9 postulátov Daltonovej atómovej teórie

Dnes to už všetci vieme hmota sa skladá z malých častíc nazývaných molekuly ktoré sú zase konfigurované atómami rôznych prvkov (ktoré sú v súčasnosti známe ktoré sú tvorené rôznymi subatomárnymi časticami, ako sú protóny, neutróny a elektróny).

Ale hoci už v starovekom Grécku existovali predchodcovia, malo by sa to vypracovať až v roku 1803 vedecká teória, že hmotu tvoria základné a nedeliteľné jednotky, ktoré sa navzájom formujú zlúčeniny, Ak vezmeme do úvahy atómy, sú to nedeliteľné jednotky a zložené atómy alebo to, čo by Avogadro neskôr nazval molekuly, zlúčeniny, ktoré sa prostredníctvom nich vytvorili.

To je Daltonova atómová teória, ktorý vypracoval rôzne postuláty alebo princípy, ktoré sa snažili podať vysvetlenie konfigurácie hmoty.

• Mohlo by vás zaujímať: „Chémia lásky: veľmi silná droga"

John Dalton: Krátky úvod k tvorcovi atómovej teórie

O postave Johna Daltona je všeobecne známe, že je zakladateľ atómovej teórie a tiež za vyšetrovanie a propagáciu zmeny videnia známej ako farebná slepota, ktorú tiež utrpel. Tento vedec sa narodil vo Veľkej Británii v roku 1766, syn pracujúcej rodiny s malými zdrojmi. Napriek ťažkostiam sa Dalton v škole učil prírodovedné predmety a matematiku a v dvanástich rokoch išiel až tak ďaleko, že učil. Časom by spolu so svojimi bratmi otvoril a viedol školu.

Následne rozšíril svoj záujem o rôzne vedy ako astronómia a geografia, ktorý o tom príde prednášať. Zvažoval štúdium medicíny, jeho okolie by ho však odradilo. Realizoval rôzne výskumy a publikácie v rôznych oblastiach vrátane meteorológie alebo dokonca gramatiky. Jeden z najznámejších dnes je ten, ktorý súvisí s nedostatkom farebného vnímania, ktorým sám trpel a ktorý je v súčasnosti známy ako farebná slepota.

Skúmal by aj ďalšie javy, ako je teplo, správanie plynov a rôzne prvky. Jeho práca v týchto posledných oblastiach by ho viedla k úvahám o zložení hmoty, ktoré by nakoniec viedlo k rozvoju atómovej teórie.

• Súvisiaci článok: „Farebná slepota: príčiny, príznaky, typy a vlastnosti"

Daltonova atómová teória

Jedným z najdôležitejších a najuznávanejších prínosov Daltona pre oblasť vedy je jeho koncepcia atómovej teórie. Uvedená teória vytvoril model, ktorý sa snažil vysvetliť správanie hmoty ako aj skutočnosť, že môže vzniknúť kombinácia rôznych pomerov rôznych látok rôznych zlúčenín, čo vysvetľuje zloženie zložitých prvkov z rôznych bilancií iných látok.

Rôzne vyšetrovania, ktoré Dalton uskutoční, by ho priviedli k názoru, že na všetkom záleží je zložený zo zlúčenín a prvkov, pričom prvý je tvorený kombináciou druhého. Existuje rad nedeliteľných častíc, takzvaných atómov, ktoré tvoria základ rôznych častíc a majú navzájom odlišné vlastnosti. Každý z prvkov je tvorený z atómov rôznych druhov. Daltonova teória obnovuje vlastné pojmy starí filozofi, ako koncept atómu v gréckom Demokrituse, ale s trochu iným významom ako originál.

