11 typov chemických reakcií

Rôzne látky prítomné v prírode na seba vzájomne nepretržite pôsobia. Také bežné veci, ako je zapálenie zápalky, rozpustenie drogy vo vode alebo dokonca naše dýchanie, sa riadia chemickými reakciami.

V tomto článku uvidíme niektoré z najbežnejších typov chemických reakcií, ako aj vysvetlenie ich mechaniky a účinkov, ktoré tieto interakcie medzi molekulami spôsobujú.

Chemická reakcia: vysvetlenie pojmu

Chemickou reakciou rozumieme všetky interakcie medzi látkami, v ktorých sa vytvárajú alebo rozbíjajú chemické odkazy, generovanie nových zlúčenín. Počiatočné zlúčeniny sa nazývajú reaktanty, zatiaľ čo výsledkom reakcie sú produkty.

Tieto reakcie môžu byť v niektorých prípadoch reverzibilné, pretože sú schopné vrátiť činidlá do predchádzajúceho stavu, ale v iných prípadoch sa spotrebujú, pričom sa jedná o nezvratnú reakciu. Ako reakcia prebieha, nastáva okamih, keď nastane rovnováha medzi reaktantom a produktom a reakcia prestane.

Atómy v žiadnom prípade nie sú ani vytvárané, ani ničené, ale iba transformované, ako sa to deje pri zachovaní energie. Chemické reakcie sú príkladom toho, ako sa môžu transformovať a prejsť od toho, že sú súčasťou niektorých molekúl, do toho, že sú v iných.

Hlavné typy chemických reakcií

Existuje veľké množstvo možných spôsobov, ako dochádza k interakcii medzi zlúčeninami, ktoré majú rôzne vlastnosti a zvláštnosti. Niektoré z hlavných typov chemických reakcií medzi zlúčeninami sú nasledujúce.

1. Syntéza alebo adičné reakcie

Pri tomto type chemickej reakcie sa spoja dve alebo viac látok, aby vytvorili jednu zlúčeninu.. Príkladom je kombinácia kovu a kyslíka za vzniku oxidov, pretože vedie k vzniku relatívne malých molekúl. stabilné, ktoré sa v niektorých prípadoch dajú použiť na výrobu bežných materiálov v našich životoch každý deň.

2. Reakcie rozkladu

Dekompozičné reakcie sú také, pri ktorých sa konkrétna zlúčenina rozkladá a rozdeľuje v dvoch alebo viacerých látkach. To sa stane napríklad vtedy, keď dôjde k elektrolýze vody, pri ktorej sa voda rozdelí na vodík a kyslík.

3. Reakcie vysídlenia, výmeny alebo výmeny

Jeden z typov chemických reakcií, pri ktorých prvok zlúčeniny prechádza na inú zložku v dôsledku svojej interakcie. V tomto prípade je prepichnutý prvok priťahovaný k druhému komponentu, ktorý musí mať väčšiu pevnosť ako pôvodná zmes.

4. Iónové reakcie

Je to typ chemickej reakcie, ktorá nastáva, keď sú iónové zlúčeniny vystavené rozpúšťadlu.. Rozpustná zlúčenina sa rozpúšťa a disociuje na ióny.

5. Dvojité substitučné reakcie

Je to reakcia podobná reakcii substitúcie, s tou výnimkou, že v tomto prípade jeden z prvkov tvoriacich jednu zo zlúčenín prechádza druhou súčasne s tým, že táto druhá zlúčenina odovzdáva jednej zo svojich zložiek prvej. Je nevyhnutné, aby došlo k reakcii, aby sa aspoň jedna zo zlúčenín nerozpustila.

6. Redoxné alebo redoxné reakcie

Nazýva sa taký typ chemickej reakcie, pri ktorej dochádza k výmene elektrónov. Pri oxidačných reakciách jedna zlúčenina oxidáciou stratí elektróny v prospech druhej. Ďalšia zlúčenina by sa znížila zvýšením počtu elektrónov.

Tieto typy reakcií sa vyskytujú v prírode aj umelo. Napríklad je to typ reakcie, kvôli ktorej musíme dýchať (získavaním kyslíka z prostredia) alebo aby rastliny uskutočňovali fotosyntézu.

