ALLE eigenschappen van de ATOM

Afbeelding: SlideShare

Hoewel we ze niet met het blote oog kunnen zien, atomen maken deel uit van alle materie van onze planeet. Alle materie is gemaakt van atomen, die zich groeperen om chemische elementen, moleculen, verbindingen, enz. te vormen. Het atoom wordt gedefinieerd als de kleinste basiseenheid van materie die de eigenschappen heeft van een chemisch element. Elk chemisch element wordt gedefinieerd door het type atoom waaruit het is gemaakt, dus de laatste vraag is: welke eigenschappen heeft het atoom? In deze les van een LERAAR zullen we de eigenschappen van het atoom die elk atoom kenmerkend maken voor een chemisch element.

Inhoudsopgave

1. Wat is het atoom?
2. Atoomgetal, massagetal en isotopen
3. Dichtheid, een van de eigenschappen van het atoom
4. Ionische straal en Vanderwalls-straal
5. Ionisatieenergie

Voordat we de eigenschappen van het atoom gaan analyseren, is het belangrijk dat we beter weten waar het over gaat. De atoom is een eenheid gevormd door drie subatomaire deeltjes:

• De kern Het is verzonnen protonen Y neutronen, die zich in het centrum van het atoom bevindt en verantwoordelijk is voor het grootste deel van het gewicht van het atoom; protonen zijn positief geladen, terwijl neutronen neutraal zijn, zodat de kern positief geladen is.
• De Cortex Het wordt gevormd door elektronen, dit zijn kleine, negatief geladen deeltjes die rond de kern draaien en banen vormen (zoals die van de planeten), maar zonder ooit naar de kern van het atoom te vallen. De cortex van het atoom is verantwoordelijk voor de interactie met de cortex van de andere atomen, omdat deze zich aan de buitenkant van de atomen bevindt.

De verschillende atomen zijn opgebouwd uit protonen, neutronen en elektronen, hetzelfde in alle chemische elementen. Dus wat maakt er verschillende chemische elementen? Het aantal protonen, neutronen en elektronen waaruit de atomen van elk element zijn samengesteld, is anders en dit zorgt er op zijn beurt voor dat elk element anders is Kenmerken of anderen.

Afbeelding: SlideShare

De eerste drie kenmerken hebben direct te maken met het aantal deeltjes waaruit het atoom van elk element bestaat.

De atoomnummer (Z) geeft het aantal protonen aan waaruit de kern van een atoom bestaat. Zo zullen bijvoorbeeld alle ijzeratomen 26 protonen in hun kern hebben. Bovendien, als ze ons niet anders vertellen, zijn de chemische elementen in een neutrale staat, dat wil zeggen, de positieve (protonen) en negatieve (elektronen) lading is hetzelfde, dus ze hebben allemaal ook 26 elektronen.

De massagetal of atoomgewicht (A) geeft het totale aantal protonen en neutronen aan waaruit de kern van een atoom bestaat. Zoals we al eerder aangaven, is het gewicht van elektronen praktisch verwaarloosbaar in vergelijking met dat van elektronen. protonen en neutronen, dus het massagetal geeft indirect het gewicht van het atoom in kwestie aan. Als je verdergaat met het voorbeeld van ijzer, als je het periodiek systeem der elementen raadpleegt, zul je zien dat het gewicht atoom van dit element is 55,85, wat betekent dat alle atomen van dat element dat hebben gewicht.

eindelijk, de isotopen van een chemisch element zijn varianten van hetzelfde atoom (dat wil zeggen, ze hebben hetzelfde atoomnummer) maar een ander massagetal, dat wil zeggen een ander aantal neutronen. De meeste chemische elementen hebben meer dan één natuurlijke isotoop, het element met de meeste stabiele isotopen is Tin (Sn), dat 10 verschillende natuurlijke isotopen heeft.

Afbeelding: ConceptDefinition.de

De dichtheid van een atoom is het aantal massa-eenheden (uma) van het element dat in een bepaald volume van de ruimte aanwezig is. De dichtheid van elke stof wordt gesymboliseerd door de Griekse letter "Ro" (geschreven r) en zijn eenheden volgens het internationale systeem van eenheden (SI) zijn kilogram per kubieke meter (kg / m3). In het geval van chemische elementen, die zo klein zijn, is de gram per kubieke centimeter (g / cm³).

Om zo te bereken de dichtheid van een atoom (atoomdichtheid), zouden we rekening moeten houden met de massa van het atoom en zijn volume. Terwijl het grootste deel van de massa van het atoom zich in de kern daarvan bevindt, moet het volume het doen met hoe groot het atoom is, en daarom zal het aantal elektronische orbitalen een rol spelen belangrijk. Rekening houdend met deze eigenschappen en hun tendens in het periodiek systeem, kunnen we waarnemen dat de de dichtheid neemt toe naarmate we groter worden in een groep en neemt ook toe naarmate we het centrale deel naderen van de periodiek systeem.

Afbeelding: YouTube

De ionische straal is de straal die een ion van een element heeft in de ionische kristaltoestand. In die toestand zijn de ionen zo dicht bij elkaar dat de buitenste elektronische orbitalen met elkaar in contact staan.

Aan de andere kant, de vanderwalls straal Het is de afstand waarop twee atomen uit elkaar worden gehouden vanwege de afstoting van negatieve ladingen die tussen de elektronen van elk van de atomen bestaan. De Vanderwalls-straal zou de straal zijn van een denkbeeldige vaste bol die wordt gebruikt om het atoom te modelleren, dus het wordt niet veel gebruikt in de dagelijkse praktijk.

In tegenstelling tot wat er gebeurt met dichtheid of massa, zijn deze twee eigenschappen nauw verwant met het volume van het atoom, dat wil zeggen, ze hebben meer te maken met het aantal elektronen erin dan met de kern.

Afbeelding: SlidePlayer

Ten slotte is een andere eigenschap van het atoom de ionisatieenergie, een eigenschap die ons de energie vertelt die we nodig hebben om een ​​elektron in zijn grondtoestand te scheiden (anders dan een anion of een kation) van een atoom van een element in gasvormige toestand, maar het kan ook worden gedefinieerd als de kracht waarmee een elektron zich bindt met andere moleculen. Deze eigenschap is zeer interessant omdat het ons in staat stelt een globaal idee te krijgen van de vermogen om te reageren van een atoom van een bepaald chemisch element. De ionisatie-energie is hoger naarmate we elektronen verwijderen, dus voor een element is er een energie van eerste ionisatie, een tweede ionisatie-energie, enzovoort en ze worden groter en groter.

Net als in het vorige geval hangt deze eigenschap ook nauw samen met het aantal orbitalen van de element in kwestie aangezien, hoe minder orbitalen het heeft, hoe meer het zal kosten om de elektronen uit een atoom te verwijderen vastbesloten.

Afbeelding: SlidePlayer

Als u meer artikelen wilt lezen die vergelijkbaar zijn met Atoom eigenschappen, raden we u aan om onze categorie in te voeren van: het atoom.