Amedeo Avogadro: biografia i wkład tego włoskiego fizyka i chemika

Amedeo Avogadro jest znany z opracowanej przez siebie formuły, której nadał swoje imię, prawa Avogadro, oparty na fakcie, że gdy różne substancje w stanie gazowym, gdy zostaną znalezione w identycznych pomiarach temperatury i ciśnienia, zawierają również tę samą liczbową ilość cząsteczek.

Oprócz prowadzenia szeroko zakrojonej pracy dydaktycznej i badawczej, Avogadro był związany z polityką w swoim kraju, co spowodowało utratę katedry na Uniwersytecie Turyńskim, gdzie pracował przez kilka lat lat.

Tutaj przyjrzymy się życiu tego badacza poprzez biografię Amedeo Avogadro, a ich główny wkład w naukę zostanie również omówiony.

• Powiązany artykuł: „10 działów fizyki i ich dziedzin wiedzy”

Krótka biografia Amedeo Avogadro

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro, hrabia Quaregna y Cerreto, lepiej znany jako Amedeo Avogadro, urodził się w Turynie 9 sierpnia 1776 r.. Był synem sędziego o imieniu Filippo Avogadro.

Szkolenie akademickie

W 1796 r. Amedeo Avogadro ukończył prawo kanoniczne, idąc w ślady ojca, a później zarejestrowany jako prawnik w Turynie.

Niemniej jednak, Nie pasjonował się swoją pracą, podczas gdy matematyka i fizyka były., tematy, którym się poświęcił. Z tego powodu postanowił rozpocząć studia fizyki i matematyki w 1800 roku.

W 1809 roku, w wieku 33 lat, otrzymał posadę nauczyciela fizyki w Royal College, liceum znajdującym się w Vercelli, mieście w północnych Włoszech.

Będąc w Vercelli łączył nauczanie z pracą naukowca, odkrywając, że gdy dwie objętości gazowego wodoru zostały połączone z jedną objętością gazowego tlenu, powstały dwie objętości pary wodnej.

• Możesz być zainteresowany: „4 główne rodzaje nauki (i ich dziedziny badań)”

Etap wielkiego rozwoju jako naukowca: odkrycie prawa Avogadro

Podczas gdy Amedeo Avogadro kontynuował swoją pracę jako profesor fizyki w Royal College, nie przestał badać i W 1811 r. opracował hipotezę, która kilka lat później zasłynęła w środowisku naukowym, nazwaną prawem Avogadro, co zostanie wyjaśnione bardziej szczegółowo później.

Później wysłał pamiętnik na temat swojej teorii prawa Avogadro do Journal de Physique, zatytułowany „Esej o formie określić względne masy elementarnych cząsteczek ciał i proporcje, w jakich wchodzą w nie kombinacje ”.

Należy zauważyć, że esej ten miał znaczenie, na jakie zasługiwał dopiero 50 lat później, zwłaszcza dzięki pracy włoskiego chemika Cannizzaro, który ujawnił teorię Avogadro na Kongresie chemików w 1860 roku w Karlsruhe (Niemcy), będącą reformistyczną zasadą Cannizzaro, która zakładała wdrożenie koncepcji, a także niezawodnej metody, aby móc określić masy atomowe, a także odpowiednie wzory na skład Substancje.

W tym czasie, ujawniając wypracowaną przez siebie teorię musiał przezwyciężyć różne trudności, a jedną z nich było wielkie zamieszanie, które istniało, aby odróżnić atomy i molekuły, więc wniósł wielki wkład w wyjaśnienie różnic między tymi dwoma pojęciami.

Chociaż prawdą jest, że w swoich badaniach nie używał słowa atom, ponieważ słowa atom i molekuła były uważane za synonimy, Avogadro wyróżnił trzy klasy cząsteczki, z których jedna nazywana jest cząsteczką elementarną, która jest dziś znana jako atom, pozostawiając w ten sposób pierwszy krok w wyjaśnieniu między atomami i Cząsteczki.

W 1814 roku Avogadro opublikował swoje „Pamiętnik o względnych masach cząsteczek prostych ciał lub oczekiwanych gęstościach ich gazu oraz o składu niektórych jego związków, aby następnie służyć jako test na ten sam temat ”, którego badania dotyczyły gęstości gazy.

W odniesieniu do twojego życia osobistego, W 1815 Avogadro poślubił Felicitę Mazzé; razem mieli sześcioro dzieci.

