Pieci ķīmisko saišu veidi: tā sastāv matērija

Mūsu ķermeņa šūnas, gaiss, ūdens, dažādi minerāli... katrs no mums apkārt esošajiem elementiem sastāv no dažāda veida atomiem un molekulām. Šīs daļiņas ir matērijas pamatvienība, turklāt tās palīdz saprast, cik daudz ar neirozinātnēm saistīti bioloģiski procesi notiek, piemēram, depolarizācija.

Tomēr, lai izveidotu kaut ko tik sarežģītu kā dzīvs organisms vai dažādi savienojumi vai materiāliem, kurus mēs novērojam ikdienā, ir nepieciešams, lai atomi būtu grupēti un saistīti dažos veidā. Ķīmija ir pētījusi vielas sastāvu, ieskaitot elementus, kas ļauj dažādiem atomiem saistīties. Tās ir tā sauktās ķīmiskās saites.

Šajā rakstā redzēsim, kādi ir galvenie ķīmisko saišu veidi klāt dabā.

• Saistītais raksts: "15 enerģijas veidi: kas tie ir?"

Ķīmiskā saite

Ar ķīmisko saiti to saprot mijiedarbība vai spēks, kas liek diviem vai vairākiem atomiem uzturēt saiti pamatojoties uz elektronu pārraidi starp abiem.

Elektroni atoma attālākajos slāņos piesaista to ieskaujošo atomu elektriskā lādiņa, īpaši tā kodols. Lai arī kodoli viens otru atgrūž, jo abiem ir pozitīvs lādiņš,

tiek piesaistīti elektroni (negatīvi lādēti) katrā no atomiem pēc otra kodola.

Atkarībā no abu pozīcijas, elektronegativitāte vai atomizācijas grūtības un elektroniskā stabilitāte, kas jau piemīt katrs atoms, iespējams, ka pievilkšanās spēks starp elektronu un kodolu novērš atomu atgrūšanos. Tiks izveidota ķīmiska saite, kurā viens no atomiem zaudēs elektronus, bet otrs tos iegūs, galīgā stāvokļa sasniegšana, kurā divu atomu kopa sasniedz elektriskā lādiņa līmeni stabils.

• Saistītais raksts: "Daltona atomu teorijas 9 postulāti"

Galvenie ķīmisko saišu veidi starp atomiem

Zemāk jūs varat redzēt, kādi ir trīs galvenie ķīmiskās saites veidi, caur kuriem dažādi atomi savienojas, veidojot dažādas molekulas. Viena no galvenajām atšķirībām starp tām ir atomu veidi kas tiek izmantoti (metāliski un / vai nemetāliski, metāliskajiem ir maz elektronegatīvu un daudz nemetāliskiem).

1. Jonu saite

Jonu tas ir viens no pazīstamākajiem ķīmisko saišu veidiem, kas ir tā, kas veidojas, savienojot metālu un nemetālu (tas ir, komponents ar nelielu elektronegativitāti ar daudz un daudz).

Metāliskā elementa ārējais elektrons tiks piesaistīts nemetāliskā elementa kodolam, otrajam elektronu dodot pirmajam. Tiek veidoti stabili savienojumi, kuru savienojums ir elektroķīmisks. Šajā savienībā nemetāliskais elements kļūst par anjonu. beidzot tiek negatīvi uzlādēts (pēc elektrona saņemšanas), bet metāli kļūst par pozitīvi uzlādētiem katjoniem.

Tipisks jonu saites piemērs ir atrodams sālī vai kristalizētos savienojumos. Materiāliem, ko veido šāda veida saites, parasti ir nepieciešams daudz enerģijas, lai tie izkausētu, un tie bieži ir grūti, lai gan tos var viegli saspiest un salauzt. Parasti tie mēdz būt šķīstoši un viegli izšķīdināmi.

