Cele 15 proprietăți fizice și chimice ale apei

Apa este, fără îndoială, unul dintre cele mai importante elemente pentru noi, până la punctul în care toate formele de viață cunoscute până acum nu ar fi fost posibile fără existența lor. Face parte din fiecare celulă din corpul nostru și trebuie să bem frecvent pentru a supraviețui.

Importanța apei este capitală, dar dincolo de aceasta adevărul este că acest element are diferite proprietăți de interes științific. De aceea, în acest articol vom vedea o scurtă expunere a unele dintre principalele proprietăți fizice și chimice ale apei.

• Articol asociat: "Cele 9 diferențe dintre compușii organici și anorganici"

Proprietățile fizice și chimice ale apei

Acestea sunt unele dintre proprietățile acestui element, unele dintre ele foarte cunoscute de majoritatea oamenilor și altele mai tehnice și mai puțin luate în considerare.

1. Este incolor

Deși atunci când vedem marea sau un râu ni se poate părea că apa poate avea o culoare albăstrui-verzuie sau uneori maronie, acest lucru se datorează modului în care reflectă lumina și deoarece

absoarbe mai ușor lungimile de undă scurte (Cu ceea ce este mai ușor pentru ochii noștri să apară în tonuri albăstrui). Cu toate acestea, nu putem percepe nicio culoare în ea (decât dacă este amestecată cu o altă substanță), fiind transparente pentru ochii noștri.

2. Nu are gust sau miros

Apa este o substanță care, spre deosebire de altele, nu are de la sine un gust sau miros specific. În cazul în care apa are un gust ca ceva pentru noi, este pentru că a fost adulterată într-un fel (de exemplu adăugarea aromelor) sau pentru că atunci când ajunge la noi a tras particule din alte elemente (de exemplu fructe sau alte alimente, minerale, var, plastic sau contaminanți).

3. Găsit în natură în toate cele trei stări

Există multe substanțe care sunt greu de găsit în natură dincolo de o stare specifică a materiei. Cu toate acestea, în cazul apei o putem observa cu ușurință în oricare dintre stările: apa lichidă a mării, râuri și ploi, în formă gazoasă poate fi observat ca vapori de apă, iar în formă solidă poate fi găsit sub formă de gheață și zăpadă.

4. Are o temperatură de transformare fixă

Deși apa poate fi amestecată cu alte substanțe, adevărul este că la nivel fizic putem contempla modul în care acest element se evaporă sau îngheață întotdeauna la aceeași temperatură, cu un punct de îngheț la 0 ° C și un punct de fierbere la 100 ° C.

5. Compozit și nu element

Deși apa a fost considerată unul dintre elementele de bază din cele mai vechi timpuri, adevărul este că, așa cum indică formula sa chimică, H2O, nu avem de-a face cu un element în sine, ci cu un compus în care fiecare moleculă este alcătuită din doi atomi de hidrogen legați la un atom de oxigen.

6. Este un solvent

Poate că cuvântul solvent este de obicei folosit la nivel popular pentru alte tipuri de substanțe, dar adevărul este că la nivel chimic, apa acționează ca atare. Și asta este multe substanțe se dizolvă în contact cu H2O, fiind apa capabilă să-și schimbe structura și proprietățile.

De fapt, este un solvent aproape universal pentru substanțele polare (adică a acelor substanțe ale căror moleculele au un pol pozitiv la un capăt și un pol negativ la celălalt), cum ar fi alcoolul sau ieși afară. În afara reacțiilor chimice de laborator, această proprietate este esențială pentru a explica, de exemplu, funcționarea celulelor vii din corpul nostru.

• S-ar putea să vă intereseze: "Cele 5 tipuri de legături chimice: așa se compune materia"

7. Are o încărcare electrică neutră

Atomii unei molecule de apă au o sarcină electrică neutră, deși acest lucru nu înseamnă că componentele sale nu au o sarcină, ci că este în general echilibrată. În general, fiecare moleculă este formată dintr-o duzină de protoni și electroni, în care electronii sunt concentrați aproape de oxigen. A) Da, în jurul oxigenului, sarcina electrică tinde să fie ceva mai negativă, în timp ce aproape de hidrogen este mai pozitiv.

8. Densitate stabilă

În același mod în care punctele de îngheț și fierbere sunt de obicei fixate, apa se caracterizează și prin menținerea unei densități foarte stabile indiferent de situația sa de mediu. Apa pură fără nici un alt component (adică distilată) are o densitate de 1 kg / l.

