Os 5 tipos de ligações químicas: é assim que a matéria é composta

As células do nosso corpo, o ar, a água, os diferentes minerais... cada um dos elementos que nos rodeiam são compostos de diferentes tipos de átomos e moléculas. Essas partículas são a unidade básica da matéria e, além disso, servem para entender quantos processos biológicos relacionados às neurociências ocorrem, como por exemplo despolarização.

No entanto, para formar algo tão complexo como um organismo vivo ou os vários compostos ou materiais que observamos no nosso dia a dia é necessário que os átomos se agrupem e se relacionem em alguns Maneira. A química estudou a composição da matéria, incluindo os elementos que permitem que os diferentes átomos se liguem. Essas são as chamadas ligações químicas.

Neste artigo vamos ver como são os principais tipos de ligações químicas presente na natureza.

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A ligação química

Por ligação química entende-se que interação ou força que faz com que dois ou mais átomos mantenham uma ligação com base na transmissão de elétrons entre os dois.

Os elétrons nas camadas mais externas do átomo são atraídos pela carga elétrica dos átomos que o cercam, especificamente seu núcleo. E embora os núcleos se repelam já que ambos têm uma carga positiva, elétrons (carregados negativamente) em cada um dos átomos são atraídos pelo núcleo do outro.

Dependendo da posição de ambos, a eletronegatividade ou dificuldade de ionização do átomo e a estabilidade eletrônica que já possuindo cada átomo, é possível que a força de atração entre o elétron e o núcleo evite que haja uma repulsão entre os átomos. Será criada uma ligação química na qual um dos átomos perderá elétrons e o outro os ganhará, alcançar um estado final no qual o conjunto dos dois átomos atinge um nível de carga elétrica estábulo.

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Principais tipos de ligações químicas entre átomos

Abaixo você pode ver quais são os três principais tipos de ligações químicas através das quais os diferentes átomos se unem para formar as diferentes moléculas. Uma das principais diferenças entre eles são os tipos de átomos que são utilizados (metálicos e / ou não metálicos, sendo os metálicos pouco eletronegativos e os não metálicos muito).

1. Ligação iônica

O iônico é um dos tipos mais conhecidos de ligação química, sendo aquele que se forma quando um metal e um não metal são unidos (isto é, um componente com pouca eletronegatividade com outro com muito).

O elétron mais externo do elemento metálico será atraído para o núcleo do elemento não metálico, o segundo cedendo o elétron ao primeiro. Compostos estáveis ​​são formados, a ligação dos quais é eletroquímica. Nessa união, o elemento não metálico torna-se um ânion. finalmente sendo carregados negativamente (após receber o elétron), enquanto os metais se tornam cátions carregados positivamente.

Um exemplo típico de ligação iônica é encontrado no sal ou em compostos cristalizados. Os materiais formados por esse tipo de ligação tendem a exigir uma grande quantidade de energia para derreter e costumam ser duros, embora possam se comprimir e quebrar facilmente. Em geral, eles tendem a ser solúveis e podem ser facilmente dissolvidos.

2. Ligações covalentes

A ligação covalente é um tipo de ligação caracterizada por os dois átomos a serem unidos terem propriedades eletronegativas semelhantes ou até idênticas. A ligação covalente supõe que ambos os átomos (ou mais, se a molécula for composta por mais de dois átomos) compartilhem elétrons entre si, sem perder ou ganhar quantidade.

Esse tipo de ligação é aquela que normalmente faz parte da matéria orgânica, como aquela que compõe o nosso corpo, e são mais estáveis ​​que as iônicas. Seu ponto de fusão é menor, a tal ponto que muitos compostos estão no estado líquido e geralmente não são condutores de eletricidade. Dentro das ligações covalentes, podemos encontrar vários subtipos.

Ligação covalente não polar ou pura

Refere-se a um tipo de ligação covalente em que dois elementos com o mesmo nível de eletronegatividade são unidos e cuja união não faz com que uma das partes perca ou ganhe elétrons, sendo os átomos do mesmo elemento. Por exemplo, hidrogênio, oxigênio ou carbono são alguns elementos que podem juntar átomos do mesmo elemento para formar estruturas. Eles não são solúveis.

Ligação covalente polar

Nesse tipo de ligação covalente, na verdade a mais comum, os átomos que se unem são de elementos diferentes. Ambos têm eletronegatividade semelhante embora não sejam idênticos, eles têm cargas elétricas diferentes. Também neste caso, os elétrons não são perdidos em nenhum dos átomos, mas são compartilhados.

Dentro deste subgrupo também encontramos as ligações covalentes bipolares, nas quais há um átomo doador que compartilha elétrons e um ou mais outros receptores que se beneficiam de tal incorporação.

Coisas tão básicas e essenciais para nós como a água ou a glicose são formadas a partir desse tipo de ligação.

3. Ligação metálica

Em ligações metálicas, dois ou mais átomos de elementos metálicos são unidos. Essa união não se deve à atração entre os dois átomos, mas sim entre um cátion e os elétrons que foram deixados livres e estranhos, tornando-se assim. Os diferentes átomos formam uma rede em torno desses elétrons, com padrões repetidos. Essas estruturas tendem a aparecer como elementos sólidos e consistentes, deformável, mas difícil de quebrar.

Da mesma forma, esse tipo de ligação está ligada à condutividade elétrica dos metais, pois seus elétrons são livres.

Ligações químicas entre moléculas

Embora as principais ligações químicas sejam as anteriores, no nível da molécula, podemos encontrar outras modalidades. Alguns dos principais e mais conhecidos são os seguintes.

4. Por forças de Van der Waals

Esse tipo de união ocorre entre moléculas simétricas e atua em função da atração ou repulsão entre moléculas ou da interação de íons com moléculas. Dentro desses tipos de sindicatos podemos encontrar a união de dois dipolos permanentes, dois dipolos induzidos ou entre dipolos permanentes e induzidos.

5. Ligação de hidrogênio ou por ligação de hidrogênio

Este tipo de ligação entre moléculas ocorre uma interação entre o hidrogênio e outro elemento de alta polaridade. Nessas ligações, o hidrogênio tem uma carga positiva e é atraído por átomos eletronegativos polares, gerando uma interação ou ponte entre os dois. Esse vínculo é consideravelmente fraco. Um exemplo é encontrado nas moléculas de água.

Referências bibliográficas:

• Chamizo J. PARA. (2006). Os modelos de química, Educação Química, 17, 476-482.

• García, A.; Garritz; PARA. e Chamizo, J.A.. (2009). Ligação química. Uma abordagem construtivista para seu ensino.