Сазнајте шта је АТОМСКИ БРОЈ

Материја се састоји од атома различитих хемијских елемената. Хемијски елементи имају различита својства и карактеристике због којих се међусобно разликују и несумњиво је један од најважнијих атомски број. Атомски број, који је обично представљен са слово "З", представља број протона који има одређени атом. Атоми истог елемента имају исти атомски број, док атоми различитих елемената увек имају различите атомске бројеве.

Ако сте се икад запитали колики је атомски бројПозивамо вас да наставите да читате ову лекцију од ПРОФЕСОРА да бисте знали њену дефиницију, али и какве импликације ово има на атоме.

Индекс

1. Атомски број: једноставна дефиниција
2. Атомски број и елементи
3. Веза између периодног система и атомског броја
4. Атомски број и неутралност елемената

Ако желите да знате који је атомски број, обратите пажњу на наше објашњење! Атомски број је број протона који чине број атома одређеног елемента. Обично га представља слово „З“ (увек великим словима), које долази од немачке речи захл, што значи број.

Сетимо се да унутар атома постоје класично три врсте честица: протони, неутрони и електрони. У језгру су протони и неутрони, који имају највећу количину масе у атому. Према томе, збир атомског броја З и броја неутрона Н даје масени број А атома.

Понекад у природи можемо наћи атоме са истим атомским бројем (З), али различитим бројем неутрона (Н), а самим тим и различитим атомским масама. Ови атоми су познати као изотопи. Ако желите да сазнате више о Карактеристике изотопа можете погледати нашу лекцију о тој теми.

Атомски број има много примена у физици и хемији. У следећим одељцима видећемо, поред његове главне корисности, за шта су физичари и хемичари користили атомски број.

Слика: Дефиниција

Сад кад знамо који је атомски број, погледајмо његову употребу. Тхе главна корисност атомског броја у физици и хемији је дефинишу атоме истог елемента. Толико је важно да се потрага за новим елементима обично врши помоћу атомских бројева.

Атом може имати исти број електрона као други, а не бити атоми истог елемента. С друге стране, ако је атомски број два атома исти, нужно оба атома припадају атомима истог елемента.

Атоми, у свом чистом природном стању као хемијски елементи, они су у овој неутралној. Према томе, према принципима квантне механике, то ће бити број протона у језгру атом који одређује број електрона које може да држи у својим орбиталама, које окружују језгро. Број електрона, посебно најудаљенија валентна љуска, је примарни фактор у одређивању њиховог хемијског понашања.

Стога је атомски број чињеница да одређује хемијске особине елемента. Из тог разлога се елемент може дефинисати као конзистентан ако имамо мешавину атома са датим атомским бројем.

Слика: 100Циа.сите

Као што смо раније видели, атомски број или број протона у језгру је оно што заиста одређује број електрона који одређени атом може имати. Због тога, индиректно, атомски број одређује редослед елементи у периодном систему.

Ако сте икада морали да се суочите са проучавањем периодног система елемената, можда сте се запитали који су критеријуми следили приликом наручивања ових елемената? Да ли су насумично распоређени? Можда према њиховом редоследу открића? Па не, они су распоређени према редоследу пуњења електронске орбитале.

Као што смо раније видели, атомски број на крају одређује број електрона који атом може имати. Стога атомски број дефинише електронска конфигурација атома. Због тога, атомски број, индиректно, омогућава редослед различитих хемијских елемената у табели периодична, која започиње водоником (З = 1), а наставља се хелијумом (З = 2), литијумом (З = 3), берилијумом (З = 4), бором (З = 5), угљеником (З = 6) итд.

Слика: Пинтерест

Нормално, хемијски елементи обично се изражавају као неутрални атоми или молекули али не морају увек бити. Понекад неки атоми или молекули имају више или мање електрона него што би требало. У случају да атом или молекул има дужне електроне и нема електрични набој, (електрично неутрални), атомски број ће бити једнак броју електрона у атому који се могу наћи око Цортек.

У другим случајевима, атоми могу имати већи број електрона од њиховог одговарајућег атомског броја, а толико их је негативно наелектрисаних. Ови се зову ањони. У супротном, број електрона у атому или молекулу је мањи од атомског броја и они ће бити позитивно наелектрисани. Суочили бисмо се са катионом.

Ови електрони углавном одређују хемијско понашање атома и они ће бити веома важни у одређивању међусобног односа различитих атома или молекула.

Ако желите да прочитате још чланака сличних Који је атомски број, препоручујемо вам да уђете у нашу категорију Атом.

• Нуклеарна енергија (20. маја 2019) Атомски број. Опоравио од https://energia-nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/numero-atomico
• Рецио Минарро, Ј. (с.ф) Атомски број и масени број. Опоравио од http://newton.cnice.mec.es/materiales_didacticos/el_atomo/zya.htm? 4&0
• Википедиа (25. јануара 2020) Атомски број. Опоравио од https://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico