგან.
3. მეტალის ბმა
მეტალის კავშირებში, მეტალის ელემენტების ორი ან მეტი ატომი გაერთიანებულია ერთმანეთთან. ეს კავშირი განპირობებულია არა ორი ატომის მიზიდულობით, არამედ კატიონსა და ელექტრონებს შორის, რომლებიც თავისუფალი და უცხოა, რაც მას ასეთ რამედ აქცევს. სხვადასხვა ატომები ქმნიან ქსელს ამ ელექტრონების გარშემო, განმეორებითი ნიმუშებით. ეს სტრუქტურები, როგორც ჩანს, მყარი და თანმიმდევრული ელემენტებია, დეფორმირებადი, მაგრამ ძნელად გასტეხი.
ანალოგიურად, ამ ტიპის ბმა უკავშირდება ლითონების ელექტროგამტარობას, რადგან მათი ელექტრონები თავისუფალია.
ქიმიური ბმები მოლეკულებს შორის
მიუხედავად იმისა, რომ ძირითადი ქიმიური ობლიგაციებია ზემოთ, მოლეკულის დონეზე ჩვენ შეგვიძლია სხვა მოდალობების პოვნა. ზოგიერთი ძირითადი და ყველაზე ცნობილი შემდეგია.
4. ვან დერ ვაალის ძალებით
კავშირის ეს ტიპი ხდება სიმეტრიულ მოლეკულებს შორის და მოქმედებს როგორც მოლეკულებს შორის მოზიდვის ან მოგერიების ან იონების ურთიერთქმედების ფუნქციები. ამ ტიპის კავშირების ფარგლებში ჩვენ შეგვიძლია ვიპოვოთ ორი მუდმივი დიპოლის კავშირი, ორი გამოწვეული დიპოლი ან მუდმივ და გამოწვეულ დიპოლებს შორის.
5. წყალბადის კავშირი ან წყალბადის კავშირით
ამ ტიპის კავშირი მოლეკულებს შორის ხდება ურთიერთქმედება წყალბადსა და მაღალი პოლარობის სხვა ელემენტს შორის. ამ კავშირებში წყალბადს აქვს დადებითი მუხტი და იზიდავს პოლარული ელექტრონეგატიური ატომები, ამ ორს შორის ურთიერთქმედების ან ხიდის წარმოქმნა. ეს კავშირი მნიშვნელოვნად სუსტია. ამის მაგალითია წყლის მოლეკულები.
ბიბლიოგრაფიული ცნობარი:
ჩამიზო ჯ. რომ (2006). ქიმიის მოდელები, ქიმიური განათლება, 17, 476-482.
გარსია, ა. გარიცი; რომ და ჩამიზო, ჯ. ა. (2009). ქიმიური ბმა. კონსტრუქტივისტული მიდგომა მისი სწავლებისადმი.
