원자 구조 및 특성

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원자는 우리 세계의 일부입니다. 모든 물질은 원자로 이루어져 있으므로 원자가 무엇으로 구성되어 있고 어떤 기능을 하는지 더 잘 이해하는 것이 중요합니다. TEACHER의 이 수업에서 우리는 당신에게 무엇을 말할 것입니다 원자의 구조와 특성. 모든 물질을 구성하는 입자에 대해 더 알고 싶다면 이 기사를 계속 읽으십시오.

인덱스

1. 원자란?
2. 원자의 구조
3. 원자의 주요 특성
4. 동위 원소는 무엇입니까?
5. 자연에서 원자는 어떻게 발견됩니까?

그만큼 원자 그것은 물질을 나눌 수 있는 가장 작은 단위 화학적 특성, 즉 화학 원소로서의 특성을 잃지 않고. 원자는 별에서 오늘 아침 아침 식사에 이르기까지 보거나 만질 수 있는 모든 것의 근원입니다.

화학적 특성의 손실을 제외하면 원자는 아원자 입자라고 하는 다른 입자로 구성되어 있다고 말할 수 있습니다. 아원자 입자에는 세 가지 유형이 있습니다. -양성자, 중성자 및 전자- 다른 특성으로.

이러한 입자는 화학 원소(산소, 탄소 등)를 형성하기 위해 다른 수로 그룹화되지만 항상 고정된 구조에 따라 분포됩니다.

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원자의 구조는 고정되어 있다즉, 우리는 다른 유형의 원자(수소 원자, 산소 원자 등)를 가질 수 있지만 아원자 입자는 항상 행성계와 유사한 방식으로 구성됩니다.

당신은 분명히 태양계가 어떻게 구성되어 있는지 기억할 것입니다. 태양은 중심과 주변에 있습니다. 이로부터 행성은 서로 다른 궤도를 설명하면서 회전합니다. 일부는 더 가깝고 다른 일부는 더 멀리 떨어져 있습니다. 태양. 원자의 경우 중앙에 핵심, 블랙베리와 비슷한 모양으로 구성되어 있습니다. 중성자 그리고 양성자.

코어 주변은 피질 통과하는 영역이다. 전자. 이전에는 전자가 행성이 하는 것과 유사한 특정 궤도를 설명한다고 생각되었지만 지금은 이 궤도가 잘 정의되지 않고 우리가 자신을 찾을 가능성이 더 높은 영역과 비슷하다는 것을 알고 있습니다. 전자.

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원자의 구조와 특성에 대한 이 수업을 계속하려면 원자를 그렇게 간주하게 만드는 요소에 초점을 맞추는 것이 중요합니다.

그리고 이를 위해 우리는 이 질문에 답해야 합니다. 왜 모든 원자는 특정한 방식으로 스스로를 정렬하기로 결정합니까? 대답은 간단합니다. 전기적 인력. 원자핵은 전하를 띠지 않는 중성자와 양전하를 띠는 양성자로 구성되어 있다. 전자는 음전하를 가지므로 핵과 전자 사이에는 유사한 인력이 있습니다. 자석의 두 극 사이에서 생성되지만 전자가 자석으로 "떨어질" 만큼 충분히 강하지 않습니다. 핵심.

우리가 고려한다면 이것은 더 잘 이해됩니다. 코어 크기: 예를 들어 원자가 축구 경기장의 치수를 가졌다면 핵은 중앙에 있는 공의 치수를 가질 것입니다. 경기장에서 관중석이 떨어지려면 축구공이 얼마나 끌어당기는 힘이 있어야 할까요!

중성자의 기능

이제 중성자는 어떤 역할을 하는지 궁금할 것입니다. 전하가 없음에도 불구하고 중성자는 원자 내에서 중요한 역할을 합니다. 중성자는 질량의 99%를 차지합니다. 기억하는 데 도움이 된다면 원자는 세 친구의 무리와 같다고 말할 수 있습니다. 중성자, 양의 양성자와 중성자를 도는 음의 전자, 전자.

