ATOM에서 전자가 어디에 있는지 알아보십시오.

전자는 원자핵 주위를 도는 원자핵 주위를 도는 전자구름의 아원자 입자입니다. 전자 피질. 교사의 이 수업에서 우리는 볼 것입니다 전자는 어디에 원자 구조 내에서뿐만 아니라 원자의 다른 상태에서 전자의 거동 (지상 및 각성 상태), 원자가 형성될 때 단원자 이온 전자가 특정 원자에 결합되어 있지 않을 때.

인덱스

1. 전자는 무엇이며 어디에서 찾을 수 있습니까?
2. 원자가 전자가 무엇인지 어떻게 알 수 있습니까?
3. 원자의 전자: 바닥 상태 및 여기 상태
4. 전자 이득 또는 손실: 단원자 이온 형성
5. 움직이는 전자: 전류

그만큼 전자 알아 안에서 찾기 의 원자물질을 구성하는 가장 작은 단위입니다. 원자는 나눌 수 없으며 그 구조와 구성이 물질의 특성을 결정합니다.

원자는 세 가지 유형으로 구성됩니다. 아원자 입자:

• 양성자: 질량과 양전하를 가진 입자
• 중성자: 질량이 있고 전하를 띠지 않는 입자
• 전자: 그들은 질량이 없고 음으로 하전된 입자입니다.

양성자와 중성자는 원자핵의 일부이므로 원자핵 그것은 원자의 모든 질량과 양전하를 집중시킵니다.

반면에 전자는 정의된 궤도에서 핵 주위를 회전하여 이라는 전자 구름을 형성합니다. 전자 피질. 원자의 전자 껍질은 모든 음전하를 집중시키고 질량이 없습니다.

전자 궤도

전자가 원자핵 주위에서 설명하는 궤도는 미리 정의된 특정 궤도입니다. 즉, 원자핵 주위의 전자의 경로는 무작위가 아닙니다. 전자 껍질 내에는 전자의 가능한 궤도가 몇 개 밖에 없습니다. 다른 궤도는 금지됩니다. 다음과 같이 정의됩니다. 원자 궤도 전자를 찾을 확률이 90% 이상인 핵 주변의 영역.

이러한 각각의 가능한 궤도에서 그것을 순환하는 전자는 궤도가 핵에서 멀어질수록 증가하는 특정 에너지를 얻습니다. 궤도는 다른 그룹으로 그룹화됩니다. 에너지 수준 (n) 또는 층에는 총 7개의 에너지 준위가 있으며 n = 1이 가장 낮은 에너지 준위이며 원자핵에 가장 가깝습니다. 각 에너지 준위 또는 층에는 서로 다른 유형의 오비탈(s, p, d 및 f 오비탈)이 있습니다.

전자가 원자의 다른 에너지 준위와 궤도에 분포하는 배열은 다음과 같이 알려져 있습니다. 전자 구성.

이미지: 슬라이드 플레이어

원자의 물리적 및 화학적 특성은 구성, 특히 원자의 전자 구성에 의해 정의됩니다. 최외층(가전자층).

화학 원소는 존재하는 다양한 유형의 원자이며 원자 번호(Z)와 질량 번호(A)로 정의됩니다.

• 원자번호(Z): 원자가 중성인 경우 전자의 수와 같은 원자 원소의 양성자 수.
• 질량수(A): 원자 원소의 질량을 갖는 입자의 수, 즉 원자핵 입자의 합(양성자 더하기 중성자).

각 요소에는 화학 기호 그것을 나타내는 것과 그들 모두의 집합은 과학 문서에 위탁됩니다. 원자 번호에 따라 정렬하고 특성에 따라 아핀 계열과 그룹으로 그룹화합니다. 주기율표.

에서 기본 상태, 다음과 같이 정의됩니다. 최소 에너지 및 최대 안정성 상태 원자의; 전자는 다른 원자 궤도에 무작위로 분포하지 않고 질서 있는 방식으로 다른 궤도를 차지하며 항상 첫 번째 위치에 채워집니다. 가장 낮은 에너지 자유 궤도.

이 상태에서 원자는 양성자와 같은 수의 전자를 가지며 양전하와 음전하가 서로를 보상하므로 원자 전체는 중성입니다(순 전하가 없음).

그러나 전자 한 궤도에서 다른 궤도로 이동할 수 있습니다. 에너지를 발산하거나 흡수합니다. 원자의 전자가 오비탈을 규칙적으로 채우지 않을 때 원자는 들뜬 상태. 여기 상태에서 하나 이상의 전자는 더 높은 에너지의 궤도를 차지하여 더 낮은 에너지의 다른 전자는 비워둡니다. 여기 상태에서 원자는 매우 불안정하고 바닥 상태로 빠르게 돌아가는 경향이 있습니다.

궤도를 변경할 때 전자는 에너지를 방출하거나 흡수합니다. 전자가 낮은 에너지 궤도에서 높은 에너지 궤도로 점프하면 원자는 에너지를 흡수합니다. 반면에 반대 방향(높은 에너지의 궤도에서 낮은 에너지의 궤도로)으로 점프하면 원자는 에너지를 방출합니다.

전자 피질의 가장 바깥쪽 껍질(가전자 껍질이라고 함)에 있는 전자는 다음을 수행하는 전자입니다. 그들은 원자를 떠날 수 있거나 통합 될 수 있습니다 이것을 위해. 이런 식으로 원자는 전자를 얻거나 잃을 수 있습니다.

안에 중성 원자 핵에 존재하는 양성자의 수는 전자 껍질을 구성하는 전자의 수와 같습니다. 즉, 양전하의 수는 음전하의 수와 같습니다. 전자를 얻거나 잃으면 원자가 형성됩니다. 단원자 이온.

단원자 이온의 종류

이온의 전하에 따라 두 가지 유형이 구별됩니다.

• 단원자 양이온: 하나 이상의 전자를 잃은 원자는 핵의 양전하의 일부가 보상되지 않습니다. 따라서 원자는 순 양전하를 얻습니다.
• 단원자 음이온: 하나 이상의 전자를 얻은 원자는 전자의 수가 핵의 양성자 수보다 많아 원자가 순 음전하를 얻습니다.

전자가 그들은 어떤 원자에도 구속되지 않습니다 특히 원자 사이의 자유 공간을 통해 움직입니다. 전자의 이러한 독립적인 움직임은 특정 물질(전도성 및 반도체 물질)을 통해 이동할 수 있는 전하의 흐름을 형성합니다.

예를 들어 다음과 같은 경우에 발생합니다. 전류 건물, 차량 등에 전원을 공급하는

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