7. Spaľovacie reakcie

Typ extrémne rýchlej a energetickej oxidácie, pri ktorej organická látka reaguje s kyslíkom. Táto reakcia generuje energiu (zvyčajne teplo a svetlo) a môže vytvárať plamene, ktoré zvyčajne vedú k produktu vo forme plynu. Typickým príkladom je spaľovanie uhľovodíkov alebo spotreba glukózy.

8. Neutralizačné reakcie

Tento typ chemickej reakcie nastáva, keď zásaditá látka a kyslá látka interagujú takým spôsobom, že sú neutralizované za vzniku neutrálnej zlúčeniny a vody.

9. Jadrové reakcie

Volá sa ako taký všetka tá chemická reakcia, pri ktorej zmena nie je spôsobená elektrónmi atómov, ale ich jadrom. Táto kombinácia alebo fragmentácia spôsobí vysokú hladinu energie. Kombinácia atómov sa nazýva fúzia, zatiaľ čo ich fragmentácia sa nazýva štiepenie.

10. Exotermické reakcie

Nazýva sa to endotermická reakcia na celú tú chemickú reakciu, ktorá spôsobuje emisiu energie. Všeobecne sú tieto energetické emócie minimálne vo forme tepla, hoci v prípadoch, keď dôjde k výbuchu, sa objaví aj kinetická energia.

11. Endotermické reakcie

Endotermické reakcie sú všetky typy chemických reakcií, pri ktorých interakcia medzi prvkami absorbuje energiu z prostredia, keďže je konečným produktom oveľa energickejším ako činidlá.

Vysvetľujú chemické reakcie svet?

Redukčný pohľad na realitu by nás mohol prinútiť myslieť si, že takmer všetko, čo sa deje vo svete, možno chápať ako chemické reakcie. Napríklad myšlienka, že ľudské vedomie je skutočne výsledkom biochemických reakcií v mozgu, je populárna.

Tento spôsob myslenia založený na interakcii medzi subatomárnymi prvkami, atómami a molekulami (a ich zodpovedajúcim typom reakcií) chemický) je intuitívny a ľahko vymysliteľný, pretože vychádza zo série relatívne jednoduchých a identických prvkov vo všetkých častiach vesmíru, Zámerom je vysvetliť zložitosť javov, ktoré sa vyskytujú vo väčšom rozsahu a ktoré sú spojené s jedinečnými a neopakovateľnými kontextmi. Predpokladáme, že aby sme pochopili komplex, musíme začať tým, čo nie je také zložité a bez ktorého by zvyšok prírody (vrátane tu človeka) neexistoval.

Nesmieme však zabúdať, že príroda je príliš zložitá na to, aby sa dala študovať iba prostredníctvom nej tejto časti vedy rovnakým spôsobom, že by bolo nedostatočné študovať ju výlučne z fyzický. Musíme tiež venovať pozornosť javom, ktoré sa vyskytujú na makroúrovni, aby sme dosiahli určitý stupeň globálneho porozumenia o tom, čo sa deje okolo nás a v našom vlastnom organizme.

Bibliografické odkazy:

• Armstrong, J. (2012). Všeobecná, organická a biochémia: Aplikovaný prístup. New York: Brooks / Cole.
• Atkins, P. W; de Paula, J. (2006). Fyzikálna chémia (4. vydanie). Weinheim: Wiley-VCH.
• Baldor, F. TO.; Baldor, F. J. (2002). Anorganická chemická nomenklatúra. Mexiko D. F.: Selektor.
• Birkholz, M. (2014). Modelovanie tvaru iónov v kryštáloch pyritového typu. Kryštály. 4 (3): 390 - 403.
• Bunch, B.H. a Hellemans, A. (2004). Dejiny vedy a techniky. Houghton Mifflin Harcourt.
• Makhijani, A.; Saleska, S. (2001). Základy jadrovej fyziky a štiepenia. Inštitút pre energetický a environmentálny výskum.
• Wintterlin, J. (1997). Miera atómovej a makroskopickej reakcie povrchovo katalyzovanej reakcie. Veda. 278 (5345): 1931 - 1934.