Ontdek wat het atoomnummer is

Materie bestaat uit atomen van verschillende chemische elementen. Chemische elementen hebben verschillende eigenschappen en kenmerken die ze van elkaar onderscheiden en ongetwijfeld een van de belangrijkste is het atoomnummer. Het atoomnummer, dat meestal wordt weergegeven door de letter "Z", staat voor het aantal protonen dat een bepaald atoom heeft. Atomen van hetzelfde element hebben hetzelfde atoomnummer, terwijl atomen van verschillende elementen altijd verschillende atoomnummers hebben.

Als je je ooit afgevraagd hebt wat is het atoomnummer?We nodigen je uit om door te gaan met het lezen van deze les van een PROFESSOR om de definitie ervan te kennen, maar ook welke implicaties dit heeft voor atomen.

Inhoudsopgave

1. Atoomgetal: eenvoudige definitie
2. Het atoomnummer en de elementen
3. Relatie tussen het periodiek systeem en het atoomnummer
4. Het atoomnummer en de neutraliteit van de elementen

Wil je weten wat het atoomnummer is, let dan goed op onze uitleg! Het atoomnummer is

Laten we niet vergeten dat er in een atoom, klassiek, drie soorten deeltjes zijn: protonen, neutronen en elektronen. In de kern bevinden zich protonen en neutronen, die de grootste hoeveelheid massa in het atoom hebben. Daarom geeft de som van het atoomnummer Z en het aantal neutronen N het massagetal A van een atoom.

Soms kunnen we in de natuur atomen vinden met hetzelfde atoomnummer (Z), maar met verschillende aantallen neutronen (N), en dus met verschillende atoommassa's. Deze atomen staan ​​bekend als: isotopen. Als je meer wilt weten over Kenmerken van isotopen u kunt onze les hierover raadplegen.

Het atoomnummer heeft veel toepassingen in de natuurkunde en scheikunde. In de volgende paragrafen zullen we, naast het belangrijkste nut ervan, zien waarvoor natuurkundigen en scheikundigen het atoomnummer hebben gebruikt.

Afbeelding: definitie

Nu we weten wat het atoomnummer is, laten we het gebruik ervan bekijken. De belangrijkste hulpprogramma van het atoomnummer in de natuurkunde en scheikunde is de definieer de atomen van hetzelfde element. Het is zo belangrijk dat het zoeken naar nieuwe elementen meestal wordt gedaan met behulp van atoomnummers.

Een atoom kan hetzelfde aantal elektronen hebben als een ander en geen atomen van hetzelfde element zijn. Aan de andere kant, als het atoomnummer van twee atomen hetzelfde is, behoren beide atomen noodzakelijkerwijs tot atomen van hetzelfde element.

Atomen, in hun puur natuurlijke staat als chemische elementen, ze zijn in deze neutraal. Daarom, volgens de principes van de kwantummechanica, zal het het aantal protonen in de kern van de zijn atoom dat het aantal elektronen bepaalt dat het kan bevatten in zijn orbitalen, die de omringen kern. Het aantal elektronen, met name de buitenste valentieschil, is de belangrijkste factor bij het bepalen van hun chemische bindingsgedrag.

Daarom is het het atoomnummer het feit dat bepaalt chemische eigenschappen van een element. Om deze reden kan een element als consistent worden gedefinieerd als we een mengsel van atomen hebben met een bepaald atoomnummer.

Afbeelding: 100Cia.site

Zoals we eerder hebben gezien, bepaalt het atoomnummer of aantal protonen in de kern echt het aantal elektronen dat een bepaald atoom kan hebben. Daarom bepaalt het atoomnummer indirect de volgorde van de elementen in het periodiek systeem.

Als je ooit de studie van het periodiek systeem der elementen hebt moeten doorstaan, heb je jezelf misschien afgevraagd, welke criteria hebben ze gevolgd bij het bestellen van deze elementen? Zijn ze willekeurig geordend? Misschien volgens hun volgorde van ontdekking? Nou nee, ze zijn gerangschikt volgens de volgorde van vullen van de elektronische orbitalen.

Zoals we eerder hebben gezien, bepaalt het atoomnummer uiteindelijk het aantal elektronen dat een atoom kan hebben. Daarom definieert het atoomnummer de elektronenconfiguratie van het atoom. Dit is de reden waarom, indirect, het atoomnummer de volgorde van de verschillende chemische elementen in de tabel mogelijk maakt periodiek, dat begint met waterstof (Z = 1) en verder gaat met helium (Z = 2), lithium (Z = 3), beryllium (Z = 4), boor (Z = 5), koolstof (Z = 6), enz.

Afbeelding: Pinterest

Normaal gesproken, chemische elementen worden meestal uitgedrukt als neutrale atomen of moleculen maar dat hoeven ze niet altijd te zijn. Soms hebben sommige atomen of moleculen meer of minder elektronen dan zou moeten. In het geval dat het atoom of molecuul de benodigde elektronen heeft en geen elektrische lading heeft, (elektrisch neutraal), zal het atoomnummer gelijk zijn aan het aantal elektronen in het atoom dat te vinden is rond de schors.

In andere gevallen kunnen de atomen een groter aantal elektronen hebben dan hun atoomnummer ermee overeenkomt, en ze zijn in veel gevallen negatief geladen. Deze heten anionen. Anders is het aantal elektronen in het atoom of molecuul kleiner dan het atoomnummer en zullen ze positief geladen zijn. We zouden te maken krijgen met een kation.

Deze elektronen bepalen vooral de chemisch gedrag van een atoom en ze zullen erg belangrijk zijn om te bepalen hoe de verschillende atomen of moleculen aan elkaar gerelateerd zijn.

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Wat is het atoomnummer?, raden we u aan om onze categorie in te voeren van: het atoom.

• Kernenergie (20 mei 2019) Atoomnummer. Hersteld van https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/numero-atomico
• Recio Miñarro, J. (s.f) Het atoomnummer en het massagetal. Hersteld van http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/zya.htm? 4&0
• Wikipedia (25 januari 2020) Atoomnummer. Hersteld van https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico