Rozdiel medzi organickou zlúčeninou a anorganickou zlúčeninou

A organická zlúčenina je každý kto je založený na uhlíku. Ich väzby sú kovalentné, uhlík na uhlík alebo medzi uhlíkom a vodíkom. Syntetizuje sa hlavne živými bytosťami, môže sa však syntetizovať aj umelo. Zlúčeniny tohto typu tvoria odvetvie organickej chémie.

A anorganická zlúčenina je každý kto ako hlavný prvok nemá uhlík a v ktorej nenastáva kovalentná väzba medzi uhlíkom a vodíkom. Najbežnejším typom väzby v tejto zlúčenine je iónový. Zlúčeniny tohto typu tvoria odvetvie anorganickej chémie.

Organická zlúčenina	Anorganická zlúčenina
Definícia	Akákoľvek zlúčenina, ktorej hlavným prvkom je uhlík a má kovalentné väzby uhlíka a vodíka.	Akákoľvek zlúčenina, ktorej hlavným prvkom nie je uhlík a ktorá nevytvára väzby medzi uhlíkom a vodíkom.
Charakteristiky	Okrem uhlíka je dôležitým prvkom pri jeho tvorbe aj vodík. Môže byť syntetizovaný živými bytosťami. Väčšina sa nerozpúšťa vo vode. Reaktivita je pomalá. Vysoká nestálosť a horľavosť. Nízke teploty varu a teploty topenia. Zlý vodič elektriny. Väčšina známych zlúčenín je organických.	Nie je syntetizovaný živými vecami. Je rozpustný vo vode alebo vo vodnom prostredí. Jeho reaktivita je rýchla. Nízka prchavosť a horenie. Vysoké teploty varu a teploty topenia. Dobrý vodič elektriny. Existuje menej anorganických ako organických zlúčenín.
Typ odkazu	Kovalentný	Väčšinou iónový a v menšej miere kovalentný.
Príklady	Cukry, nukleové kyseliny, alkohol, drevo, bielkoviny, lipidy, hemoglobín, metán.	Amoniak, voda, sóda bikarbóna a oxid uhličitý.

Čo je to organická zlúčenina?

Organická zlúčenina je zlúčenina, ktorá má ako hlavný prvok uhlík, a má kovalentné väzby uhlíka a vodíka alebo medzi uhlíkom a uhlíkom. Ďalšími zložkami, ktoré môžu byť súčasťou tohto typu zlúčeniny, sú kyslík a dusík.

Organické zlúčeniny sú prvky študované organickou chémiou, zvyšok zložených prvkov študuje anorganická chémia. Uhlík je súčasťou viac ako 90% chemických látok.

Vodík je však tiež dôležitým prvkom v týchto typoch zlúčenín. To je spojené s uhlíkom a spolu sa spájajú s inými atómami, ako sú dusík, fosfor, bór, síra, halogény a kyslík, za vzniku mnohých ďalších zlúčenín.

Ďalšou z jeho charakteristík je, že je izomérna, čo znamená, že rovnaký molekulárny vzorec môže odkazovať na viac ako jednu zlúčeninu. Majú rôzne štruktúry alebo vlastnosti, takže ich prvky sú distribuované rôznymi spôsobmi.

Charakteristika organických zlúčenín

• Skladajú sa z atómov uhlíka, ktoré vytvárajú väzby uhlík-uhlík alebo uhlík-vodík.
• Vodík je okrem kyslíka a dusíka tiež dôležitým prvkom v jeho zložení.
• Jeho väzba je kovalentná, čo znamená, že atómy, ktoré ju tvoria, zdieľajú elektróny pôvodných prvkov.
• Môžu byť zreťazené vďaka svojim atómom uhlíka.
• Môžu byť syntetizované živými bytosťami (biomolekuly) alebo umelo.
• Ich väzby tiež lákajú ďalšie prvky, ako je kyslík a dusík.
• Prevažná väčšina sa nerozpúšťa vo vode.
• Sú vysoko prchavé (horľavé) a nie sú veľmi odolné voči vysokým teplotám.
• Jeho teploty varu a tavenia sú nízke.
• Sú to zlí vodiči elektriny.
• Jeho reaktivita je pomalá.
• Predstavujú izomériu.
• Organické zlúčeniny (prítomnosť uhlíka) predstavujú väčšinu známych zlúčenín.
• Organické kyseliny a zásady sú mierne a menej sa rozpúšťajú vo vode.

