PERIODISKĀS TABULAS grupu raksturojums

Attēls: Dabaszinātnes

The periodiskā elementu tabula pasūtīt visus ķīmiskie elementi zināms līdz šim. Lai gan var šķist citādi, šie elementi ir sakārtoti, ievērojot piesardzīgus noteikumus, kas darbojas no tā lieluma līdz reaktivitātei, izejot caur citām īpašībām, piemēram, elektronu skaitu pēdējā apvalkā atomu.

Periodiskā tabula būtībā ir tabula, kas sastāv no rindām un kolonnām. Rindas, kas sakārtotas formā horizontāli, ar tā saukto periodi kamēr kolonnasvertikāli ir grupas. Bet kas nosaka, ka divi elementi ir vienā grupā vai citā grupā? Šajā skolotāja stundā mēs redzēsim periodiskās tabulas grupu raksturojums.

Indekss

1. Kādas ir periodiskās tabulas grupas? Cik grupas ir periodiskajā tabulā?
2. 1. grupas raksturojums (IA)
3. 2. grupas (IIA) raksturojums
4. 3. līdz 12. grupas (B) raksturojums
5. 13. grupas raksturojums (IIIA)
6. 14. grupas (PVN) raksturojums
7. 15. grupas (VA) raksturojums
8. 16. grupas raksturojums (VIA)
9. 17. grupas raksturojums (VIIA)
10. 18. grupas raksturojums (VIIIA)

Pirms sākt runāt par grupu raksturojumu periodiskajā tabulā, mums jāzina, no kā šī sistēma sastāv. Lai izpētītu līdz šim atklātos ķīmiskos elementus, Mendeļejevs izstrādāja šo modeli tabulā: periodiskā elementu tabula. Periodiskajā tabulā parādās horizontālas rindas un vertikālas kolonnas. Periodiskās tabulas kolonnas sauc par grupām un vienas grupas elementiem (tajā pašā kolonnā) ir tāda pati valence un līdzīgas ķīmiskās īpašības, kādas mēs redzēsim tālāk sadaļās.

Pašlaik periodiskā tabula ir sastāv no 18 grupām. Katrai no grupām tiek piešķirts kods un dažos gadījumos kopīgs nosaukums.

The 18 periodiskās tabulas grupas Viņi ir:

• 1. grupa, IA vai sārmu metāli. Sastāv no litija (Li), nātrija (Na), kālija (K), rubidija (Rb), cēzija (Cs) un franka (Fr)
• 2., II A grupa vai sārmu zemes metāli. Sastāv no berilija (Be), magnija (Mg), kalcija (Ca), stroncija (Sr), bārija (Ba) un radija (Ra).
• 3. grupa, IIIB vai Escandio ģimene. Sastāv no: Skandijs (Sc), Itrijs (Y), Lutēcijs (Lu), Lawrencio (Lr), Lantāns (La), Aktīnijs (Ac).
• 4., IV B vai Titāna grupa. To veido elementi: titāns (Ti), cirkonijs (Zr) un hafnijs (Hf) un ruterfordijs (Rf).
• 5. grupa, VB vai vanādija ģimene. Šo grupu veido elementi: vanādijs (V), niobijs (Nb), tantals (Ta) un dubnijs (Db).
• 6. grupa, VIB vai hroma ģimene. 6. grupā ietilpst: hroms (Cr), molibdēns (Mo), volframs vai volframs (W) un Seaborgium (Sg).
• 7., VIIB grupa vai mangāna ģimene. 7. grupu veido: mangāns (Mn), tehnēcijs (Tc), renijs (Re) un Bohrio (Bh).
• 8. grupa, VIIIB vai dzelzs ģimene. 8. grupā ietilpst: dzelzs (Fe), rutēnijs (Ru), Osmium (Os) un Hassium (Hs).
• 9. grupa, IXB vai kobalta ģimene. 9. grupā ietilpst: kobalts (Co), rodijs (Rh), Iridijs (Ir) un Meitnerijs (Mt).
• 10. grupa, XB vai niķeļa ģimene. Šo grupu veido: niķelis (Ni), pallādijs (Pd), platīns (Pt) un Darmstādijs (Ds) (iepriekš Ununnilio (Uun).
• 11. grupa, XIB, vara ģimene vai metālu kalšana. Šajā grupā ietilpst: Varš (Cu), Sudrabs (Ag), Zelts (Au) un Roentgenium (Rg).
• 12. grupa, XIIB vai cinka ģimene. 12. grupu veido: cinks (Zn), kadmijs (Cd), dzīvsudrabs (Hg) un Copernicium (Cn).
• 13. grupa, IIIA vai Borona ģimene. Veido bors (B), alumīnijs (Al), gallijs (Ga), indijs (In), tallijs (Tl) un nihonijs (Nh).
• 14. grupa, IVA, oglekļa vai karbonīdu ģimene. 14. grupu veido elementi: ogleklis (C), silīcijs (Si), germānijs (Ge), alva (Sn), svins (Pb) un flerovijs (Fl).
• 15. grupa, V5, pnicógenos vai nitrogenīdu grupa. To veido: slāpeklis (N), fosfors (P), arsēns (As), antimons (Sb), bismuts (Bi) un muskovio (Mc).
• 16. grupa, VIA, amfogēni, halogēni vai skābekļa saime. Sastāv no: skābekļa (O), sēra (S), selēna (Se), telūra (Te), polonija (Po) un Livermorio (Lv).
• 17. grupa, VIIA vai halogēni. Šo grupu veido fluors (F), hlors (Cl), broms (Br), jods (I), astāts (At) un tenese (Ts).
• 18. grupa, VIIIA grupa vai cēlgāzes. Grupu veido: hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe), radons (Rn) un oganessons (Og).

