9 ķīmisko saišu veidi (un to īpašības)

Ja paskatīsimies augšup un palūkosimies apkārt, mēs redzēsim vairākas lietas. Visi no tiem sastāv no matērijas. Arī gaiss, ko elpojam, katra mūsu ķermeņa šūna, brokastis, ko mēs ēdam utt.

Kad kafijai pievienojam cukuru, vai piens vai cukurs pazūd? Noteikti nē, mēs zinām, ka tas izšķīst. Bet tieši kas tur notiek? Kāpēc? Šāda veida lietu ikdiena dažkārt liek aizmirst par patiešām aizraujošām parādībām.

Šodien mēs redzēsim, kā atomi un molekulas izveido saites, izmantojot ķīmiskās saites. Zinot katru no dažādajām ķīmiskajām saitēm un to īpašībām, mēs varēsim labāk izprast pasauli, kurā mēs dzīvojam, no ķīmiskāka viedokļa.

• Citi lietotāji ir lasījuši: "60 sīkumi (un viņu atbildes)"

Kas ir ķīmiskās saites?

Lai saprastu matērijas struktūru, ir svarīgi saprast, ka pastāv pamatvienības, ko sauc par atomiem.. Turpmāk matērija tiek organizēta, apvienojot šos atomus, pateicoties savienībām, kas izveidotas, pateicoties ķīmiskajām saitēm.

Atomi sastāv no kodola un elektroniem, kas riņķo ap to un kuriem ir pretēji lādiņi. Tāpēc elektroni tiek atgrūsti viens no otra, bet viņi piedzīvo pievilcību sava atoma kodola un pat citu atomu kodola virzienā.

• Jūs varētu vēlēties izlasīt: "70 labākās gudrās frāzes vēsturē"

Intramolekulāras saites

Lai izveidotu intramolekulāras saites, pamatjēdziens, kas mums jāpatur prātā, ir tāds, ka atomiem ir kopīgi elektroni. Kad atomi to dara, rodas savienojums, kas ļauj tiem izveidot jaunu stabilitāti, vienmēr ņemot vērā elektrisko lādiņu.

Tālāk mēs parādīsim, kādi ir dažādi intramolekulāro saišu veidi, caur kuriem tiek organizēta matērija.

1. Jonu saite

Jonu saitē komponents ar zemu elektronegativitāti savienojas ar tādu, kam ir daudz. Tipisks šāda veida savienojuma piemērs ir parastais virtuves sāls vai nātrija hlorīds, kas ir raksti NaCl. Hlorīda (Cl) elektronegativitāte liek tai viegli uztvert elektronu no nātrijs (Na).

Šāda veida pievilcība rada stabilus savienojumus, izmantojot šo elektroķīmisko saiti. Šāda veida savienojumu īpašības parasti ir augstas kušanas temperatūras, laba elektrovadītspēja, kristalizācija, pazeminoties temperatūrai, un augsta šķīdība ūdenī.

2. Tīra kovalentā saite

Tīrā kovalentā saite ir divu atomu saite ar vienādu elektronegativitātes vērtību. Piemēram, kad divi skābekļa atomi var veidot kovalento saiti (O2), dalot divus elektronu pārus.

Jaunā molekula ir attēlota grafiski ar domuzīmi, kas savieno abus atomus un norāda četrus kopīgus elektronus: O-O. Citām molekulām kopīgie elektroni var būt cits lielums. Piemēram, divi hlora atomi (Cl2; Cl-Cl) dala divus elektronus.

• Tas varētu jūs interesēt: "15 labākās īsās leģendas (un to skaidrojums)"

3. Polārā kovalentā saite

Polārajās kovalentajās saitēs savienība vairs nav simetriska. Asimetriju pārstāv divu dažādu veidu atomu savienojums. Piemēram, sālsskābes molekula.

Sālsskābes molekula, kas attēlota kā HCl, satur ūdeņradi (H) ar elektronegativitāti 2,2 un hloru (Cl) ar elektronegativitāti 3. Tāpēc elektronegativitātes starpība ir 0,8.

Tādā veidā abiem atomiem ir kopīgs elektrons un panākot stabilitāti, izmantojot kovalento saiti, bet elektroniskā plaisa starp abiem atomiem netiek sadalīta vienādi.

4. Datējošā saite

Datējošo saišu gadījumā abiem atomiem nav kopīgu elektronu. Asimetrija ir tāda, ka elektronu līdzsvars ir viens vesels skaitlis, ko viens no atomiem piešķir otram. Abi elektroni, kas ir atbildīgi par saiti, ir atbildīgi par vienu no atomiem, bet otrs pārkārto tā elektronisko konfigurāciju, lai tos uzņemtu.

Tas ir īpašs kovalento saišu veids, ko sauc par datīvu, jo divi saitē iesaistītie elektroni nāk tikai no viena no diviem atomiem. Piemēram, sērs var savienot skābekli ar datīvu saiti. Datējošo saiti var attēlot ar bultiņu, sākot no donora līdz akceptoram: S-O.

