Rozdiel medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom

A rozpustená látka je látka, ktorá sa rozpúšťa v rozpúšťadle s ktorými tvorí riešenie. Rozpustená látka je zvyčajne pevná látka, ale môže to byť tiež kvapalina alebo plyn. Nachádza sa v nižší podiel ako rozpúšťadlo v roztoku.

A solventný je látka, ktorá rozpúšťa rozpustenú látku, formovanie riešenia. Obvykle je to kvapalina, ale môže to byť aj tuhá látka alebo plyn. Nachádza sa v vyšší podiel ako rozpustená látka v roztoku.

Príklad riešenia možno nájsť v šálke kávy, v ktorej je rozpustenou látkou rozomletá káva (tuhá látka) a rozpúšťadlom je horúca voda (kvapalina).

Rozpustiť	Solventný
Definícia	Je to látka, ktorá sa rozpúšťa v rozpúšťadle a vytvára s ňou roztok.	Je to látka, ktorá sa rozpúšťa v rozpustenej látke a vytvára s ňou roztok.
Charakteristiky	Jeho najbežnejší stav je tuhý, ale môže byť aj plynný a kvapalný. Je to látka, ktorá sa v roztoku nachádza v najmenšom množstve. Množstvo rozpustenej látky v roztoku určuje, či je zriedená, koncentrovaná, nasýtená alebo presýtená.	Spravidla je to kvapalina, aj keď môže byť plynná alebo tuhá. Nachádza sa vo väčšej miere v riešení.
Rozpustnosť	Keď je v plynnom skupenstve, je jeho rozpustnosť ovplyvnená tlakom, objemom a teplotou. Polárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách.	Veľkosť molekúl rozpustenej látky určuje ľahkosť (rýchlosť), s akou ju rozpúšťadlo bude schopné rozpustiť. Polárne rozpúšťadlá sa rozpúšťajú v polárnych rozpustených látkach a nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne rozpustené látky.
Koligatívne vlastnosti v roztoku	Čím viac častíc má rozpustená látka, tým vyššia je teplota varu roztoku a tým nižšia je teplota topenia. Množstvo rozpustenej látky prítomné v dvoch roztokoch oddelených polopriepustnou membránou má vplyv na fenomén osmózy.	Teplota varu rozpúšťadla je nižšia ako teplota varu roztoku. Teplota topenia rozpúšťadla je vyššia ako teplota topenia roztoku. Tlak pár rozpúšťadla je vyšší ako tlak pár rozpúšťadla.
Príklady	V šálke kávy je rozpustenou látkou mletá káva. V zubnom amalgáme je rozpustnou látkou ortuť.	V šálke kávy je rozpúšťadlom voda. V zubnom amalgáme je rozpúšťadlom striebro.

Čo je to rozpustená látka?

A rozpustená látka je látka, ktorá sa rozpúšťa v rozpúšťadle s ktorými tvorí riešenie. Podiel, v ktorom je rozpustená látka v roztoku, je menší ako podiel rozpúšťadla, v ktorom sa rozpúšťa.

Častice rozpustenej látky interagujú s časticami rozpúšťadla a sila tejto interakcie medzi rozpustenou látkou a rozpúšťadlom je väčšia ako sila, ktorá drží vnútorné častice rozpustenej látky pohromade. V zásade sú molekuly rozpustenej látky stabilizované interakciou s molekulami rozpúšťadla.

Charakteristika rozpustenej látky

• Je to látka, ktorá sa v roztoku nachádza v najmenšom množstve.
• Najbežnejší stav, v ktorom sa vyskytuje, je tuhý, aj keď existujú aj rozpustené látky v plynnom a kvapalnom skupenstve.
• Keď je v plynnom skupenstve, je jeho rozpustnosť ovplyvnená tlakom, objemom a teplotou.
• Polárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách.

Čo je to rozpúšťadlo?

A solventný je látka v ktorej sa rozpustí rozpustená látka, formovanie riešenia. Množstvo rozpúšťadla, ktoré sa nachádza v roztoku, je väčšie ako množstvo rozpustenej látky, ktoré sa v ňom nachádza.

Voda je najbežnejším rozpúšťadlom. Je známy ako „univerzálne rozpúšťadlo“, pretože má vysokú dielektrickú konštantu. Látky v tekutom, plynnom alebo pevnom skupenstve sa môžu rozpustiť vo vode.