전자의 움직임

이 시점에서 나는 우리가 잉크병에 남겨둔 무언가로 돌아가고 싶습니다. 전자가 핵 주위를 설명하는 궤도입니다. 우리는 그렇게 말했다 전자는 핵 주위를 돈다 행성이 태양 주위를 도는 것처럼 일부는 다른 행성보다 더 가깝지만 왜 그렇게 할까요? 전자는 핵에서 멀어지기 위해 필요한 에너지에 따라 한 껍질 또는 다른 껍질에서 회전합니다. 즉, 핵에 더 가까운 전자는 지각의 가장 바깥쪽 껍질(궤도)에 있는 것들은 더 많은 에너지를 갖고 핵에서 더 멀리 이동할 수 있는 동안 핵에서 멀어지기에 충분한 힘. 핵심. 또한 각 오비탈에는 최대 8개의 전자 용량이 있습니다(옥텟 규칙).

원자의 입자

우리는 이전에 수행했지만 설명하지 않은 또 다른 접근 방식으로 돌아갈 것입니다. 원자는 다음으로 구성됩니다. 중성자, 양성자 및 전자, 항상 핵과 지각의 동일한 구조를 따라 결합하지만 다른 화학 원소를 형성하기 위해 다른 수로 결합합니다. 3가지 유형의 입자만 결합한 많은 요소를 어떻게 얻을 수 있습니까? 주기율표에서 본 적이 있는 화학 원소는 특정 원자 번호를 갖는 것이 특징입니다.

그만큼 원자 번호 (Z) 이것은 정상적인 조건에서 전자의 수와 같은 이러한 유형의 원자의 핵에 있는 양성자의 수를 나타냅니다. 따라서 예를 들어 6개의 양성자를 갖는 모든 원자(Z = 6)는 탄소 원자가 될 것이며 동일한 화학적 특성을 가질 것입니다. 5개의 양성자를 갖는 원자(Z = 5)는 붕소 원자가 될 것이며, 화학적 성질은 서로 동일하고 탄소 원자의 성질은 다릅니다. 원자 번호와 원자량을 혼동할 필요가 없습니다. 질량수(A), 이것은 중성자와 양성자의 무게의 합입니다(전자의 무게는 전체 핵의 무게에 비해 무시할 수 있습니다).

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자연에서 우리는 요소의 다른 "하위 유형"을 찾을 수 있습니다. 동위원소. 화석의 나이를 결정하는 데 사용되는 탄소의 방사성 동위 원소인 탄소 14에 대해 들어본 적이 있을 것입니다. 동위원소는 같은 수의 양성자를 가진 두 개의 원자 (같은 원자 번호), 그러나 다른 수의 중성자, (다른 원자 질량). 같은 원소의 동위 원소는 일반적으로 원소 이름 뒤에 원자량을 붙여서 명명됩니다.

이 예에서 두 동위 원소는 모두 탄소이므로 원자 번호가 6(Z = 6)이지만 탄소 12("일반" 탄소)의 원자량은 12이고 탄소 14의 원자량은 12입니다. 14. 동일한 원소의 동위 원소는 화학적 및 물리적 특성이 매우 유사합니다. 탄소 14의 경우 탄소 12와 달리 생명체를 포함한 탄소를 포함하는 모든 원소에 존재하는 방사성 동위원소이다.

이것으로 원자의 구조와 특성에 대한 강의를 마칩니다. 도움이 되셨기를 바랍니다.

이미지: 작업

원자는 따로 떨어져서 찾을 수 있지만 가장 정상적인 것은 원자를 찾는 것입니다. 그룹으로 결합 부름 분자.

분자는 동일한 원소의 원자로 구성될 수 있습니다(예: 산소 분자는 산소) 또는 다른 원소의 원자를 가진 그룹(수소 원자 2개와 산소 원자 1개가 분자를 형성함) 물). 이러한 요소 그룹을 분자라고 하며 차례로 서로 결합할 수 있습니다. 그들의 반응성과 화학적 친화력에 따라 점점 더 복잡한 그룹을 형성합니다. 의 근원 화학적 연결.

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