• Iespējams, jūs interesē lasījums: "10 lieliskas īsās meksikāņu leģendas (jums vajadzētu zināt)"

5. Metāliska saite

Metāliskā saite attiecas uz saiti, kuru var izveidot metāla atomos, piemēram, dzelzs, vara vai cinka. Šajos gadījumos veidotā struktūra tiek organizēta kā jonizētu atomu tīkls, kas pozitīvi iegremdēts elektronu "jūrā".

Tā ir metālu pamatīpašība un iemesls, kāpēc tie ir tik labi elektrības vadītāji. Pievilcīgais spēks, kas izveidojas metālu saitē starp joniem un elektroniem, vienmēr ir vienāda rakstura atomi.

Starpmolekulārās saites

Starpmolekulārās saites ir būtiskas šķidro un cieto stāvokļu pastāvēšanai. Ja nebūtu spēku, kas molekulas noturētu kopā, pastāvētu tikai gāzveida stāvoklis. Tādējādi starpmolekulārās saites ir atbildīgas arī par stāvokļa izmaiņām.

6. Van Der Vālsa spēki

Van Der Waals spēki tiek izveidoti starp molekulām, kas nav polāras un uzrāda neitrālus elektriskos lādiņus, piemēram, N2 vai H2. Tie ir īslaicīgi dipola veidojumi molekulās, pateicoties elektronu mākoņa svārstībām ap molekulu.

Tas īslaicīgi rada lādiņu atšķirības (kas ir nemainīgas polārajās molekulās, tāpat kā HCl gadījumā). Šie spēki ir atbildīgi par šāda veida molekulu stāvokļa pārejām.

• Tas varētu jūs interesēt: "Dārgakmeņu veidi: īpašības un to izmantošana"

7. Dipola un dipola mijiedarbība.

Šāda veida saites parādās, ja ir divi stipri saistīti atomi, tāpat kā HCl gadījumā ar polāru kovalentu saiti. Tā kā ir divas molekulas daļas ar elektronegativitātes atšķirību, katrs dipols (divi molekulas poli) mijiedarbosies ar citas molekulas dipolu.

Tas rada tīklu, kas balstīts uz dipola mijiedarbību, liekot vielai iegūt citas fizikāli ķīmiskās īpašības. Šīm vielām ir augstākas kušanas un viršanas temperatūras nekā apolārajām molekulām.

8. Ūdeņraža saite

Ūdeņraža savienojums ir īpašs dipola un dipola mijiedarbības veids. Tas notiek, kad ūdeņraža atomi ir piesaistīti stipri elektronegatīviem atomiem, piemēram, skābekļa, fluora vai slāpekļa atomiem.

Šajos gadījumos daļējs pozitīvs lādiņš tiek radīts uz ūdeņraža un negatīvs lādiņš uz elektronegatīvo atomu. Tā kā tāda molekula kā fluorūdeņražskābe (HF) ir stipri polarizēta, tā vietā, lai piesaistītu HF molekulas, pievilcība ir vērsta uz atomiem, kas tās veido. Tādējādi H atomi, kas pieder vienai HF molekulai, izveido saiti ar F atomiem, kas pieder citai molekulai.

Šāda veida saites ir ļoti spēcīgas un izraisa vielu kušanas un viršanas temperatūru ir vēl augstāka (piemēram, HF viršanas un kušanas temperatūra ir augstāka nekā HCl). Ūdens (H2O) ir vēl viena no šīm vielām, tāpēc tiek izskaidrota tā augstā viršanas temperatūra (100 ° C).

• Jūs varētu vēlēties izlasīt: "10 veidi, kā būt pievilcīgam (saskaņā ar zinātni)"

9. Acumirklīga dipola saite ar inducētu dipolu

Momentālās dipola un inducēto dipola saites rada izmaiņas elektronu mākonī ap atomu. Nenormālu situāciju dēļ atoms var būt nelīdzsvarots, elektroniem orientējoties uz vienu pusi. Tas paredz, ka vienā pusē ir negatīvi lādiņi, no otras - pozitīvi.

Šis nedaudz nelīdzsvarotais lādiņš spēj ietekmēt kaimiņu atomu elektronus. Šī mijiedarbība ir vāja un slīpa, un parasti ilgst dažus mirkļus, pirms atomiem ir jauna kustība, un visu to lādiņš tiek līdzsvarots.

Bibliogrāfiskās atsauces

• Čangs, R. (2007). Ķīmija (devītais izdevums). Meksika: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. un Rodrigess de Vega, G. (2002). Dabaszinātnes 3. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Neorganiskā ķīmija. Trešais izdevums. Meksika: Mc Graw-Hill.

• Laidlers, K. Dž. (1993). Fizikālās ķīmijas pasaule, Oksfordas Universitātes izdevniecība.