Sužinokite, kaip PERIODINĖ LENTELĖ organizuojama LENGVAI ir PRAKTINIAI

1869 m. Rusų chemikas Dimitrijus Ivanovičius Mendelejevas sugalvojo kelią klasifikuoti visus cheminius elementus kurie atsiranda gamtoje. Šis klasifikavimo metodas yra periodinė lentelė, ir daugelis jį apibūdina kaip „chemijos širdį“. Periodinė lentelė gimė tik su 63 cheminiais elementais, tačiau, kai jie buvo atrasti, į jo gretas buvo įtraukta daugybė cheminių elementų.

Šioje Dėstytojo pamokoje apžvelgsime kaip organizuojama periodinė lentelė, matydamas, kokių kriterijų laikomasi dedant skirtingus elementus į šios lentelės langelius.

At periodinės lentelės stulpeliai jie buvo vadinami grupėmis. Šiuo metu paprastai naudojamoje periodinėje lentelėje, tai yra, standartinėje, yra 18 grupių, sunumeruotų iš kairės į dešinę nuo 1 iki 18. Šis pavadinimo būdas grupes (nomenklatūra) gali skirtis: kartais naudojama mišri romėniškų skaičių ir raidžių nomenklatūra, kitais atvejais grupės turi bendrus pavadinimus (metalai šarmai, halogenai, tauriosios dujos ir kt.), o kituose jie įvardijami kaip „grupė ...“ ir jos pirmojo nario vardas (pavyzdžiui, grupės „skandio grupė“) 3).

Tos pačios grupės elementai gali turėti skirtingų savybių modeliai:

• Atomo spindulys padidėja, iš viršaus į apačią grupėje. Kai nusileidžiame periodinėje lentelėje, elektronų skaičius didėja, taigi ir jais užpildytų lukštų skaičius. Todėl paskutinio apvalkalo (valentinio apvalkalo) elektronai yra toliau nuo branduolio, o atomai tampa vis didesni, tai yra, jų spindulys yra didesnis.
• Iš viršaus kiekvienas elementas turi a mažesnė jonizacijos energija. Kadangi yra daugiau elektronų, tie, kurie yra valentiniame apvalkale, yra toliau nuo branduolio ir todėl Tai pritraukia juos su mažesne jėga, todėl einant į stalą lengviau pašalinti elektronus. periodinis.
• Galiausiai mes taip pat pastebime a elektronegatyvumo sumažėjimas tos pačios grupės viduje. Vėlgi, didėjant atstumui tarp valentinių elektronų ir branduolio, kitų atomų elektronai yra toliau nuo patrauklios branduolio jėgos ir todėl juos pritraukia mažesne jėga nei mažesnieji atomai (grupės didesnis).

Šie dėsningumai yra tendencijos, tai yra, yra tam tikrų išimčių, pavyzdžiui, kas vyksta 11 grupėje, kur elektronegatyvumas didėja toliau grupėje. Be to, kai kuriose periodinės lentelės dalyse, tokiose kaip d ir f blokai, horizontalūs panašumai tarp tos pačios grupės elementų nėra tokie ryškūs.

Vadinamos septynios horizontalios periodinės lentelės eilutės laikotarpiais. Atomo energijos lygių skaičius lemia laikotarpį, kuriam jis priklauso. Kiekvienas lygis yra suskirstytas į skirtingas kategorijas, vadinamas apvalkalais arba elektroninėmis orbitalėmis, kurios gali būti s, p, d ir f tipo.

Kaip ir kas nutiko grupėse, to paties laikotarpio daiktų modeliai yra panašūs atominis spindulys, jonizacijos energija, elektronų afinitetas ir elektronegatyvumas:

• Tam tikru laikotarpiu atominis spindulys jis paprastai nusileidžia, jei periodinėje lentelėje judame į dešinę. Judant nuo vieno elemento prie kito, pridedami protonai ir elektronai, dėl kurių elementai elektronai įtraukiami į branduolį (nepamirškite, kad elektronai yra per lengvi patraukliai jėgai šerdis).
• Atomo spindulio sumažėjimas tuo pačiu laikotarpiu daro jonizacijos energija ir elektronegatyvumas didėja iš kairės į dešinę, nes traukos, kurią branduolys daro elektronams, vis daugėja.
• The Elektroninis bendrumas tai taip pat rodo laikotarpio modelį, nors ir švelnesnį. Metalų, esančių kairėje periodinės lentelės, afinitetas paprastai yra mažesnis nei nemetalų, kurie yra periodo dešinėje. Tai yra bendrumas ir netinka taurioms dujoms, kurių paskutinis sluoksnis (valentinis sluoksnis) yra užpildytas, todėl yra mažai reaguojančios.

Periodinės lentelės elementus galima suskirstyti blokais pagal elementų elektronų apvalkalų užbaigimo tvarką. Kiekvienas blokas pavadintas pagal vėliausiaiorbita, kurioje teoriškai yra paskutinis elektronas (s, p, d arba f):

• Blokas s Jį sudaro pirmosios dvi grupės - vandenilis ir helis.
• Blokas p Jį sudaro šešios paskutinės grupės (13–18 grupės).
• Blokas d Susidaro 3–12 grupės (paprastai vadinamos pereinamaisiais metalais).
• Blokas f, kuris paprastai dedamas atskirai, žemiau likusios periodinės lentelės, neturi grupės numerių ir susideda iš lantanidų ir aktinidų.

Periodinė elementų lentelė išliko tiek metų, nes tai yra sistema, kuri pasirodė esanti labai naudinga ir visų pirma todėl, kad ją galima atnaujinti. Teoriškai galėtų būti daugiau elementų, kurie užpildytų kitas orbitales, tačiau jie dar nėra susintetinti arba nebuvo atrasti. Tuo atveju, kai buvo atrasti nauji atominiai elementai, mokslininkai tęsė abėcėlės tvarka, norėdami įvardyti skirtingus blokus (blokas g, blokas h ir kt.).