Карактеристике група ПЕРИОДИЧНЕ ТАБЕЛЕ

Слика: Природне науке

Тхе периодни систем елемената нареди све хемијски елементи до сада познати. Иако се можда чини другачије, ови елементи су поређани пратећи пажљива правила од његове величине до његове реактивности, пролазећи кроз друга својства као што је број електрона у последњој љусци атомска.

Периодни систем је у суштини табела која се састоји од редова и колона. Редови, који су поређани у облику хоризонтални, са тзв периода док колоневертикално су групе. Али, шта одређује да су два елемента у истој групи или у другој групи? У овој лекцији од НАСТАВНИКА видећемо карактеристике група периодног система.

Индекс

1. Које су групе периодног система? Колико је група у периодном систему?
2. Карактеристике групе 1 (ИА)
3. Карактеристике групе 2 (ИИА)
4. Карактеристике група 3 до 12 (Б)
5. Карактеристике групе 13 (ИИИА)
6. Карактеристике групе 14 (ПДВ)
7. Карактеристике групе 15 (ВА)
8. Карактеристике групе 16 (ВИА)
9. Карактеристике групе 17 (ВИИА)
10. Карактеристике групе 18 (ВИИИА)

Пре него што почнемо да говоримо о карактеристикама група у периодном систему, морамо знати од чега се састоји овај систем. Да проучава до сада откривене хемијске елементе, Мендељејев осмислио овај образац у табели: периодни систем елемената. Хоризонтални редови и вертикални ступци појављују се у периодном систему. Колоне периодног система називају се групама и елементи исте групе (у истој колона) имају исту валентност и слична хемијска својства која ћемо видети у наставку одељци.

Тренутно је периодни систем састављен од 18 група. Свакој од група додељен је код и, у неким случајевима, заједничко име.

Тхе 18 група периодног система Су:

• Група 1, ИА или алкални метали. Састоји се од литијума (Ли), натријума (На), калијума (К), рубидијума (Рб), цезијума (Цс) и францијума (Фр)
• Група 2, ИИ А или земноалкални метали. Састоји се од берилијума (Бе), магнезијума (Мг), калцијума (Ца), стронцијума (Ср), барија (Ба) и радијума (Ра).
• Група 3, ИИИБ или породица Есцандио. Састављено из: Сцандиум (Сц), Итриум (И), Лутетиум (Лу), Лавренцио (Лр), Лантханум (Ла), Ацтиниум (Ац).
• Група 4, ИВ Б или породица Титаниум. Састоји се од елемената: титанијума (Ти), цирконијума (Зр) и хафнијума (Хф) и рутерфордија (Рф)
• 5. група, ВБ или породица ванадијума. Ову групу чине елементи: ванадијум (В), ниобијум (Нб), тантал (Та) и дубнијум (Дб).
• Група 6, породица ВИБ или хром. У групу 6 спадају: хром (Цр), молибден (мо), волфрам или волфрам (В) и морскиборгијум (Сг).
• Група 7, породица ВИИБ или манган. Групу 7 чине: Манган (Мн), Тецхнетиум (Тц), Рхениум (Ре) и Бохрио (Бх).
• Група 8, ВИИИБ или породица гвожђа. У групу 8 спадају: гвожђе (Фе), рутениј (Ру), осмијум (Ос) и хазијум (Хс).
• 9. група, ИКСБ или породица кобалта. Групу 9 чине: Кобалт (Цо), Родијум (Рх), Иридијум (Ир) и Меитнериум (Мт).
• Група 10, КСБ или породица никла. Ову групу чине: Никал (Ни), Паладијум (Пд), Платина (Пт) и Дармстадијум (Дс) (претходно Унуннилио (Уун).
• Група 11, КСИБ, породица бакра или метала за ковање. У ову групу спадају: бакар (Цу), сребро (Аг), злато (Ау) и роентгенијум (Рг).
• Група 12, КСИИБ или породица цинка. Групу 12 чине: цинк (Зн), кадмијум (Цд), жива (Хг) и Коперник (Цн).
• Група 13, ИИИА или породица Бор. Формирани од бора (Б), алуминијума (Ал), галијума (Га), индијума (Ин), талијума (Тл) и Нихонијума (Нх).
• Група 14, ИВА, породица угљеника или карбонида. Групу 14 чине елементи: угљеник (Ц), силицијум (Си), германијум (Ге), калај (Сн), олово (Пб) и флеровијум (Фл).
• Група 15, В5, породица пницогенос или нитрогеноидес. Чине га: азот (Н), фосфор (П), арсен (Ас), антимон (Сб), бизмут (Би) и мусцовио (Мц).
• Група 16, ВИА, амфогени, халкогени или породица кисеоника. Састоји се од: кисеоника (О), сумпора (С), селена (Се), телур (Те), полонијума (По) и Ливерморио (Лв).
• Група 17, ВИИА или халогени. Ову групу чине: флуор (Ф), хлор (Цл), бром (Бр), јод (И), астат (Ат) и тенесе (Тс).
• Група 18, ВИИИА или племенити гасови. Групу коју чине: хелијум (Хе), неон (Не), аргон (Ар), криптон (Кр), ксенон (Ксе), радон (Рн) и оганессон (Ог).

