VISOS ATOM savybės
Vaizdas: „SlideShare“
Nors mes negalime jų pamatyti plika akimi, atomai yra visos materijos dalis mūsų planetos. Visa medžiaga yra pagaminta iš atomų, kurie grupuojasi ir sudaro cheminius elementus, molekules, junginius ir kt. Atomas apibrėžiamas kaip mažiausias pagrindinis vienetas medžiagos, turinčios cheminio elemento savybių. Kiekvieną cheminį elementą apibrėžia jo atomo tipas, todėl galutinis klausimas yra toks: kokias savybes turi atomas? Šioje Dėstytojo pamokoje apžvelgsime atomo savybės kad kiekvienas atomas yra būdingas cheminis elementas.
Indeksas
- Kas yra atomas?
- Atomo skaičius, masės skaičius ir izotopai
- Tankis, kita atomo savybė
- Joninis spindulys ir Vanderwalls spindulys
- Jonizacijos energija
Kas yra atomas?
Prieš pradedant analizuoti atomo savybes, svarbu, kad mes geriau žinotume apie ką jis yra. The atomas yra vienetas, sudarytas iš trijų subatominių dalelių: protonai, neutronai ir elektronai. Jie yra suskirstyti į branduolį ir žievę.
- The šerdis Jis yra sugalvotas protonai Y neutronai, kuris yra atomo centre ir yra atsakingas už didžiąją atomo svorio dalį; protonai yra teigiamai įkrauti, o neutronai yra neutralūs, todėl branduolys yra teigiamai įkrautas.
- Žievė Jį formuoja elektronai, kurios yra mažos, neigiamai įkrautos dalelės, kurios sukasi aplink branduolį formuodamos orbitas (kaip ir planetos), bet niekada nepatekdamos į atomo branduolį. Atomo žievė yra atsakinga už sąveiką su kitų atomų žieve, nes ji yra atomų išorėje.
Skirtingus atomus sudaro protonai, neutronai ir elektronai, vienodi visuose cheminiuose elementuose. Taigi, kas daro skirtingus cheminius elementus? Protonų, neutronų ir elektronų skaičius iš kurių susideda kiekvieno elemento atomai, skiriasi ir tai savo ruožtu daro kiekvieną elementą skirtingą funkcijos ar kiti.
Vaizdas: „SlideShare“
Atomo skaičius, masės skaičius ir izotopai.
Pirmosios trys charakteristikos yra tiesiogiai susijusios su dalelių, sudarančių kiekvieno elemento atomą, skaičiumi.
The atominis skaičius (Z) nurodo protonų, kurie sudaro atomo branduolį, skaičių. Taigi, visų geležies atomų branduolyje bus 26 protonai. Be to, jei jie mums nepasako kitaip, cheminiai elementai yra neutralioje būsenoje, tai yra teigiamas (protonai) ir neigiamas (elektronai) krūvis yra tas pats, todėl visi jie taip pat turės 26 elektronai.
The masės numeris arba atominė masė (A) nurodo bendrą protonų ir neutronų, kurie sudaro atomo branduolį, skaičių. Kaip jau minėjome anksčiau, elektronų svoris yra praktiškai nereikšmingas, palyginti su elektronų svoriu. protonų ir neutronų, todėl masės skaičius netiesiogiai nurodo atitinkamo atomo svorį. Tęsiant geležies pavyzdį, jei peržiūrėsite periodinę elementų lentelę, pamatysite, kad svoris šio elemento atomas yra 55,85, o tai reiškia, kad visi to elemento atomai turės tai svoris.
Galiausiai izotopai cheminio elemento yra to paties atomo variantai (tai yra, jie turi tą patį atomo skaičių), bet skirtingas masės skaičius, ty kitoks neutronų skaičius. Daugelis cheminių elementų turi daugiau nei vieną natūralų izotopą, elementas, kuriame yra didžiausias stabilių izotopų kiekis, yra Alavas (Sn), kuriame yra 10 skirtingų natūralių izotopų.
Paveikslėlis: ConceptDefinition.de
Tankis, dar viena atomo savybė.
tankis atomo yra elemento, esančio tam tikrame erdvės tūryje, masės vienetų (u.m.a) skaičius. Bet kurios medžiagos tankį simbolizuoja graikų raidė „Ro“ (parašyta r) o jos vienetai pagal tarptautinę vienetų sistemą (SI) yra kilogramai kubiniam metrui (kg / m3). Jei cheminiai elementai yra tokie maži, gramas kubiniame centimetre (g / cm3).
Tam, kad apskaičiuokite atomo tankį (atomo tankis), turėtume atsižvelgti į atomo masę ir jo tūrį. Nors didžioji atomo masės dalis yra to paties branduolyje, tai turi padaryti tūris su tuo, kiek didelis yra atomas, todėl vaidins elektroninių orbitalių skaičius svarbu. Atsižvelgdami į šias savybes ir jų tendenciją periodinėje sistemoje, galime pastebėti, kad tankis didėja didėjant grupėje ir didėja artėjant prie centrinės dalies iš Periodinė elementų lentelė.
Vaizdas: „YouTube“
Joninis spindulys ir Vanderwalls spindulys.
The joninis spindulys yra spindulys, kurį elemento jonas turi joninio kristalo būsenoje. Toje būsenoje jonai yra taip arti vienas kito, kad atokiausios elektroninės orbitalės liečiasi viena su kita.
Kita vertus, vanderwalls spindulys Tai atstumas, kuriame du atomai laikomi atskirai dėl neigiamų krūvių atstūmimo, kuris egzistuoja tarp kiekvieno atomo elektronų. Vanderwalls spindulys būtų įsivaizduojamos kietos sferos, naudojamos atomo modeliavimui, spindulys, todėl jis nėra labai naudojamas kasdienėje praktikoje.
Skirtingai nuo to, kas vyksta tankiu ar mase, šios dvi savybės yra glaudžiai susijusios su atomo tūriu, tai yra, jie labiau susiję su jame esančių elektronų skaičiumi nei su šerdis.
Vaizdas: „SlidePlayer“
Jonizacijos energija.
Galiausiai, kita atomo savybė yra jonizacijos energija, savybė, kuri nurodo energiją, kurios mums reikia norint atskirti elektroną pagrindinėje būsenoje (išskyrus anijoną ar katijoną) elemento atomo dujinę būseną, tačiau tai taip pat galėtų būti apibrėžta kaip jėga, su kuria elektronas jungiasi su kitais molekulės. Ši savybė yra labai įdomi, nes ji leidžia mums apytiksliai suvokti gebėjimas reaguoti tam tikro cheminio elemento atomo. Jonizacijos energija yra didesnė, kai pašaliname elektronus, taigi elemento energija yra pirmoji jonizacija, antroji jonizacijos energija, ir taip toliau, ir jie tampa vis didesni.
Kaip ir ankstesniu atveju, ši savybė taip pat yra glaudžiai susijusi su orbitalių skaičiumi elementas, nes kuo mažiau orbitalių jis turi, tuo daugiau kainuos elektronų pašalinimas iš atomo Atkaklus.
Vaizdas: „SlidePlayer“
Jei norite perskaityti daugiau panašių į Atomo savybės, rekomenduojame įvesti mūsų kategoriją Atomas.