Cu toate acestea, în mod normal atunci când este în stare lichidă la o temperatură de aproximativ 20ºC, are o densitate de 0,997-0,998 kg / l. În cazul gheții, densitatea acesteia este de obicei de 0,917 Kg / l.

9. Greu de comprimat

Comprimarea unui anumit volum de apă este extrem de complexă (deși nu imposibilă), deoarece această substanță are un nivel ridicat coeziune (adică moleculele sale au o capacitate mare de a rămâne unite între ele datorită legăturii puternice pe care a executa).

10. Se lipeste

Apa se udă. Această frază, deși poate părea evidentă și chiar ridicolă, vorbește despre o altă proprietate fizică a elementului lichid: capacitatea de a adera la alte suprafețe și materiale.

11. Conductivitate electrică scăzută

Probabil am auzit cu ocazia cuiva care a fost electrocutat sau a suferit un accident menajer atunci când apa intră în contact cu un element electric. După cum știți majoritatea dintre voi, aceste tipuri de accidente sunt foarte reale și periculoase.

Cu toate acestea, trebuie luat în considerare faptul că persoana responsabilă nu este cu adevărat apa, ci diferitele săruri și alte componente pe care le poartă cu el. De fapt, apa distilată sau pură nu este un conductor de electricitate, ci un izolator, deoarece nu are electroni liberi care să o poată conduce.

Acum, este important de remarcat faptul că vorbim despre apa distilată în care nu există altceva decât molecule de apă: apa pe care o bem, cu care facem duș și baie și ceea ce găsim în râuri și mări conduce electricitatea, deoarece conține o cantitate mare de minerale și alte componente cu potențial conducător auto.

12. Ph relativ neutru

O altă caracteristică a apei este că, în general și, în medie, tinde să aibă un pH neutru sau aproape neutru, oscilându-și pH-ul între 6,5 și 8,5 (un pH total neutru ar fi 7). Aceasta implică, în general, apă poate fi ușor acid sau ușor bazic, dar dacă gradul său de aciditate nu este manipulat sau amestecat cu alte substanțe, moleculele de apă pură sunt de obicei practic neutre.

13. Participați la mai multe reacții chimice

Un alt aspect al apei de luat în considerare este nivelul său ridicat de interacțiune cu alte elemente, cum ar fi un mod care produce diferite reacții chimice și devine parte a diferitelor procese sau substanțe.

De exemplu, așa cum am văzut deja, este capabil să dizolve substanțe polare, precum și să reacționeze cu oxizi și acizi bazici pentru a forma compuși precum hidroxid de calciu sau acid sulfuric. De asemenea poate genera diverse reacții asupra diferitelor tipuri de metaleși participă la procese precum oxidarea sau crearea de hidrați.

14. Tensiune superficială ridicată

Această proprietate se referă la forța necesară pentru a depăși forța de atracție dintre moleculele de apă la nivelul suprafeței.

Valoarea sa ridicată (în cazul apei are o valoare de 72,8 dyne / cm) înseamnă, în general, că atunci când ne confruntăm cu un Suprafața apei calme tinde să rămână stabilă, ceea ce face dificilă ruperea formei sale dacă nu se aplică o forță considerabil. De aceea frunzele sau alte obiecte plutesc de obicei deasupra fără a genera o alterare excesivă a formei suprafeței.

15. Reglați temperatura

O altă proprietate interesantă și bine cunoscută a apei este capacitatea sa de a regla temperatura. Și este că apa este capabilă să rețină căldura, lucru care o face să se răcească mai lent decât alte substanțe. De asemenea, durează mai mult timp pentru încălzire. Vedem un exemplu în efectul pe care marea îl are asupra temperaturii litoralului, în general mai moderat decât pe uscat.

Referințe bibliografice:

• Marín Galvín, R. (2010). Caracteristicile fizice, chimice și biologice ale apelor. Școala de Organizare Industrială. [Pe net]. Disponibil in: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Fizico-chimia apelor. Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Starea actuală a stării de purificare biologică. Explicarea metodelor și dovezilor. Escola d'Enginlería de Barcelona- E.T. Industrial, specializat în chimie industrială. Universitatea Politehnică din Catalonia [Online]. Disponibil in: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.