Dalton teda neveril, že všetku hmotu je možné identifikovať pomocou jednej látky, ale to Existovali atómy rôznych typov a charakteristík, pričom hmotnosť bola jednou z najštudovanejších premenných. V skutočnosti prišiel tvorca atómovej teórie k zostaveniu tabuľky prvkov na základe hmotnosti pripisovanej každému zo známych typov atómov, ako je vodík a kyslík (aj keď táto úvodná tabuľka nebola správna z dôvodu nedostatku vedomostí a ťažkostí s meraním hmotnosti rôznych častíc pomocou techník uvedených v tomto epocha). Je tiež jeho zásluhou, že vodík sa považuje za základný štandard, pokiaľ ide o atómovú hmotnosť každého prvku, pričom ide o najľahší prvok.

Daltonove postuláty

Daltonská atómová teória možno zhrnúť na základe série postulátov, ktoré sú opísané nižšie.

1. Záležitosť je úplne vyrobený z atómov, jednotky nedeliteľnej hmoty, ktoré nemožno generovať ani zničiť.
2. Atómy konkrétneho prvku vo všetkých prípadoch majú rovnakú veľkosť, hmotnosť a vlastnosti, pričom všetci sú si navzájom rovní.
3. Vlastnosti atómov rôznych prvkov tiež sú vždy iné, ktoré majú rôzne vlastnosti.
4. Aj keď sa môžu kombinovať s inými látkami a vytvárať rôzne zlúčeniny, samotné atómy zostávajú nezmenené, ktoré nie je možné rozdeliť alebo zničiť.
5. Zlúčeniny vznikajú kombináciou atómov dvoch alebo viacerých rôznych prvkov.
6. Kombinácia rôznych typov atómov sa uskutočňuje prostredníctvom jednoduchých vzťahov.
7. Kombinácia dvoch špecifických prvkov môže viesť k vzniku rôznych zlúčenín podľa pomeru, v akom sú zmiešané.
8. Pri chemických reakciách je možné vytvárať, disociovať alebo transformovať molekulyJedná sa o reorganizáciu atómov, ktoré tvoria každú zlúčeninu.
9. Rovnaká zlúčenina sa vyrába vždy v rovnakom pomere v kombinácii atómov.

Niektoré aspekty, ktoré sú v rozpore s najaktuálnejšími dôkazmi

Daltonova atómová teória bola jednou z najdôležitejších vied, pokiaľ ide o popis štruktúry hmoty. Avšak od času, keď bola táto teória vyvinutá došlo k početným pokrokom ktoré ukázali, že niektoré z postulátov obhajovaných autorom nie sú pravdivé.

Napríklad skutočnosť, že atóm je základnou a nedeliteľnou jednotkou, sa ukázala ako nepravdivá, pretože bola schopná v rámci atómu rozlíšiť rôzne časti tvorené subatomárne štruktúry, ako sú protóny, neutróny a elektróny.

Skutočnosť, že všetky atómy tej istej látky majú rovnaké vlastnosti, bola tiež neistá. Podľa rovnováhy medzi protónmi a elektrónmi nájdeme atómy rôzneho elektrického náboja (čo poznáme ako ióny), ako aj rôzne atómové hmotnosti toho istého prvku ( izotopy).

Tretím aspektom, ktorý sa odchyľuje od Daltonovej atómovej teórie, je skutočnosť, že atómy sú nezmeniteľné, a preto bol popretý s príchodom jadrového štiepenia a fúzie.

Aj keď dôkazy ukazujú, že niektoré z postulátov nie sú celkom pravdivé, Daltonova teória áno položil základy modernej chémie a umožnil veľký pokrok v porozumení hmoty a jej správania.

Bibliografické odkazy:

• Gribbin, J. (2006). Dejiny vedy: 1543-2001 (2. vydanie). Barcelona: Crítica, S.L.

• Petrucci, R.; Harwood, W.; Herring, G. & Madura, J. (2007). Všeobecná chémia. 9. vyd. Horné sedlo, New Jersey: Pearson Prentice Hall.

• Rosental, M. a Iudin, P. (1973). Filozofický slovník. Vesmírne vydania.

• Soledad, E. (2010). Chémia a atómová teória. Všeobecná chémia. UNED, 22.-23.