De 9 typene kjemiske bindinger (og deres egenskaper)

Hvis vi ser opp og ser oss rundt, vil vi se flere ting. Alle av dem består av materie. Også luften vi puster inn, hver og en av cellene i kroppen vår, frokosten vi spiser osv.

Forsvinner melk eller sukker når vi tilsetter sukker i kaffe? Absolutt ikke, vi vet at det oppløses. Men nøyaktig hva som skjer der inne? Hvorfor? Hverdagen til denne typen ting får oss noen ganger til å glemme virkelig fascinerende fenomener.

I dag skal vi se hvordan atomer og molekyler etablerer bindinger gjennom kjemiske bindinger. Når vi kjenner hver av de forskjellige kjemiske bindingene og deres egenskaper, kan vi bedre forstå verden vi lever i fra et mer kjemisk synspunkt.

• Andre brukere har lest: "60 spørsmål om trivia (og deres svar)"

Hva er kjemiske bindinger?

For å forstå hvordan materie er strukturert, er det viktig å forstå at det er grunnleggende enheter som kalles atomer.. Derfra organiseres materie ved å kombinere disse atomene takket være fagforeninger som er etablert takket være kjemiske bindinger.

Atomer består av en kjerne og elektroner som kretser rundt den og har motsatte ladninger. Elektronene blir derfor frastøtt fra hverandre, men de opplever tiltrekning mot kjernen til deres atom og til og med de til andre atomer.

• Du vil kanskje lese: "De 70 beste kloke setningene i historien"

Intramolekylære lenker

For å lage intramolekylære bindinger er det grunnleggende konseptet vi må huske på at atomer deler elektroner. Når atomene gjør det, produseres en forening som lar dem etablere en ny stabilitet, alltid med tanke på den elektriske ladningen.

Nedenfor viser vi deg hva som er de forskjellige typene intramolekylære bindinger som materien er organisert gjennom.

1. Jonisk bånd

I den ioniske bindingen går en komponent med lav elektronegativitet sammen med en som har mye. Et typisk eksempel på denne typen binding er vanlig kjøkkensalt eller natriumklorid, altså skriv NaCl. Elektronegativiteten til klorid (Cl) fører til at den enkelt fanger et elektron fra natrium (Na).

Denne typen tiltrekning produserer stabile forbindelser gjennom denne elektrokjemiske bindingen. Egenskapene til denne typen forbindelser er generelt høye smeltepunkter, god ledning til elektrisitet, krystallisering når temperaturen synker, og høy løselighet i vann.

2. Ren kovalent binding

Den rene kovalente bindingen er en binding av to atomer med samme elektronegativitetsverdi. For eksempel når to oksygenatomer kan danne en kovalent binding (O2), og dele to par elektroner.

Det nye molekylet er representert grafisk med en bindestrek som forbinder de to atomene og indikerer de fire elektronene til felles: O-O. For andre molekyler kan delte elektroner være en annen mengde. For eksempel to kloratomer (Cl2; Cl-Cl) deler to elektroner.

• Det kan interessere deg: "De 15 beste korte legender (og deres forklaring)"

3. Polar kovalent binding

I polare kovalente bindinger er ikke unionen lenger symmetrisk. Asymmetri er representert ved foreningen av to atomer av forskjellige typer. For eksempel et molekyl saltsyre.

Presentert som HCl, inneholder saltsyremolekylet hydrogen (H), med en elektronegativitet på 2,2, og klor (Cl), med en elektronegativitet på 3. Elektronegativitetsforskjellen er derfor 0,8.

På denne måten deler de to atomene et elektron og oppnår stabilitet gjennom kovalent binding, men det elektroniske gapet deles ikke likt mellom de to atomene.

4. Dative lenke

Når det gjelder dativbindinger, deler ikke de to atomene elektroner. Asymmetrien er slik at balansen mellom elektroner er ett heltall gitt av et av atomene til det andre. De to elektronene som er ansvarlige for bindingen, har ansvaret for et av atomene, mens det andre omorganiserer den elektroniske konfigurasjonen for å imøtekomme dem.

Det er en bestemt type kovalent binding kalt dativ, siden de to elektronene som er involvert i bindingen, kommer fra bare ett av de to atomene. For eksempel kan svovel forbinde oksygen gjennom en dativbinding. Dativbindingen kan representeres av en pil, fra giver til akseptor: S-O.

