Rozdiely medzi oxidáciou a redukciou

The oxidácia je reakcia, pri ktorej atóm, ión alebo molekula stratí elektróny, zatiaľ čo zníženie zodpovedá prírastku elektrónov atómu, iónu alebo molekuly. Oxidácia aj redukcia závisia od zmeny oxidačného stavu atómu, to znamená od rozdielu v náboji atómu v reakcii.

Oxidačné a redukčné reakcie prebiehajú vždy súčasne, čo je všeobecne známe ako oxidačno-redukčné reakcie alebo redoxné reakcie. Napríklad spaľovanie a korózia sú oxidačno-redukčné reakcie.

Oxidácia	Zníženie
Definícia	Poloreakcia, pri ktorej atóm, ión alebo molekula stráca elektróny.	Poloreakcia, pri ktorej atóm, ión alebo molekula získava elektróny.
Kľúčový koncept	Oxidácia je strata elektrónov.	Redukcia je zisk elektrónov.
Parciálna rovnica	Zn → Zn2+ + 2e-	Cu2++ 2e-→ Cu
Oxidačný stav	Zvyšuje sa	Znižuje sa
Zainteresovaní agenti	Oxidačné činidlo je to, ktoré zachytáva elektróny. Oxidované činidlo je ten, ktorý stráca elektróny.	Redukčné činidlo je také, ktoré poskytuje elektróny. Redukované činidlo je ten, ktorý získava elektróny.
Príklady	Oxidácia metanolu na formaldehyd: CH3OH → CH2O + H2 Zmena z atómu horčíka na horčík na ión horčíka2+	Tvorba striebra z iónov striebra. Prechod molekulárneho kyslíka O2 na oxid O-2

Čo je to oxidácia?

Oxidácia je strata elektrónov molekulou, atómom alebo iónom. Prvok oxiduje, keď stratí elektróny v reakcii; to overuje zvýšenie oxidačného stavu atómu. Čím vyšší je oxidačný stav atómu, tým vyšší je stupeň oxidácie.

Slovo „oxidácia“ sa prvýkrát použilo v 18. storočí vďaka práci francúzskeho chemika Antoina Lavoisiera, keď identifikoval kyslík vo vzduchu. V tom čase bola akákoľvek reakcia, pri ktorej bol reaktantom kyslík, opísaná ako oxidačné reakcie. Dnes vieme, že nie všetky oxidačné reakcie zahŕňajú účasť kyslíka.

Rovnica parciálnej oxidácie

Rovnica čiastočnej oxidácie je súčasťou všeobecnej reakcie, v ktorej sa prvok vyskytuje ktorá podlieha oxidácii a množstvo elektrónov, ktoré sa odoberajú na pravej strane Produkty. Napríklad pri koróznej reakcii hliníka:

4 Al + 3O₂ → 2Al₂ALEBO₃

rovnica parciálnej oxidácie pre hliník je:

Do⁰→ Al⁺³ + 3e^-

V tomto prípade je oxidačný stav hliníka v jeho elementárnom stave 0 (nula) a oxiduje sa na ión hliníka s oxidačným stavom +3; to znamená, že sa zvyšuje oxidačný stav hliníka.

Oxidačné a oxidačné činidlá

Oxidačné činidlo je také, ktoré spôsobuje oxidáciu inej chemickej látky. Napríklad, keď horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého:

2 mg / s + O₂(g) → 2MgO (s),

kyslík spôsobuje, že horčík stráca elektróny, preto je kyslík oxidačné činidlo a horčík je oxidovaná chemikália. Kovy, ako je železo, meď a horčík, sa ľahko oxidujú.

Príklady oxidačných reakcií

• Dehydrogenácia metanolu na formaldehyd:

CH₃OH → H₂C = O

• Atóm horčíka stráca dva elektróny a stáva sa z neho horčíkový ión:

Mg (y) → Mg²⁺s + 2e^-

• Transformácia alkoholu na ocot je oxidačná reakcia:

CH₃CH₂OH → CH₃COOH

Čo je redukcia?

Zníženie je elektrónový zisk molekulou, atómom alebo iónom. Element je redukovaný, keď pri reakcii získa elektróny. Toto overuje pokles oxidačného stavu. Čím nižší je oxidačný stav atómu, tým väčší je stupeň redukcie.

Napríklad zmena iónu medi s oxidačným stavom 2+ sa stane pevnou meďou s oxidačným stavom 0:

Cu²⁺(ac) + 2e^- → Cu (y)

Slovo „redukcia“ pochádza z latinčiny zmenšiť čo znamená „obnoviť“. Proces extrakcie kovu sa považoval za získavanie kovu z neho minerálne zlúčeniny, ako je železo z oxidu železa alebo meď z oxidu železa meď (II).

Rovnica čiastočnej redukcie

Rovnica parciálnej redukcie je časť všeobecnej reakcie, kde je prítomný prvok, ktorý prechádza redukciou, a množstvo elektrónov, ktoré prijíma na ľavej strane reaktantov. Napríklad pri koróznej reakcii hliníka:

4 Al + 3O₂ → 2Al₂ALEBO₃

rovnica parciálnej redukcie kyslíka je:

ALEBO⁰ + 2e^-2 → O.^-2

V tomto prípade je oxidačný stav kyslíka v jeho molekulárnom stave 0 (nula) a redukuje sa na oxidový ión s oxidačným stavom -2; to znamená, že oxidačný stav kyslíka ide z 0 na -2, klesá.

Redukčné a redukčné činidlá

Redukčné činidlo spôsobuje redukciu ďalšej chemikálie. Napríklad, keď horčík reaguje s kyslíkom za vzniku oxidu horečnatého:

2 mg / s + O₂(g) → 2MgO (s),

horčík spôsobuje, že kyslík získava elektróny, takže horčík funguje ako redukčné činidlo, zatiaľ čo kyslík je redukovaný.

Kovy majú tendenciu strácať elektróny, takže pôsobia ako redukčné činidlá.

Príklady redukčných reakcií

• Molekulárny kyslík získava štyri elektróny na transformáciu na oxidový ión:

ALEBO₂(g) + 4e^-→ 2O^2-

• Tvorba striebra z iónov striebra:

Ag⁺(ac) + e^-→ Ag (y)

Tiež by vás to mohlo zaujímať Organické a anorganické zlúčeniny.

Doktor v odbore biochémie na venezuelskom Inštitúte vedeckého výskumu (IVIC) s titulom v odbore bioanalýza na Ústrednej univerzite vo Venezuele.