8 tipos de reações químicas com exemplos

Os principais tipos de reações químicas são:

1. Reações ácido-base
2. Reações de oxidação-redução
3. reações de combustão
4. reações de deslocamento
5. Reações de deslocamento duplo
6. Reações ácido-metal
7. reações de combinação
8. reações de decomposição

Uma reação química é o processo de organizar átomos entre substâncias para formar novos compostos com propriedades diferentes. Ou seja, quando compostos ou elementos reagem, eles são transformados em uma ou mais substâncias diferentes.

Por exemplo, quando o papel é queimado, o oxigênio do ar e a celulose do papel reagem, transformando-se em dióxido de carbono e vapor de água.

As substâncias que reagem são chamadas de reagentes e as substâncias que são geradas são chamadas de produtos. A reação química é representada por uma equação química, onde os reagentes são colocados à esquerda de uma seta seguida pelos produtos à direita, assim:

Reagentes→Produtos

Uma reação nuclear não é uma reação química, pois ocorre a transformação de átomos em outro tipo de átomo. Por exemplo, na fissão do urânio, criptônio e bário são formados, enquanto a massa é perdida como energia. As reações químicas também não são a dissolução de uma substância em água ou a ionização de um composto, bem como a mudança de estado de um material.

Aqui estão os principais tipos de reações químicas com exemplos.

1. Reações ácido-base

Também chamadas de reações de neutralização, ocorre a reação de um ácido com uma base. O ácido contribui com íons H.⁺ e a base contribui com íons OH^- para formar água H₂Ou, ao mesmo tempo que se forma um sal.

Por exemplo, quando o ácido clorídrico HCl reage com hidróxido de sódio NaOH, os produtos são água H₂O e o sal de cloreto de sódio NaCl:

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2. Reações de oxidação-redução

Eles são um tipo de reação química em que os reagentes ganham ou perdem elétrons entre si. Quando ganham elétrons são reduzidos, quando cedem elétrons são oxidados. As reações de oxidação e redução são simultâneas.

Por exemplo, para extração de ferro em minas, óxido de ferro III F_e2O₃ é reduzido pela ação do monóxido de carbono CO que é oxidado. Os produtos são ferro em sua forma de elemento Fe e dióxido de carbono CO₂:

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3. reações de combustão

Nas reações de combustão, o oxigênio se combina com compostos orgânicos, formados por carbono, hidrogênio e oxigênio. O produto final é dióxido de carbono e água.

Um exemplo de reação de combustão é a que ocorre quando o metano CH é queimado₄ ou gás de cozinha:

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4. reações de deslocamento

Nesse tipo de reação, um elemento substitui outro em um composto. Tal é o caso da reação entre sódio Na e iodeto de zinco ZnI₂, onde o sódio desloca o zinco para formar iodeto de sódio NaI:

5. Reações de deslocamento duplo

Esta reação ocorre em solução quando os reagentes se ionizam de tal forma que ocorre a troca iônica. Se a combinação produz um composto que precipita formando um sal insolúvel, temos uma reação de precipitação.

Por exemplo, ao reagir sais de nitrato de bário Ba (NO₃)₂ e sulfato de potássio K₂SO₄, os íons são trocados para produzir nitrato de potássio KNO₃ e sulfato de bário BaSO₄ que é insolúvel em água e precipita:

6. Reações ácido-metal

Um ácido como o ácido clorídrico HCl e um metal podem reagir para formar um sal e gás hidrogênio H₂:

7. reações de combinação

Elementos ou compostos se combinam para formar um produto diferente. Por exemplo, dióxido de enxofre SO₂ combina com oxigênio O₂ para formar trióxido de enxofre SO₃:

8. reações de decomposição

Um composto simples dá origem a dois ou mais produtos. Um exemplo de decomposição é o processo de eletrólise, ou seja, quando uma corrente elétrica passa pela água, ela se decompõe em gás hidrogênio H₂ e oxigênio:

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Referências

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Compreensão dos alunos sobre reação química. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (coordenadores) (2020). Heinemann Química 1, 5ª ed. Pearson Austrália. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) esboços de Schaum College Chemistry 9ª ed. McGraw-Hill. Toronto.