Odkrijte, kako je PERIODIČNA MIZA organizirana na LAHK in PRAKTIČEN način

Leta 1869 je ruski kemik Dimitri Ivanovič Mendelejev zasnoval pot do razvrsti vse kemijske elemente ki se pojavljajo v naravi. Ta metoda razvrščanja je periodni sistem in mnogi ga opisujejo kot "srce kemije". Periodična tabela se je rodila s samo 63 kemičnimi elementi, vendar so bili v njenih vrsticah dodani številni kemični elementi.

V tej lekciji UČITELJA bomo pregledali kako je organiziran periodni sistem, videli, katera merila se upoštevajo pri vstavljanju različnih elementov v polja te tabele.

Ob stolpcih periodnega sistema imenovali so se skupine. Trenutno je v periodični tabeli, ki se običajno uporablja, torej v standardni, 18 skupin, oštevilčenih od leve proti desni od 1 do 18. Ta način poimenovanja skupin (nomenklatura) se lahko razlikuje: včasih se uporablja mešana nomenklatura rimskih številk in črk, v drugih primerih pa imajo skupine skupna imena (kovine alkalije, halogeni, žlahtni plini itd.), v drugih pa so poimenovani kot "skupina ..." in ime njenega prvega člana (na primer "skupina skandija" za skupino 3).

Elementi iste skupine lahko imajo vzorci različnih lastnosti:

• Povečanje atomskega polmera, od zgoraj navzdol v skupini. Ko se spustimo v periodni sistem, se število elektronov povečuje in s tem število lupin, napolnjenih z njimi. Zato so elektroni v zadnji lupini (valentni lupini) bolj oddaljeni od jedra in atomi postajajo vedno večji, torej imajo večji polmer.
• Od zgoraj ima vsak element znak nižja ionizacijska energija. Ker je elektronov več, so tisti v valentni lupini bolj oddaljeni od jedra in zato To jih privlači z manj sile, zato lažje odstranjujemo elektrone, ko gremo po mizi. periodično.
• Na koncu opazimo tudi a zmanjšanje elektronegativnosti znotraj iste skupine. Ker se razdalja med valenčnimi elektroni in jedrom povečuje, so elektroni drugih atomov dlje od privlačne sile jedra in jih zato privlači z manj sile kot manjši atomi (skupine višje).

Te zakonitosti so trendi, to pomeni, da obstajajo določene izjeme, na primer tisto, kar se zgodi v skupini 11, kjer se elektronegativnost še poveča po skupini. Poleg tega v nekaterih delih periodnega sistema, kot sta bloka d in f, vodoravne podobnosti med elementi iste skupine niso tako označene.

Pokliče se sedem vodoravnih vrstic periodnega sistema obdobja. Število energijskih nivojev atoma določa obdobje, ki mu pripada. Vsaka raven je razdeljena na različne kategorije, imenovane lupine ali elektronske orbitale, ki so lahko tipa s, p, d in f.

Tako kot se je zgodilo v skupinah, predmeti iz istega obdobja imajo podobne vzorce atomski radij, energija ionizacije, afiniteta elektronov in elektronegativnost:

• V obdobju, atomski polmer običajno se spusti, če se na periodnem sistemu pomaknemo v desno. Ko se premikamo od enega elementa k drugemu, se dodajo protoni in elektroni, zaradi česar se pojavijo elektroni se vlečejo v jedro (ne pozabite, da so elektroni prelahki za privlačno silo jedro).
• Zmanjšanje atomskega polmera v istem obdobju naredi ionizacijska energija in elektronegativnost povečuje od leve proti desni, saj narašča privlačnost, ki jo jedro izvaja na elektrone.
• The Elektronska afiniteta kaže tudi vzorec v obdobju, čeprav blažji. Kovine, ki so levo od periodnega sistema, imajo običajno nižjo afiniteto kot nekovine, ki so desno od obdobja. To je splošno in ne velja za žlahtne pline, ki imajo zadnjo plast (valentno plast) napolnjeni in so zato zelo malo reaktivni.

Elemente periodnega sistema lahko razdelimo v blokih glede na vrstni red dokončanja elektronskih lupin elementov. Vsak blok je poimenovan glede na najnovejšiorbitala, v kateri je teoretično zadnji elektron (s, p, d ali f):

• Blok s Sestavljen je iz prvih dveh skupin, vodika in helija.
• Blok str Sestavlja ga zadnjih šest skupin (skupine od 13 do 18).
• Blok d Sestavljen je iz skupin 3 do 12 (običajno imenovane prehodne kovine).
• Blok f, ki je običajno nameščen ločeno, pod preostalim periodnim sistemom, nima številk skupin in je sestavljen iz lantanidov in aktinidov.

Periodična tabela elementov je preživela že toliko let, ker gre za sistem, ki se je izkazal za zelo uporabnega in predvsem zato, ker ga je mogoče posodobiti. V teoriji bi lahko bilo več elementov, ki bi zapolnili druge orbitale, vendar ti še niso sintetizirani ali niso bili odkriti. V primeru odkritja novih atomskih elementov bi raziskovalci nadaljevali z abecednim redom poimenovanja različnih blokov (blok g, blok h itd.).