Rozdiel medzi stavmi hmoty a vlastnosťami hmoty
Oni sú Štáty materiálu špecifické vzorce, v ktorých sú zložky hmoty zoskupené. The vlastnosti hmotyNamiesto toho sú súborom vlastností, ktoré hmota predstavuje a ktoré ju charakterizujú.
Hmota je definovaná ako hmota, ktorá zaberá priestor a je zložená z atómov a molekúl, ktoré sú zase hmotou.
Štáty materiálu | Vlastnosti hmoty | |
---|---|---|
Definícia | Forma organizácie alebo balenia atómov alebo molekúl látky alebo tela. | Vlastnosti látky alebo tela určené ich chemickou a fyzikálnou štruktúrou. |
Typy | Existuje päť stavov: tuhá látka, kvapalina, plyn, plazma a Bose-Einsteinov kondenzát. | Existuje niekoľko vlastností: fyzikálna, chemická, inkluzívna, exkluzívna. |
Príklady | Pri 0 ° C je etylalkohol tekutý a voda je tuhá. | Hmotnosť, objem, teplota topenia, termodynamická stabilita. |
Aké sú stavy hmoty?
Skupenstvo hmoty označuje spôsob, akým sú usporiadané jej základné molekuly. Sú tiež známi ako stavy agregácie hmoty.
Existuje päť stavov hmoty: tuhá látka, kvapalina, plyn, plazma a Bose-Einsteinov kondenzát. A fázová zmena nastáva, keď sa jeden stav hmoty premení na druhý. Napríklad keď sa z pevnej látky stane kvapalina (topí sa) alebo sa z kvapaliny stane pevná látka (tuhnutie).
Pevné
Pevná látka má určitý tvar a objem, pretože jej molekuly sú pevne zabalené, čo obmedzuje pohyb medzi nimi.
Príklady pevných látok možno nájsť v horninách, dreve a kovoch, keď majú izbovú teplotu. Voda pri teplotách pod 0 ° C je v tuhom stave.
Kvapalina
Kvapalina má definovaný objem a má tvar nádoby, v ktorej je obsiahnutá. Molekuly v tekutinách sa zhlukujú tak, že sa v porovnaní s pevnými látkami môžu pohybovať voľnejšie.
Príklady tekutého skupenstva pri izbovej teplote sú voda, ortuť, olej a alkohol.
Plyn
V plynoch sú molekuly alebo atómy rozptýlené v priestore, ktorý ich obmedzuje. Nemajú definovaný objem ani tvar, to znamená, že nadobúdajú tvar a objem nádoby, kde sú obsiahnuté.
Príklady plynov pri izbovej teplote sú vo vzduchu, ktorý je zmesou plynných prvkov, ako je kyslík, dusík a oxid uhličitý.
Plazma
Plazma vzniká, keď plyn prijme veľké množstvo energie, čo spôsobí uvoľnenie jeho elektrónov. Rovnako ako plyny, ani plazma nemá určitý tvar alebo objem.
Príklady plazmy sa nachádzajú vo hviezdach, lúčoch, žiarivkách a neónových nápisoch.
Bose-Einsteinov kondenzát
Bose-Einsteinov kondenzovaný stav sa dosiahne, keď sa skupina atómov ochladí na takmer absolútnu nulu (-273 ° C). V tomto okamihu sa atómy navzájom prakticky nepohybujú a správajú sa, akoby išlo o jeden atóm.
Príklady Bose-Einsteinovho kondenzovaného stavu sa v 90. rokoch sotva dosiahli experimentálne. Mnohé z týchto experimentov používajú laserom chladené atómy rubídia.
Tiež by vás mohlo zaujímať videnie Hmota a energia.
Aké sú vlastnosti hmoty?
The Vlastnosti hmoty sú tie vlastnosti alebo atribúty hmoty, ktoré závisia od jej chemického zloženia a fyzikálnej štruktúry.. Tieto vlastnosti môžu byť fyzikálne, chemické, intenzívne alebo rozsiahle.
Fyzikálne vlastnosti
Sú to tie merateľné vlastnosti, ktoré nezahŕňajú modifikáciu chemickej štruktúry hmoty. Príklady fyzikálnych vlastností sú pružnosť, teplota, objem a teplota varu.
Chemické vlastnosti
Zahŕňajú tie vlastnosti, ktoré možno pozorovať, iba ak dôjde k zmenám v chemickej štruktúre. Príklady chemických vlastností sú reaktivita, horľavosť, toxicita a termodynamická stabilita.
Intenzívne vlastnosti
Sú to tie vlastnosti, ktoré nezávisia od množstva hmoty. Napríklad hustota materiálu sa nezmení, aj keď máme 1 kilogram alebo 10 gramov toho istého materiálu.
Rozsiahle vlastnosti
Sú to tie fyzikálne vlastnosti, ktoré sa menia pri úprave množstva hmoty, ako je napríklad objem a hmotnosť.
Tiež by vás mohlo zaujímať:
- Fyzikálne a chemické vlastnosti hmoty
- Intenzívne a rozsiahle vlastnosti.
Príklady vlastností hmoty
Rôzne vlastnosti hmoty slúžia na identifikáciu a klasifikáciu materiálov. Pozrime sa na niekoľko príkladov.
Chemická stabilita
Schopnosť látky reagovať za určitých podmienok určuje jej chemickú stabilitu. Máme napríklad vzácne plyny (hélium, neón, argón, kryptón, xenón, radón a oganeson), ktoré sú najmenej reaktívnymi prvkami v periodickej tabuľke. Na druhej strane alkalické kovy (lítium, sodík, draslík, rubídium, cézium a francium) v prítomnosti vody silne reagujú.
Tvárnosť
Ľahkosť, s akou môžete materiál transformovať na listy bez toho, aby ste ho zlomili, je fyzikálna vlastnosť známa ako tvárnosť. Napríklad uhlie nie je tvárne, pretože keď sa udrie dostatočnou silou, rozpadne sa na kúsky. Namiesto toho sa unca zlata (28,35 g) môže rozložiť na 91 m list2.
Špecifické teplo
Merné teplo je intenzívna fyzikálna vlastnosť, ktorá udáva množstvo tepla potrebné na zvýšenie teploty o jeden stupeň Celzia kilogramu materiálu. Napríklad merné teplo zlata je 129 Joulov / ° C na kg, to merné teplo chloridu sodného je 864 Joulov / ° C na kg.
To znamená, že na zvýšenie teploty soli o jeden stupeň je v porovnaní so zlatom potrebné sedemkrát viac tepla. Čo znamená, že zlato sa zahrieva rýchlejšie ako soľ.
Nabíjačka
Náboj je fyzikálna vlastnosť, ktorá určuje interakčné sily hmoty v elektromagnetickom poli. Existujú kladné, záporné alebo neutrálne náboje. Ako poplatky oponujú a rôzne poplatky priťahujú.
Mohlo by vás zaujímať:
- Vodiče, izolátory a polovodiče
- Hmotnosť a váha