Vlastnosti rozpúšťadla

• Nachádza sa vo väčšej miere v riešení.
• Určte, aký bude stav riešenia.
• Spravidla je to kvapalina, aj keď môže byť plynná alebo tuhá.
• Polárne rozpúšťadlá rozpúšťajú polárne rozpustené látky a nepolárne rozpúšťadlá rozpúšťajú nepolárne rozpustené látky.

Polarita rozpúšťadla

Polárne rozpúšťadlá majú vysokú dielektrickú konštantu a majú najmenej jeden elektronegatívne nabitý atóm.

Existujú dva typy polárnych rozpúšťadiel. Na jednej strane sú polárne protické rozpúšťadlá. Tieto rozpúšťadlá vytvárajú vodíkové väzby prostredníctvom vodíkových väzieb O-H alebo N-H s látkami, ktoré sa rozpúšťajú.

Na druhej strane existuje polárne aprotické rozpúšťadlá, ktoré nie sú schopné vytvárať tieto vodíkové väzby. Napríklad acetón je polárne aprotické rozpúšťadlo.

The nepolárne rozpúšťadlá Sú to tie, ktoré nemajú negatívnu alebo pozitívnu polaritu, ich atómové väzby majú podobné elektronegatívne náboje a neprodukujú elektrický náboj. Ide väčšinou o organické látky. Napríklad chloroform a hexán sú nepolárne organické rozpúšťadlá.

Aké je riešenie?

A riešením je ahomogénna zmes zložený z najmenej dvoch látok: rozpustená látka a rozpúšťadlo.

Vo vnútri roztoku je rozpustená látka v menšom podiele ako rozpúšťadlo.

Charakteristika riešenia

• Riešením je homogénna zmes, čo znamená, že látky, ktoré ju tvoria, sú konjugované takým spôsobom, že nie je možné ich rozlíšiť.
• Nie je možné znovu oddeliť látky, ktoré ju tvoria. Po zmiešaní nie je možné rozpustiť ani rozpúšťadlo, a to minimálne mechanickými prostriedkami (pomocou nástroja, filtra atď.).
• Zostane stabilný bez toho, aby bolo potrebné na ňom podniknúť akékoľvek kroky, pokiaľ sú zachované rovnaké podmienky (teplota, tlak).

Vedieť Rozdiel medzi homogénnou zmesou a heterogénnou zmesou.

Riešenie riešenia

Molekuly rozpustnej látky a rozpúšťadla pri kontakte interagujú. The solvatácia je proces, v ktorom rozpustené ióny poskytujú molekuly rozpúšťadla. Keď dôjde k procesu solvatácie, molekuly rozpúšťadla obklopia molekuly rozpustenej látky a prestanú medzi sebou interagovať rovnakou silou, aby tak činili s molekulami rozpúšťadla.

V tomto prípade platí zásada, že podobné rozpúšťa podobné. To znamená, že molekuly polárnej rozpustenej látky interagujú iba s polárnymi rozpúšťadlami a nepolárne rozpustené látky interagujú iba s nepolárnymi rozpúšťadlami.

Rozpustnosť roztoku

Ak je jedna látka schopná rozpustiť sa v druhej, hovorí sa o nej, že je rozpustná. The rozpustnosť rozpustenej látky je maximálny bod, v ktorom sa už nemôže rozpúšťať v rozpúšťadle.

Toto je vlastnosť látky, ktorá umožňuje jej rozpustenie v inej látke. Keď k tomu dôjde, obe látky dosiahnu rovnováhu bez toho, aby výsledné riešenie prinieslo zmeny, pokiaľ sú zachované existujúce podmienky.

Nasýtenie roztoku

Rozpustná látka dosiahne svoju hranicu rozpustnosti, keď už nie je schopná rozpustiť sa v rozpúšťadle. Toto je známe ako sýtosť. Ak sa k nasýtenému roztoku pridá viac rozpustenej látky, zostane v stave, v akom je, a nerozpustí sa, čo spôsobí a presýtenie riešenia. Na druhej strane a nenasýtené riešenie Je to ten, v ktorom je množstvo rozpustenej látky v rozpúšťadle menšie ako maximálne možné množstvo, ktoré je možné rozpustiť.

Faktory, ktoré ovplyvňujú rozpustnosť látky

The teplota ovplyvňuje látku podľa stavu, v akom je. Spravidla však platí, že čím vyššia je teplota, tým rozpustnejšie bude rozpúšťadlo.