• Du kan være interessert i å lese: "10 flotte korte meksikanske legender (du bør vite)"

5. Metallisk binding

Metallbindingen refererer til den som kan etableres i metallatomer, som jern, kobber eller sink. I disse tilfellene er strukturen som dannes organisert som et nettverk av ioniserte atomer positivt nedsenket i et "hav" av elektroner.

Dette er en grunnleggende egenskap ved metaller og grunnen til at de er så gode elektriske ledere. Den attraktive kraften som er etablert i metallbinding mellom ioner og elektroner er alltid atomer med samme natur.

Intermolekylære lenker

Intermolekylære obligasjoner er grunnleggende for eksistensen av flytende og faste tilstander. Hvis det ikke var noen krefter for å holde molekylene sammen, ville bare gassformen eksistere. Dermed er intermolekylære obligasjoner også ansvarlige for endringer i tilstanden.

6. Van Der Waals styrker

Van Der Waals krefter etableres mellom molekyler som er ikke-polære og viser nøytrale elektriske ladninger, slik som N2 eller H2. Dette er øyeblikkelige dipolformasjoner i molekyler på grunn av svingninger i elektronskyen rundt molekylet.

Dette skaper midlertidig ladningsforskjeller (som er konstante i polare molekyler, som i tilfelle av HCl). Disse kreftene er ansvarlige for tilstandsovergangene til denne typen molekyl.

• Det kan interessere deg: "Typer av edelstener: egenskaper og hvordan du bruker dem"

7. Dipole-dipole interaksjoner.

Disse typer obligasjoner vises når det er to sterkt bundet atomer, som i tilfelle av HCl ved en polær kovalent binding. Siden det er to deler av molekylet med forskjell i elektronegativitet, vil hver dipol (de to polene i molekylet) samhandle med dipolen til et annet molekyl.

Dette skaper et nettverk basert på dipolinteraksjoner, og får stoffet til å skaffe seg andre fysisk-kjemiske egenskaper. Disse stoffene har høyere smelte- og kokepunkter enn ikke-polare molekyler.

8. Hydrogenbinding

Hydrogenbinding er en bestemt type dipol-dipol-interaksjon. Det oppstår når hydrogenatomer er bundet til sterkt elektronegative atomer, som i tilfelle oksygen-, fluor- eller nitrogenatomer.

I disse tilfellene dannes en delvis positiv ladning på hydrogenet og en negativ ladning på det elektronegative atomet. Siden et molekyl som flussyre (HF) er sterkt polarisert, i stedet for å ha tiltrekning mellom HF-molekyler, er tiltrekningen sentrert på atomene som komponerer dem. Dermed skaper H-atomene som tilhører et HF-molekyl en binding med F-atomene som tilhører et annet molekyl.

Disse typer bindinger er veldig sterke og forårsaker smelte- og kokepunktene til stoffene er enda høyere (for eksempel har HF en høyere kokepunkt og smeltetemperatur enn HCl). Vann (H2O) er et annet av disse stoffene, og det er derfor dets høye kokepunkt (100 ° C) forklares.

• Du vil kanskje lese: "10 måter å være attraktiv (ifølge vitenskapen)"

9. Øyeblikkelig dipollenke til indusert dipol

Øyeblikkelig dipol til induserte dipolbindinger produseres ved endringer i elektronskyen rundt et atom. På grunn av unormale situasjoner kan et atom være ubalansert, med elektroner orientert mot den ene siden. Dette forutsetter negative ladninger på den ene siden og positive ladninger på den andre.

Denne litt ubalanserte ladningen er i stand til å påvirke elektronene til nærliggende atomer. Disse interaksjonene er svake og skrå, og varer vanligvis noen øyeblikk før atomene har en ny bevegelse og ladningen av dem alle blir balansert på nytt.

Bibliografiske referanser

• Chang, R. (2007). Kjemi (niende utgave). Mexico: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. og Rodríguez de Vega, G. (2002). Naturvitenskap 3. Mexico: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005). Uorganisk kjemi. Tredje utgave. Mexico: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). The World of Physical Chemistry, Oxford University Press.