Organické zlúčeniny a živé veci

Tieto zlúčeniny sú súčasťou zloženia všetkých živých bytostí a predstavujú najväčšie množstvo chemických prvkov, ktoré existujú. Definujú funkcie organizmov, takže tvoria „životnú chémiu“. Sú súčasťou procesov a chemických reakcií organizmov, ktoré umožňujú bunkám rozvíjať funkcie, ktoré bytosť potrebuje pre svoj život.

Až do začiatku 19. storočia sa uvažovalo o tom, že organické zlúčeniny sa vyskytujú iba v živých bytostiach, alebo že ich vyrábajú výlučne oni. V roku 1823 však nemecký chemik Friedrich Wöhler (1800 - 1882) uskutočnil experiment, v ktorom sa mu podarilo syntetizovať močovinu, organickú zlúčeninu, vychádzajúc z anorganickej zlúčeniny.

Týmto sa vyvrátila predstava „vitálnej sily“, ktorej predstava bola taká, že iba živé bytosti sú schopné produkovať organickú hmotu.

Organické biomolekuly

Organické zlúčeniny, ktoré sú syntetizované živými organizmami, sú známe ako organické biomolekuly. Tieto zlúčeniny umožňujú existenciu života a sú zoskupené do nukleových kyselín, sacharidov (uhľohydrátov), ​​lipidov, bielkovín a vitamínov.

Existujú však aj také zlúčeniny, ktoré nie sú prirodzene syntetizované a sú umelo vytvárané ľuďmi, ako je to v prípade plastov.

Kovalentná väzba organickej zlúčeniny

Kovalentná väzba alebo atómová väzba je väzba zložená z dvojice alebo viacerých elektrónov, ktoré zdieľajú dva nekovové atómy. Jadrá týchto elektrónov sa navzájom priťahujú, čo spôsobuje ich väzbu. Celková energia týchto atómov je menšia ako energia iných atómov, ktoré nie sú spojené. Tieto väzby sa vyskytujú medzi atómami nekovových prvkov, ktoré majú podobné elektronegatívne hodnoty a ich kovalencia je vyššia, ak je ich elektronegativita nízka. Kovalentná väzba môže byť medzi uhlíkom a uhlíkom alebo medzi uhlíkom a vodíkom.

Vďaka tomu, že organické zlúčeniny majú kovalentné väzby, najmä tie, ktoré sú tvorené uhlíkom, môžu byť tiež zreťazené. To znamená, že keď existuje kovalentná väzba medzi atómami uhlíka, pri ich kombinácii sa vytvárajú veľmi silné reťazce. V dôsledku zreťazenia vytvárajú tieto silné a krátke reťazce vysoko odolné zlúčeniny, ako v prípade diamantu.

Príklady organických zlúčenín

• Kyselina citrónová (C₆H₈ALEBO₇)
• Cukry (sacharidy)
• Nukleové kyseliny
• Acetylén (C.₂H₂)
• Ropa a deriváty, ako je benzín alebo vinyl
• Drevo a drevené uhlie
• Bielkoviny
• Lipidy
• Metán (CH₄)
• Vitamín C (C.₆H₈ALEBO₆)
• Hemoglobín

Môže vás zaujímať rozdiel medzi Organická a anorganická chémia.

Čo je to anorganická zlúčenina?

Anorganická zlúčenina je akákoľvek zlúčenina tvorená dvoma alebo viacerými chemickými prvkami, ktorým chýba uhlík alebo ak nie sú prítomné väzby medzi uhlíkom a vodíkom.

Uhlík je jedným z kľúčových prvkov v zložení organických prvkov, ale nie je prítomný vo väčšine anorganických zlúčenín. Existujú však aj také zlúčeniny, ako je oxid uhoľnatý (CO) a oxid uhličitý (CO₂), ktoré sú anorganické a majú vo svojich zložkách uhlík.