• Powiązany artykuł: „Ernest Rutherford: biografia i wkład tego nowozelandzkiego fizyka”

Pierwszy stopień jako profesor fizyki na Uniwersytecie w Turynie

Po 11 latach służby jako nauczyciel fizyki w Royal College of Vercelli, w 1820 r. Avogadro przestał uczyć w tym centrum edukacji średniej, uzyskanie stanowiska profesora fizyki na renomowanym Uniwersytecie Turyńskim, gdzie wkrótce po tym został pierwszym profesorem fizyki matematycznej (znane w tamtych czasach jako wysublimowana fizyka).

Rok po rozpoczęciu pracy na Uniwersytecie Turyńskim (1821) Avogadro opublikował pamiętnik zatytułowany „Nowe rozważania na temat teoria proporcji określonych w kombinacjach oraz o wyznaczeniu mas cząsteczek ciał” i niedługo potem opublikował „Pamięć o tym, jak włączyć związki organiczne do zwykłych praw proporcji” określony ".

Poza kontekstem akademickim, Avogadro był częścią politycznych ruchów rewolucyjnych, które sprzeciwiały się królowi Sardynii, powodując, że stracił on katedrę na uniwersytecie w 1823 r., zachowując jedynie skromną emeryturę i tytuł emerytowanego profesora.

• Możesz być zainteresowany: „5 epok historii (i ich cechy)”

Restytucja na Uniwersytecie Turyńskim i zwieńczenie jego prac naukowych

W 1833 r. Avogadro zdołał odzyskać dawne stanowisko na Uniwersytecie Turyńskim, dzięki wielkiej pracy naukowej, dla której jego praca zaczęła się wyróżniać.

To właśnie w 1941 roku Amedeo Avogadro publikuje swoje prace naukowe zgrupowane w 4 tomach zatytułowanych „Fisica dei corpi ponderabili, ossia Trattato della costituzione materiale di 'corpi ”(Fizyka ciał ważkich lub traktat o konstytucji materiału ciał), służąc tym badaniom do opracowania praw, hipotez i teorii autorów po Avogadro.

W 1850 zakończył karierę jako profesor na Uniwersytecie w Turynie a sześć lat później zmarł w swoim rodzinnym mieście, Turynie, w wieku 79 lat.

• Powiązany artykuł: „Atomizm: co to jest i jak rozwinął się ten filozoficzny paradygmat”

Odkrycia Amedeo Avogadro

To są główne wkłady naukowe zdobyty przez Amedeo Avogadro.

Prawo Avogadro

Aby rozwinąć swoją teorię, Avogadro zastosował teorię atomową John Dalton o wektorach ruchu w cząsteczce.

Badania Daltona polegają na ustaleniu ważności mas atomowych, czyli względna masa cząstek, z których składają się ciała. Właśnie dlatego teoria Daltona dotycząca obliczania ciężarów atomowych była wielkim postępem w nauce i pozwoliła innym naukowcom poczynić postępy w oparciu o jej odkrycie.

Dzięki obliczeniu masy atomów John Dalton był również w stanie opracować prawo wielu proporcji, które poparł fizyk i Francuski chemik Louis Joseph Gay-Lussac opiera się na fakcie, że gdy dwa lub więcej elementów łączy się w celu utworzenia różnych związków, po podaniu masy masa nieruchoma jednego ze związków, masa drugiego związku jest połączona ze wspomnianą masą nieruchomą, a druga jest powiązana z liczbami kanonicznymi i niewyraźny.

W oparciu o teorię Daltona, Avogadro opracował sposób obliczania w prosty sposób masy cząsteczek ciał, które mają możliwość przejścia w stan gazowy oraz liczby liczbowej tych cząsteczek.

Jego hipoteza w tym zakresie mówiła, że ​​gdy różne gazy mają tę samą objętość i są w podobnych warunkach temperatury i ciśnienia, liczba zawartych w nich cząsteczek jest taka sama.

Numer Avogadro

Liczba Avogadro, obecnie nazywana stałą Avogadro, jest używana w chemii do wyznaczenia liczby cząstek tworzących substancję, zwykle będących cząsteczkami lub atomami, które można znaleźć w ilości jednego mola tej substancji.

Jest to współczynnik proporcjonalności, który pozwala na powiązanie masy molowej substancji (jest to wielkość fizyczna, która pozwala określić masa tej substancji na jednostkę ilości substancji, wyrażona w kg / mol) i masa, która jest obecna w a przedstawia.