질량 번호를 얻는 방법?

원자는 우주를 구성하는 모든 물질의 일부입니다. 물질은 서로 다른 특성과 특성을 가진 다양한 유형의 원자로 구성되어 있기 때문에 매우 다양합니다. 다른 원자의 특성은 양성자, 전자 및 중성자와 같은 원자를 구성하는 입자에 의해 주어집니다. 서로 다른 비율은 화학에서 다른 이름(질량 번호, 원자 번호 등)으로 정의됩니다. 질량 수는 핵에 있는 입자의 최종 또는 총 수를 제공합니다. 양성자와 중성자의 합을 만들고 화학에서 원소의 동위 원소를 구별하는 데 사용됩니다. 화학.

교사의 이 수업에서 우리는 볼 것입니다 질량 번호, 그것을 얻는 방법, 정확히 무엇이며 무엇에 사용되는지.

인덱스

1. 질량 수는 무엇입니까?
2. 질량수와 동위원소
3. 질량 수를 계산하는 방법? - 공식

그만큼 질량수 그것은 다름 아닌 양성자와 중성자의 합즉, 핵에 있는 모든 입자(전자가 핵 주위를 공전하여 지각을 형성한다는 것을 기억하십시오).

질량 번호는 다음과 같이 쓰여집니다. 편지 그리고 그것은 우리가 다루고 있는 요소를 나타내는 기호의 왼쪽에 항상 위 첨자 상황에서 표시됩니다. 즉, 요소 ​​기호의 왼쪽 상단에 있는 작은 숫자로 찾을 수 있습니다. 이. u.m.a(원자 질량 단위)로 측정된 원자의 질량을 나타냅니다. 전자의 질량은 정말 작기 때문에 무시하거나 무시할 수 있을 정도로 작습니다.

원자의 질량 수 일반적으로 사용되는 동위원소를 구별하다 화학 원소의.

이미지: 슬라이드쉐어

동위원소 중성자의 양이 다른 동일한 화학 원소의 변형이므로 질량수가 다르다. 동위원소는 자연에서 정상적으로 발생하거나(천연 동위원소) 완전히 인공적으로 만들어질 수 있습니다(인공 동위원소). 자연에 존재하는 동위원소의 예는 탄소의 동위원소입니다.

탄소는 질량수가 12, 13, 14인 세 가지 동위 원소의 혼합물로 발생합니다. ¹²씨, ¹³C와 ¹⁴씨.

동위 원소는 다양한 응용 분야가 있습니다. 암 치료에 사용되어 비소와 같은 조직의 독극물, 화학 반응 표시 등을 결정합니다.

화학 원소의 각 동위 원소는 다음을 가질 수 있습니다. 다른 특성. 가장 잘 알려져 있고 가장 많이 사용되는 특성 중 하나는 반감기의 일정한 반감기 또는 반감기. 동위 원소의 반감기는 방사성 동위 원소의 초기 샘플에서 핵의 절반이 분해되는 데 필요한 시간입니다. 실제로 동위원소는 분해되는 경향이 있어 덜 안정적인 형태에서 보다 안정적인 형태로 변합니다. 안정적이므로 변환하거나 변환하는 데 걸리는 시간으로도 이해할 수 있습니다. 절반 원자 샘플에서 방사성. 탄소-12가 되는 탄소-14의 반감기는 매우 길며 화석과 같은 고대 유기물의 연대를 측정하는 데 사용됩니다. 대조적으로, 산소-15와 같은 다른 동위원소의 반감기는 단지 초(정확히 122초)에 불과합니다.

수소의 경우, 천연 동위원소 그들은 매우 다른 특성과 특성을 가지고 있기 때문에 세 가지 다른 이름이 있습니다. 기존 수소 또는 프로튬 ¹H, 중수소 ²H(D) 및 삼중수소 ³H(티). 수소는 다른 인공 동위원소 (수소-4, 수소-5 등).

이미지: 슬라이드쉐어

하기 위해 원자나 이온의 질량수를 계산하다 원자 번호(원자 또는 이온의 양성자 수, 일반적으로 "Z"로 표시됨)와 전자 수를 추가해야 합니다.

질량수(A) = 원자번호(Z) + 중성자 수(N)

에 = Z + N

원자 번호는 각 원소의 왼쪽 상단에 있는 원소 주기율표에서 찾을 수 있습니다. 또한 주기율표의 원소 아래에는 질량수 또는 원자량이 표시됩니다.

따라서 질량수에서 원자번호를 빼면 양성자 수도 알 수 있습니다.

중성자 수(N) = 질량 수(A) - 원자 번호(Z)

엔 = A - Z

예를 들어, 주기율표를 참조하면 철의 질량 수는 55.84라는 것을 알 수 있습니다. 즉, A = 56은 가장 가까운 단위로 반올림됩니다. 원자 번호(Z)는 26이므로 중성자 수는 다음과 같습니다.

N = A - Z = 56-26 = 30

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