Wat is de constante van Avogadro

het bestuderen van chemische aard van materie, vertrouwt de wetenschap op het vaststellen van vele constanten. Constanten zijn vaste waarden van een bepaalde grootte, waardoor we normaal gesproken een evenredigheid tussen twee grootheden kunnen hebben. Een van de meest gebruikte constanten is de constante van Avogadro.

In deze les van een LERAAR zullen we ons concentreren op studeren wat is de constante van Avogadro, een getal, waarde of een proportiefactor die de relatie onthult tussen de typische massa (hoeveelheid materie) van een stof en de massa die aanwezig is in een testmonster van dezelfde.

Inhoudsopgave

1. Definitie van de constante van Avogadro
2. Waarvoor dient de constante van Avogadro?
3. Wie heeft het nummer van Avogadro ontdekt?

Een van de basispijlers van alle moderne wetenschappen is de internationaal stelsel van eenheden of internationaal metrisch stelsel. Deze reeks meeteenheden stelt ons allemaal in staat om een ​​waarde als dezelfde referentie te hebben, waardoor we een bepaalde grootte kunnen meten. Stel je voor dat voor ieder van ons een meter een andere lengte had, dan zou het een echte chaos zijn!

Het internationale systeem van eenheden is uitgevonden en wordt al eeuwenlang gebruikt, maar vandaag is een verandering voorgesteld. In de oudheid werden de waarden van de verschillende grootheden bepaald door materialen of referentiesystemen die konden worden gezien en aangeraakt. Op dit moment is er een algemene overeenstemming over verandering, zodat de eenheden zijn gebaseerd op de fundamentele constanten van de natuur en in specifieke gedefinieerde aantallen en daarom constanten die niet kunnen veranderen gedurende de hele weer. Een daarvan is de constante van Avogadro.

De constante van Avogadro wordt momenteel gedefinieerd als het aantal atomen in 12 gram koolstof-12 en de geschatte bekende waarde is 6.02214129 × 10²³. Het exacte aantal hangt echter af van de definitie van de kilogram, die momenteel wordt gedefinieerd als de massa van een willekeurige legeringsstaaf. van platina-iridium gevonden in Parijs (Frankrijk), iets dat onderzoekers niet overtuigt, aangezien bekend is dat deze waarde in de loop van de tijd varieert.

Tegenwoordig hebben onderzoekers zoals Phil Fraundorf, van de University of Missouri-St Louis (VS) of degenen die het Avogrado Project vormen (gevormd door de Institutes Metrologie-onderdanen van Europa, Australië, Japan, Rusland en de Verenigde Staten), stellen nieuwe methoden voor om de referentiewaarde van de kilo te bepalen volgens een constante.

Afbeelding: Slideshare

Door te weten wat de constante van Avograd is en de waarde ervan te kennen, kunnen we hem sinds zijn ontdekking in de natuurkunde en scheikunde gebruiken. Een van de belangrijkste kenmerken van het Avogadro-getal of constante is dat het een waarde heeft dimensieloos, die een verhouding of koppelingswaarde geeft tussen een aantal bruikbare fysieke constanten bij het verplaatsen tussen de atomaire schaal en de macroscopische schaal.

Stel bijvoorbeeld de relatie Kom binnen:

• de gasconstante (R) en de constante van Boltzmann (kB), gemeten in J mol⁻¹ K⁻¹: R = Na · kB
• de cConstante van Faraday (F) en elementaire lading (e), in C mol⁻¹: F = Na e

Maar zonder twijfel is een van de grootste toepassingen van de constante van Avogadro de definitie of vaststelling van de atomaire massaconstante (mu) uit kennis van de molaire massaconstante (Mu): mu = Mu / Na.

Bovendien helpt het om te weten wat de constante van Avograd is en wat de waarde ervan is een massarelatie tot stand brengen tussen reactanten en tussen reactanten en producten van chemische reacties. Door de uitgebalanceerde reactie te schrijven die elk chemisch proces beschrijft, kunnen we het aantal mol dat erbij betrokken is weten. Hierdoor en dankzij de kennis van de atomaire massa's van de elementen (en dus van de massa's) moleculair), zijn we in staat om de waarde van de mol reactanten en producten in hun respectieve massa waarden.

Afbeelding: Slideplayer

Het getal van Avogadro werd voor het eerst geïntroduceerd in de 19e eeuw, met name in 1811, uit de hand van Amadeo Avogadro, een Italiaanse wetenschapper. Deze wetenschapper toonde voor het eerst aan dat een volume van een gas bij een bepaalde druk en temperatuur hetzelfde aantal atomen of moleculen bevat, ongeacht de aard van het gas zelf.

De waarde van de constante van Avogadro werd voor het eerst indirect aangegeven door Johann Josef Loschmidt in 1865. Loschmidt schatte de gemiddelde diameter van moleculen in lucht met een methode die equivalent is aan het berekenen van het aantal deeltjes in de lucht een bepaald gasvolume. Deze laatste waarde, de getalsdichtheid van deeltjes in een ideaal gas, wordt nu naar hem vernoemd De constante van Loschmidt. Deze constante is evenredig met het getal van Avogadro en is gerelateerd aan Loschmidt omdat het de wortel is van het symbool L. In de Duitse literatuur kunnen ze soms verwijzen naar beide constanten met dezelfde naam, ze onderscheiden ze alleen door de meeteenheden.

Echter, de Het nummer van Avogadro zelf werd niet gepostuleerd totdat 1909, toen de Franse natuurkundige Jean Perrin, bepaalde de exacte waarde van de constante van Avogadro met behulp van verschillende experimentele technieken en methoden. Deze bevinding, die vandaag de dag nog steeds wordt geleerd op hogescholen en universiteiten over de hele wereld, leidde tot: won de Nobelprijs voor de natuurkunde in 1926 voor de bepaling van de constante van Avogadro met verschillende methoden anders.

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Wat is de constante van Avogadro, raden we u aan om onze categorie van het atoom.

• Tonijn, A. (4 maart 2019) De constante van Avogadro. Mee eens! Hersteld van: https://www.revistadeacuerdo.org/
• LF, S (4 augustus 2018) De constante van Avogadro. De pijl. Hersteld van: https://laflecha.net/
• Raffino, ME (18 juli 2020) Avogadro's nummer. Concept van. Beschikbaar in: https://concepto.de/
• Wikipedia (14 juni 2020) De constante van Avogadro. Hersteld van: https://es.wikipedia.org/