Otrā ķīmisko elementu klasifikācija

Ķīmisko elementu ietvaros mēs varam atrast periodiskās tabulas grupu otro klasifikāciju.

• 1., 2., 13., 14., 15., 16., 17. un 18. grupa pieder pie galveno elementu vai grupu A grupas
• Kamēr 3., 4., 5., 6., 7., 8., 9., 10., 11. un 12. grupa pieder B grupai vai pārejas metāliem.

Lielāko daļu šo ķīmisko elementu dabā var atrast gan tīrā veidā, gan maisījumos ar citiem savienojumiem vai elementiem. No otras puses, daži no tiem, piemēram, maskavieši, ir mākslīgi elementi, kurus cilvēks ir radījis laboratorijās un kuri nekad nav redzēti dabā. Šeit mēs jūs detalizētāk atklājam kā tiek organizēta periodiskā tabula.

Attēls: Periodiskā tabula

Mēs sākam ar periodisko tabulu grupu īpašību analīzi, runājot par 1. grupas elementi kas ir šādi Iespējas:

• Oksidācijas skaitlis +1. Tāpēc tie ir ļoti elektropozitīvi un ar zemu jonizācijas enerģiju, jo viņi viegli zaudē šo elektronu.
• Elektroniskā konfigurācija ir ns¹
• Tie ir ķīmiski visreaktīvākie ķīmiskie elementi, un tāpēc dabā tie nav izolēti, bet gan sāļu formā.
• Tie ir mīksti, zema blīvuma metāli ar zemu kušanas temperatūru. Griežot vai kausējot, tiek novērota to sudraba krāsa un metāla spīdums.
• Tie ir kaļami, kaļami un labi siltuma un elektrības vadītāji.
• Reaģējot ar ūdeni, tie veido hidroksīdus

Attēls: Slideshare

The 2. grupas elementi tiem ir šādas īpašības:

• Oksidācijas skaitlis +2
• Elektroniskā konfigurācija ir ns²
  
• Zema jonizācijas enerģija, kuras kļūst arvien mazāk, nolaižoties grupā. Tāpēc visi, izņemot beriliju, veido skaidri jonu savienojumus.
• Viņi viegli reaģē ar halogēniem, veidojot jonu sāļus.
• Viņiem ir mazs blīvums, tie ir krāsaini un mīksti

Attēls: Slideshare

Šo grupu kopu sauc pārejas metāli vai bloks d tā kā, ja mēs skatāmies uz tā elektronisko konfigurāciju, d orbitāle ir daļēji piepildīta ar elektroniem.

