Rozdiel medzi silnými a slabými kyselinami a zásadami (s príkladmi)

Klasifikácia kyselín a zásad v chémii závisí od ionizačnej sily týchto látok vo vodnom prostredí. A) Áno:

• a kyselina a báza sú silné keď sú úplne ionizované, to znamená, že sa v procese ionizácie úplne transformujú na katióny alebo pozitívne ióny a na anióny alebo negatívne ióny.
• Na druhej strane, kyselina a báza sú slabé keď sú čiastočne ionizované vo vode, to znamená, že v roztoku bude podiel katiónov, ďalší podiel aniónov a ďalší podiel nedisociovaných molekúl.

Silné kyseliny a zásady	Slabé kyseliny a zásady
Definícia	Látky, ktoré sa v roztoku úplne ionizujú.	Látky, ktoré sa v roztoku čiastočne ionizujú.
Ionizácia	Dokončené	Čiastočné
Prvky vo vodnom roztoku	Katióny a anióny v rovnakej koncentrácii.	Katióny, anióny a molekuly v rôznych pomeroch.
Ionizačná konštanta	Vyvýšené	Malý
Príklady	Silné kyseliny: kyselina chlorovodíková, kyselina sírová, kyselina chloristá. Silné základy: hydroxid sodný, hydroxid lítny, hydroxid rubidný.	Slabé kyseliny: kyselina octová, kyselina dusitá, kyselina fosforečná. Slabé základy: amoniak, metylamín, pyrimidín.

Silné kyseliny a zásady

A kyselina alebo zásada sú silné, ak sú vo vodnom prostredí úplne disociovanéInými slovami, ionizačný proces je dokončený a roztok bude obsahovať rovnakú koncentráciu aniónov a katiónov.

Ako ionizujete kyselinu a silnú bázu?

Silná kyselina, napríklad kyselina chlorovodíková, sa ionizuje nasledujúcimi spôsobmi:

Silná zásada, ako je hydroxid sodný NaOH, ionizuje nasledujúcimi spôsobmi:

Príklady silných kyselín a ich vzorce

Silné kyseliny	Vzorec
Kyselina chlorovodíková	HCl
Kyselina sírová	H2SW4
Kyselina dusičná	HNO3
Kyselina bromovodíková	HBr
Kyselina chloristá	HClO4
Kyselina chrómová	H2CrO4
Kyselina tetrafluroboritá	HBF4

Príklady silných zásad a ich vzorcov

Silný základ	Vzorec
Hydroxid sodný	NaOH
Hydroxid lítny	LiOH
Hydroxid draselný	KOH
Hydroxid rubídny	RbOH
Hydroxid cézny	CsOH
Hydroxid vápenatý	Ca (OH)2
Hydroxid bárnatý	Ba (OH)2
Hydroxid strontnatý	Sr (OH)2
Hydroxid hlinitý	Al (OH)3

Možno by vás zaujímalo viac príklady kyselín a zásad.

Slabé kyseliny a zásady

A Kyselina alebo zásada sú slabé, ak sú čiastočne ionizované vo vodnom roztoku, to znamená, že v roztoku sú ióny a neionizované molekuly.

Ako ionizujete kyselinu a slabú bázu?

Slabá kyselina, napríklad kyselina octová CH₃COOH, je ionizovaný nasledujúcim spôsobom:

Rovnováha tejto reakcie je vyjadrená dvoma šípkami v opačných smeroch.

Keď sa slabá kyselina disociuje alebo ionizuje, nastane rovnováha medzi druhmi prítomnými v roztoku; to môže byť vyjadrené a ionizačná konštantakyslé:

Ionizačná konštanta nie je nič iné ako pomer medzi násobením koncentrácie produktov a násobením koncentrácie reaktantov.

Slabá zásada, ako je NH amoniak₃, je ionizovaný nasledujúcim spôsobom:

Keď sa slabá báza disociuje alebo ionizuje, nastáva rovnováha medzi druhmi prítomnými v roztoku; to môže byť vyjadrené a základná ionizačná konštanta:

Môže vás zaujímať rozdiel medzi Kyseliny a zásady.

Príklady slabých kyselín s ich vzorcom a kyslou ionizačnou konštantou K_do

Slabá kyselina	Vzorec	Ionizačná konštanta
Kyselina mravčia	H2CO2	1,77 x 10-4
Octová kyselina	H3CCOH	1,75 x 10-5
Kyselina kyanovodíková	HOCN	3,30 x 10-4
Kyanovodík	HCN	6,20 x 10-10
Kyselina chlórna	HOCl	3,50 x 10-8
Kyselina dusitá	HNO2	4,00 x 10-4
Kyselina mliečna	HC3H5ALEBO3	1,40 x 10-4
Kyselina uhličitá	H2CO3	4,30 x 10-7 5,60 x 10-11
Kyselina boritá	H3BO3	5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14

Príklady slabých báz s ich vzorcom a základnou ionizačnou konštantou K_b

Slabý základ	Vzorec	Ionizačná konštanta
Amoniak	NH3	1,75 x 10-5
Metylamín	CH3NH2	4,38 x 10-4
Etylamín	C.2H5NH2	5,60 x 10-4
Anilín	C.6H5NH2	3,80 x 10-10
Pyridín	C.5H5N	1,70 x 10-9
Benzylamín	C.7H9N	2,20 x 10-5
Hydrogenuhličitan sodný	NaHCO	2,00 x 10-4

Možno by vás zaujímalo viac informácií o Charakteristika kyselín a zásad