V prípade vodíka ide o prvok, ktorý sa nachádza v mnohých anorganických zlúčeninách (ako v prípade vody). V zložení týchto zlúčenín však nie sú žiadne väzby uhlík-vodík.

Sú veľmi stabilné, odolávajú vysokým teplotám a sú málo prchavé a horľavé. Reakcie sa vyskytujú pri kontakte s inými živlami.

Charakteristika anorganických zlúčenín

• Skladajú sa zo všetkých prvkov s výnimkou kombinácií uhlíka a vodíka.
• Prevažujúca väzba je iónová.
• Sú rozpustné vo vode.
• Sú dobrými vodičmi elektriny.
• Nízka prchavosť a horenie.
• Bod varu je vysoký.
• Jeho reaktivita je rýchla.
• Nemajú ani zreťazenie, ani izomériu.
• Existujú v oveľa menšom množstve ako organické zlúčeniny.
• Sú menej zložité ako organické zlúčeniny.
• Anorganické zlúčeniny a živé veci

Anorganické zlúčeniny a živé veci

Anorganické zlúčeniny sú tiež súčasťou živých vecí, aj keď ich nevyrábajú alebo syntetizujú. Ich syntéza pochádza z geologických systémov alebo sa vyrába umelo.

Ich prítomnosť je však rovnako dôležitá ako prítomnosť organických zlúčenín pre fungovanie živého organizmu. Napríklad anorganická zlúčenina ako je voda je životne dôležitá pre život a oxid uhličitý (CO₂) je tiež dôležitý pre životný cyklus rastlín.

Iónové väzby anorganických zlúčenín

Anorganické zlúčeniny obsahujú väčšinou iónové väzby. V týchto väzbách je jedným z prvkov donor elektrónov a druhým je elektrónový receptor, kde je každý prvok nabitý iónmi opačným spôsobom.

Na rozdiel od kovalentných väzieb, ktorých prvky zdieľajú elektróny a majú elektronegatívny náboj nízke a rovnomerné, v iónových väzbách existuje veľký rozdiel medzi elektronegatívnym nábojom každého z nich. Okrem toho dochádza k prenosu elektrónov medzi atómami, ktoré ich tvoria.

Sú vyrobené z kovu a nekovu. Kov, ktorý prenáša elektrón, sa nazýva katión, zatiaľ čo prvok, ktorý tento elektrón získava, sa nazýva anión. Okrem toho tento typ väzby umožňuje týmto zlúčeninám odolávať vysokým teplotám a vysokým bodom varu.

Druhy anorganických zlúčenín

Organické zlúčeniny sú okrem iných zlúčenín zoskupené podľa týchto kyselín, zásad, oxidov a solí.

• Kyseliny: sú to zlúčeniny, ktoré po rozpustení uvoľňujú vodíkové ióny, majú horkastú chuť, sú vodičmi elektriny, sú rozpustné vo vode a spolu s bázami vytvárajú soľ a vodu atď.
• Bázy: sú to zlúčeniny schopné disociovať hydroxidové ióny, nereagujú s kovmi a sú klzké na dotyk atď.
• Oxidy: sú zlúčeniny, v ktorých je najmenej jedným prvkom kyslík. Tieto sa klasifikujú hlavne ako kyslé (ak sú vyrobené z nekovov a sú bohaté na kyslík), zásaditý (tvorený kovmi), neutrálny (tvorený z nekovov a chudobný na kyslík) iné.
• Choď von: sú to iónové zlúčeniny tvorené katiónmi a aniónmi, sú pevné, s vysokou odolnosťou proti teplu a vodivým prúdom vo vode. Delia sa na zásadité soli (reakcie medzi slabými kyselinami a silnými zásadami), kyslé (reakcie silných kyselín a slabých zásad) a neutrálne (reakcie medzi silnými kyselinami a silnými zásadami).

Príklady anorganických zlúčenín

• Amoniak (NH₃)
• Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃)
• Voda (H₂ALEBO)
• Oxid uhličitý (CO₂)
• Oxid vápenatý alebo Cal (CaO)
• Oxid dusný (N₂ALEBO)

Môže vás zaujímať viac príklady organických a anorganických zlúčenín.

Vedzte tiež Rozdiel medzi kyselinami a zásadami.