Амедео Авогадро: биографија и доприноси овог италијанског физичара и хемичара

Амедео Авогадро је познат по формули коју је развио и којој је дао име, Авогадров закон, на основу чињенице да када различите супстанце у гасовитом стању, када се нађу у идентичним мерењима температуре и притиска, такође садрже исту бројчану количину молекула.

Поред обављања обимног наставног и истраживачког рада, Авогадро је у својој вези са политиком земље, што је резултирало губитком његове катедре на Универзитету у Торину, где је радио неколико пута године.

Ево сагледаћемо живот овог истраживача кроз биографију Амедеа Авогадра, а биће речи и о њиховим главним доприносима науци.

• Повезани чланак: "10 грана физике и њихове области знања"

Кратка биографија Амедеа Авогадра

Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро, гроф од Кварења и Серета, познатији као Амедео Авогадро, рођен је у Торину 9. августа 1776. године. Био је син судије по имену Филипо Авогадро.

Академски тренинг

Године 1796. Амедео Авогадро је дипломирао канонско право, на трагу свог оца, а касније се регистровао као адвокат у граду Торину.

ипак, Он није био страствен за свој посао, док су математика и физика били., теме којима се посветио. Из тог разлога је одлучио да 1800. године започне студије физике и математике.

Године 1809, са 33 године, добио је место наставника физике на Краљевском колеџу, средњој школи која се налазила у Верчелију, граду у северној Италији.

Док је био у Верчелију комбиновао је наставу са радом истраживача, откривајући да када се две запремине гасовитог водоника комбинују са једном запремином гаса кисеоника, настају две запремине водене паре.

• Можда ће вас занимати: „Четири главне врсте науке (и њихове области истраживања)“

Фаза великог развоја као научника: откриће Авогадровог закона

Док је Амедео Авогадро наставио свој рад као професор физике на Краљевском колеџу, није престао да истражује и Године 1811. разрадио је хипотезу која је неколико година касније постала позната у научној заједници, названу Авогадров закон, што ће касније бити детаљније објашњено.

Касније је у Јоурнал де Пхисикуе послао мемоаре о својој теорији Авогадровог закона под насловом „Есеј о једној форми одредити релативне масе елементарних молекула тела и пропорције према којима они улазе у ове комбинације”.

Треба напоменути да овај есеј није имао значај који је заслужио све до 50 година касније, посебно захваљујући раду италијанског хемичара Каницара, који је објавио је Авогадрову теорију на Конгресу хемичара 1860. у Карлсруеу (Немачка), што је реформистички принцип Каницара, који је претпостављао имплементација концепта и такође поуздане методе за одређивање атомске тежине, као и одговарајуће формуле за састав супстанце.

У то време излажући теорију коју је развио морао да превазиђе разне потешкоће, а једна од њих је велика конфузија која је постојала да би се разликовали атоми и молекули, па је дао велики допринос у разјашњавању разлика између ова два појма.

Иако је тачно да у свом истраживању није користио реч атом, јер су речи атом и молекул сматране синонимима, Авогадро је издвојио три класе молекуле, од којих се један назива елементарни молекул, који је данас познат као атом, остављајући тако први корак у разјашњењу између атома и молекуле.

Авогадро је 1814. објавио своје „Мемоаре о релативним масама молекула једноставних тела, или очекиваним густинама њиховог гаса, и о конституисање неких његових једињења, да би потом послужили као тест на исту тему“, чије се истраживање бавило густином гасови.

Што се тиче вашег личног живота, Авогадро се 1815. оженио Фелицитом Мазе; заједно су имали шесторо деце.

• Повезани чланак: „Ернест Радерфорд: биографија и доприноси овог новозеландског физичара“

Прва фаза као професор физике на Универзитету у Торину

Након што је 11 година служио као наставник физике на Краљевском колеџу у Верчелију, 1820. Авогадро је престао да предаје у овом средњошколском центру, добија место професора физике на реномираном Универзитету у Торину, месту где ће убрзо након тога постати први професор математичке физике (у то време познато као узвишена физика).

Годину дана након што је почео на Универзитету у Торину (1821), Авогадро је објавио мемоаре под називом „Нова разматрања о теорија о пропорцијама одређеним у комбинацијама и о одређивању маса молекула тела "и убрзо након тога објавио је „Сјећање о томе како укључити органска једињења у обичне законе пропорција утврђено”.

Изван академског контекста, Авогадро је био део покрета политичке револуције који су се супротстављали краљу Сардиније, због чега је изгубио катедру на универзитету 1823., задржавши само скромну пензију и звање професора емеритуса.

• Можда ће вас занимати: „5 доба историје (и њихове карактеристике)“

Реституција на Универзитету у Торину и врхунац његових научних радова

Године 1833. Авогадро је успео да поврати своју стару позицију на Универзитету у Торину, захваљујући свом великом истраживачком раду, по чему је његов рад почео да се истиче.

Године 1941. Амедео Авогадро објављује своје научне радове груписане у 4 четири тома под насловом „Фисица деи цорпи пондерабили, оссиа Траттато делла цоститузионе материале ди 'цорпи ”(Физика пондерабилних тела или расправа о уставу материјал тела), служећи овим истраживањима за развој закона, хипотеза и теорија аутора после Авогадро.

Године 1850. завршио је каријеру као професор на Универзитету у Торину а шест година касније преминуо је у свом родном граду, Торину, у 79. години.

• Повезани чланак: "Атомизам: шта је то и како се развила ова филозофска парадигма"

Открића Амедеа Авогадра

Ово су главни научни доприноси је забио Амедео Авогадро.

Авогадров закон

Да би разрадио своју теорију, Авогадро је следио атомску теорију Џон Далтон о векторима кретања у молекулу.

Далтонова истраживања се састоје од утврђивања важности атомских тежина, односно релативна тежина честица које чине тела. Зато је Далтонова теорија за израчунавање атомских тежина била велики напредак за науку и омогућила је другим научницима да напредују на основу њеног открића.

Кроз прорачун тежине атома, Џон Далтон је такође успео да развије закон вишеструких пропорција, који су подржали физичар и Француски хемичар Лоуис Јосепх Гаи-Луссац, заснива се на чињеници да када се два или више елемената комбинују да би се створила различита једињења, када се добије маса непокретне масе једног од једињења, маса другог једињења се комбинује са наведеном непокретном масом, а друга је повезана са канонским бројевима и нејасан.

На основу Далтонове теорије, Авогадро развио начин да се на једноставан начин израчуна маса молекула тела која имају могућност преласка у гасовито стање и бројчани број тих молекула..

Његова хипотеза у вези са тим је рекла да када различити гасови имају исту запремину и да су под сличним условима температуре и притиска, број молекула који садрже је исти.

Авогадров број

Авогадров број, који се тренутно назива Авогадрова константа, користи се у хемији за означавање броја честица које чине супстанцу, обично молекула или атома, који се могу наћи у количини од једног мола наведене супстанце.

То је фактор пропорције који омогућава повезивање моларне масе супстанце (то је физичка величина која омогућава дефинисање маса наведене супстанце по јединици количине супстанце, изражена у кг/мол) и маса која је присутна у показује.