• Pokiaľ ide o tuhú rozpustenú látku, jej rozpustnosť rastie so zvyšujúcou sa teplotou v kvapalných rozpúšťadlách.
• Pokiaľ ide o plynnú rozpustenú látku, jej rozpustnosť klesá so zvyšujúcou sa teplotou v iných plynoch a kvapalinách.
• Pokiaľ ide o kvapalnú látku s kvapalným rozpúšťadlom, účinky teploty závisia od konkrétneho prípadu.

Ďalším faktorom, ktorý ovplyvňuje rozpustnosť, je polarita. Molekuly tvoriace látku sú polárne, ak majú na svojich koncoch (póloch) elektropozitívny a elektronegatívny náboj. Ak molekula nemá elektrický náboj, je táto molekula nepolárna. Polárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v polárnych rozpúšťadlách a nepolárne rozpustené látky sa rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách (takže „podobné rozpúšťajú podobné“).

The Tlak ovplyvňuje tiež rozpustnosť, ale robí to najmä v prípade plynov. Tuhé látky aj kvapaliny nepodliehajú veľkým zmenám svojich rozpustných vlastností pri väčšom alebo menšom tlaku. Naopak plyny, keď prechádzajú vyšším tlakom, sú rozpustnejšie. Podľa Henryho zákona, ktorý postuloval William Henry (1774-1836), sa v ňom uvádza, že „rozpustnosť plyn v kvapaline je priamo úmerný tlaku plynu na povrchu Riešenie".

The veľkosť (alebo objem) molekúl rozpustenej látky je faktor, ktorý ovplyvňuje rýchlosť jej rozpúšťania. V tuhej látke určuje veľkosť exponovanej oblasti rozpustenej látky, ako ľahko ju molekuly rozpúšťadla obklopia.

Koligatívne vlastnosti roztoku

Kogratívne vlastnosti riešenia sú tie, ktoré závisia iba od pomeru medzi množstvo rozpustených častíc a častíc rozpúšťadla, bez ohľadu na ich zloženie látok. Tieto vlastnosti sú:

• Teplota varu roztoku je vyššia ako teplota varu jeho rozpúšťadla (teplota varu).
• Teplota topenia roztoku je nižšia ako teplota topenia jeho rozpúšťadla (kryoskopický zostup).
• Čím viac častíc má rozpustená látka, tým vyššia je teplota varu roztoku a tým nižšia je teplota topenia.
• Tlak pár roztoku je menší ako tlak pár jeho rozpúšťadla.
• Fenomén osmózy: nastáva, keď molekuly kvapalného rozpúšťadla (vody) prechádzajú polopriepustnou membránou medzi dvoma roztokmi s rôznymi koncentráciami rozpustenej látky. Roztok, ktorý má najväčšie množstvo rozpustenej látky, prijíma rozpúšťadlo z druhého roztoku, kým nedosiahne rovnováhu medzi týmito dvoma roztokmi.

Klasifikácia roztoku podľa množstva rozpustenej látky

Ak je množstvo rozpustenej látky v roztoku nízke, ľahko sa rozpustí v rozpúšťadle a roztok sa považuje za zriedený. Na druhej strane, keď je veľké množstvo rozpustenej látky a ťažko sa rozpúšťa, roztok sa koncentruje. V prípade, že rozpustená látka už nie je schopná rozpustiť sa v rozpúšťadle, je uvedený roztok nasýtený.

Príklady riešení

• Lepidlá
• Maľby.
• Lieky.
• Bylinné infúzie (čaj).
• Káva (pripravená ako nápoj).
• Mydlá
• Zliatiny medzi kovmi.
• Vzduch.

Typy riešení

Stav	Príklady
Plynné rozpúšťadlo + plynná látka	Kyslík + acetylén = zmes oxyacetylénu (používa sa pri zváraní kovov)
Plynné rozpúšťadlo + kvapalná látka	Vzduch + voda = vlhký vzduch alebo vodná para.
Plynné rozpúšťadlo + pevná látka	Vzduch + prach a dym = smog
Kvapalné rozpúšťadlo + plynná látka	Voda + oxid uhličitý = sýtená voda
Kvapalné rozpúšťadlo + kvapalná látka	Voda + kyselina octová = ocot
Kvapalné rozpúšťadlo + tuhá látka	Voda + soľ = slaná voda
Tuhé rozpúšťadlo + plynná rozpustená látka	Platina + vodík = vodíková elektróda
Tuhé rozpúšťadlo + kvapalná látka	Zlato + ortuť = zlatý amalgám
Tuhé rozpúšťadlo + tuhá látka	Meď + cín = bronz