Друга класификација хемијских елемената

Унутар хемијских елемената можемо наћи другу класификацију група периодног система.

• Групе 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18 припадају групи А главних елемената или група
• Док групе 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12 припадају групи Б или прелазним металима.

Већина ових хемијских елемената може се наћи у природи, било чисто, било у мешавинама са другим једињењима или елементима. С друге стране, неки од њих, попут Москве, су вештачки елементи, које је човек створио у лабораторијама и који никада у природи нису виђени. Овде вас откривамо детаљније како је организован периодни систем.

Слика: Периодни систем

Почињемо са анализом карактеристика група у периодном систему, говорећи о елементи 1. групе који имају следеће Карактеристике:

• Оксидациони број +1. Стога су врло електропозитивни и имају ниску енергију јонизације, јер лако губе овај електрон.
• Електронска конфигурација је нс¹
• Они су хемијски најактивнији хемијски елементи и зато у природи нису изоловани већ у облику соли.
• То су мекани метали мале густине са ниским тачкама топљења. Када се режу или топе, примећује се њихова сребрна боја и метални сјај.
• Они су податни, дуктилни и добри проводници топлоте и електричне енергије.
• При реакцији са водом формирају хидроксиде

Слика: Слидесхаре

Тхе група 2 елементи имају следеће карактеристике:

• Оксидациони број +2
• Електронска конфигурација је нс²
  
• Ниска енергија јонизације, која постаје све мања како се човек спушта у групу. Због тога, осим берилијума, сви они формирају јасно јонска једињења.
• Они лако реагују са халогенима да би створили јонске соли.
• Имају малу густину, обојени су и мекани

Слика: Слидесхаре

Овај скуп група се назива прелазни метали или блок д јер, ако погледамо његову електронску конфигурацију, д орбита је делимично испуњена електронима.

Имају средња понашања, то јест, без да су врло реактивни, нису превише инертни (мало реактанти), они немају карактеристична оксидациона стања или стање, густину или својства јасно дефинисано.

Слика: Слидеплаиер

Група 13Иако је такође прилично средњи у погледу својих карактеристика, видимо да је нешто дефинисанији од претходних. Елементи групе 13 имају:

• Имају оксидационо стање +3, ау неким елементима и +1
• Обично су то металоиди са врло високом тачком топљења
• Они имају тенденцију да имају типична неметална својства

Слика: Слидесхаре

Тхе карбонидни елементи Такође су прилично разнолики и имају врло посебну карактеристику: Како се спуштамо низ групу, елементи имају више металних карактеристика; угљеник је неметал, силицијум и германијум су полуметали, а даље у групи калај и олово су метали.

Слика: Слидесерве

Настављајући са карактеристикама група периодног система, сада ћемо разговарати о група 15 елемената:

• Веома су реактивни на високој температури. Класичан пример је реакција азота са кисеоником и водоником, која се јавља само при високој температури или притиску.
• Имају 5 валентних електрона.
• Ковалентне везе се обично формирају између Н и П, јонске везе између Сб и Би и других елемената.

Слика: Слидеплаиер

Карактеристике група 16 елемената Су:

• Имају шест валентних електрона (последња љуска с²стр⁴)
• Његова својства варирају од неметалних до металних, како се повећава његов атомски број.
• Његова атомска запремина, густина, радијус аниона и тачке топљења и кључања повећавају се док се крећемо низ групу.
• Његова специфична топлота и топлота стварања хидрида смањују се како силазимо у групи.

Слика: Слидеплаиер

Карактеристике група 17 или халогени су следећи:

• Они су моновалентни елементи, односно имају само један валентни број. У халогенима је валенца -1.
• Обично се комбинују са металима да би створили халиде, халогениде или хидрациде.
• Имају мали афинитет за кисеоник, па не стварају оксиде већ на врло високим температурама.

Слика: Слидеплаиер

И ову лекцију завршавамо о карактеристикама група периодног система говорећи о племенити гасови или елементи групе 18 који имају следеће карактеристике:

• Они представљају стање гаса у природи.
• Њихов електронски слој или последњи валентни слој је потпун, па нису баш реактивни.
• У природи их је врло пуно. После водоника, хелијум је најраспрострањенији елемент у познатом универзуму.
• Имају ниске тачке топљења и кључања
• Показују негативан електронски афинитет
• Неки од њих су радиоактивни, што их чини врло важним са економске тачке гледишта.

Слика: Слидеплаиер

Ако желите да прочитате још чланака сличних Карактеристике група периодног система, препоручујемо вам да уђете у нашу категорију Атом.

• Куимицас.нет (јул 2015.) Групе хемијских елемената. Опоравио од https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Пацхецо, А (с.ф) Групе периодног система, њихови описи и карактеристике Из http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? цмд = екДовнлоад & аутхИд = 7750 & ассигИд = 3 & воркИд = 131 & цидРесет = труе & цидРек = ЦИИС1_002
• Подручје науке (с.ф) Периодни систем Групе опорављене из https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html