2. Kovalentās saites

Kovalentā saite ir saites veids, kas raksturīgs ar to, ka abiem savienojamajiem atomiem ir līdzīgas vai pat identiskas elektronegatīvas īpašības. Kovalentā saite nozīmē, ka abi atomi (vai vairāk, ja molekulu veido vairāk nekā divi atomi) dala elektronus savā starpā, nezaudējot vai neiegūstot daudzumu.

Šis saites veids ir tas, kas parasti ir organisko vielu daļa, piemēram, tā, kas veido mūsu ķermeni, un tie ir stabilāki nekā jonu savienojumi. Tā kušanas temperatūra ir zemāka, līdz brīdim, kad daudzi savienojumi ir šķidrā stāvoklī un parasti nevada elektrību. Kovalento saišu ietvaros mēs varam atrast vairākus apakštipus.

Nepolāra vai tīra kovalenta saite

Tas attiecas uz kovalento saišu tipu, kurā ir savienoti divi elementi ar vienādu elektronegativitātes līmeni un kuru savienojums neizraisa vienas no daļām elektronu zaudēšanu vai iegūšanu, būdami tā paša elementa atomi. Piemēram, ūdeņradis, skābeklis vai ogleklis ir daži elementi, kas var savienot viena un tā paša elementa atomus, veidojot struktūras. Tie nav šķīstoši.

Polārā kovalentā saite

Šāda veida kovalentās saites, faktiski visizplatītākās, savienotajiem atomiem ir dažādi elementi. Abiem ir līdzīga elektronegativitāte kaut arī tie nav identiski, tāpēc tiem ir atšķirīgi elektriskie lādiņi. Arī šajā gadījumā elektroni nezaudē nevienā no atomiem, bet tie ir kopīgi.

Šīs apakšgrupas ietvaros atrodam arī bipolāras kovalentās saites, kurās ir atoms donors, kuram ir kopīgi elektroni, un viens vai vairāki citi receptori, kas gūst labumu no šādas iekļaušanas

Lietas, kas mums ir tikpat būtiskas kā ūdens vai glikoze, veidojas no šāda veida saites.

3. Metāliska saite

Metāla saitēs divi vai vairāki metāla elementu atomi ir savienoti kopā. Šī savienība nav saistīta ar pievilcību starp abiem atomiem, bet gan starp katjonu un brīviem un svešiem atstātiem elektroniem, padarot to par tādu. Dažādie atomi veido tīklu ap šiem elektroniem, ar atkārtotiem modeļiem. Šīs struktūras mēdz parādīties kā stabili un konsekventi elementi, deformējams, bet to grūti salauzt.

Tāpat šāda veida saites ir saistītas ar metālu elektrisko vadītspēju, jo to elektroni ir brīvi.

Ķīmiskās saites starp molekulām

Lai gan galvenās ķīmiskās saites ir iepriekš minētās, molekulu līmenī mēs varam atrast citas modalitātes. Daži no galvenajiem un zināmākajiem ir šādi.

4. Ar Van der Vālsa spēkiem

Šāda veida savienība notiek starp simetriskām molekulām un darbojas kā pievilcība vai atgrūšanās starp molekulām vai jonu mijiedarbība ar molekulām. Šāda veida arodbiedrību ietvaros mēs varam atrast divu pastāvīgu dipolu savienojumu, divi inducēti dipoli vai starp pastāvīgiem un inducētiem dipoliem.

5. Ūdeņraža savienošana vai ūdeņraža savienošana

Šāda veida saite starp molekulām notiek mijiedarbībā starp ūdeņradi un citu augstas polaritātes elementu. Šajās saitēs ūdeņradim ir pozitīvs lādiņš un piesaista polārie elektronegatīvie atomi, radot mijiedarbību vai saikni starp abiem. Šī saikne ir ievērojami vāja. Piemērs ir atrodams ūdens molekulās.

Bibliogrāfiskās atsauces:

• Čamizo Dž. TO. (2006). Ķīmijas modeļi, Ķīmiskā izglītība, 17, 476-482.

• Garsija, A. Garics; TO. un Čamizo, J.A. (2009). Ķīmiskā saite. Konstruktīvistiska pieeja viņa mācībai.