Viņiem ir vidēja uzvedība, tas ir, tie nav ļoti reaktīvi, bet nav ļoti inerti (maz reaģenti), tiem nav raksturīgu oksidēšanās stāvokļu vai to stāvokļa, blīvuma vai īpašību definēts.

Attēls: Slideplayer

13. grupaNeskatoties uz to, ka tā pēc īpašībām ir arī diezgan vidēja, mēs redzam, ka tā ir nedaudz definētāka nekā iepriekšējās. 13. grupas elementiem ir:

• Viņiem oksidācijas pakāpe ir +3 un dažos elementos arī +1
• Parasti tie ir metaloīdi ar ļoti augstu kušanas temperatūru
• Viņiem parasti ir raksturīgas nemetāliskas īpašības

Attēls: Slideshare

The karbīda elementi Tie ir arī diezgan daudzveidīgi un tiem ir ļoti īpaša iezīme: Kad mēs ejam pa grupu, elementiem ir vairāk metāla īpašību; ogleklis ir nemetāls, silīcijs un germānijs ir pusmetāli, un tālāk grupā alva un svins ir metāli.

Attēls: Slideserve

Turpinot periodiskās tabulas grupu raksturojumu, mēs tagad runāsim par 15. grupas elementi:

• Tie ir ļoti reaģējoši augstā temperatūrā. Klasisks piemērs ir slāpekļa reakcija ar skābekli un ūdeņradi, kas notiek tikai augstā temperatūrā vai spiedienā.
• Viņiem ir 5 valences elektroni.
• Kovalentās saites parasti veidojas starp N un P, jonu saites starp Sb un Bi un citiem elementiem.

Attēls: Slideplayer

Raksturojums grupas 16 elementi Viņi ir:

• Viņiem ir seši valences elektroni (pēdējais apvalks s²lpp⁴)
• Tā īpašības atšķiras no nemetāliskām līdz metāliskām, jo ​​atomu skaits palielinās.
• Tā atomu tilpums, blīvums, anjona rādiuss, kā arī kušanas un viršanas punkti palielinās, virzoties uz leju grupā.
• Tās īpatnējais siltums un hidrīda veidošanās siltums samazinās, ejot grupā.

Attēls: Slideplayer

Raksturojums 17. grupa vai halogēni ir šādi:

• Tie ir vienvērtīgi elementi, tas ir, tiem ir tikai viens valences numurs. Halogēnos valence ir -1.
• Parasti tie apvienojas ar metāliem, veidojot halogenīdus, halogenīdus vai hidroksīdus.
• Viņiem ir maz afinitātes pret skābekli, tāpēc tie neveido oksīdus, bet ļoti augstā temperatūrā.

Attēls: Slideplayer

Un mēs noslēdzam šo nodarbību par periodiskās tabulas grupu īpašībām, runājot par cēlgāzes vai 18. grupas elementi kuriem ir šādas īpašības:

• Viņi parāda gāzes stāvokli dabā.
• Viņu elektroniskais slānis vai pēdējais valences slānis ir pabeigts, tāpēc tie nav ļoti reaģējoši.
• Viņiem ir ļoti bagātīgs raksturs. Pēc ūdeņraža hēlijs ir visplašākais elements zināmajā Visumā.
• Viņiem ir zema kušanas un viršanas temperatūra
• Tie parāda negatīvu elektronisko afinitāti
• Daži no tiem ir radioaktīvi, kas padara tos no ekonomiskā viedokļa ļoti nozīmīgus.

Attēls: Slideplayer

Ja vēlaties lasīt vairāk līdzīgus rakstus Periodiskās tabulas grupu raksturojums, iesakām ievadīt mūsu kategoriju Atoms.

• Quimicas.net (2015. gada jūlijs) Ķīmisko elementu grupas. Atguvies no https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Periodiskās tabulas grupas, to apraksts un īpašības Atgūts no http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Zinātnes jomas (s.f) periodisko tabulu grupas, kas atgūtas no https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html