Kännetecken för grupperna i den PERIODISKA TABELLEN

Bild: Naturvetenskap

De periodiskt system av element beställ alla kemiska element hittills känt. Även om det kan verka annorlunda är dessa element ordnade enligt noggranna regler som gäller från dess storlek till dess reaktivitet, som passerar genom andra egenskaper, såsom antalet elektroner i det sista skalet atom.

Det periodiska systemet är i huvudsak en tabell som består av rader och kolumner. Raderna, som är ordnade i form horisontell, med den så kallade perioder medan kolumner, vertikalt, är de grupper. Men vad bestämmer att två element är i samma grupp eller i en annan grupp? I den här lektionen från en LÄRARE kommer vi att se egenskaperna hos grupperna i det periodiska systemet.

Index

1. Vilka är grupperna i det periodiska systemet? Hur många grupper finns i det periodiska systemet?
2. Egenskaper för grupp 1 (IA)
3. Grupp 2 (IIA) egenskaper
4. Kännetecken för grupp 3 till 12 (B)
5. Kännetecken för grupp 13 (IIIA)
6. Egenskaper för grupp 14 (moms)
7. Egenskaper för grupp 15 (VA)
instagram story viewer
8. Kännetecken för grupp 16 (VIA)
9. Egenskaper för grupp 17 (VIIA)
10. Egenskaper för grupp 18 (VIIIA)

Innan vi börjar prata om gruppernas egenskaper i det periodiska systemet, måste vi veta vad detta system består av. För att studera de hittills upptäckta kemiska elementen Mendeleev utformade detta mönster i tabellen: periodiskt system av element. Horisontella rader och vertikala kolumner visas i det periodiska systemet. Kolumnerna i det periodiska systemet kallas grupper och element i samma grupp (i samma kolumn) har samma valens och liknande kemiska egenskaper som vi kommer att se i det följande avsnitt.

För närvarande är det periodiska systemet består av 18 grupper. Var och en av grupperna tilldelas en kod och i vissa fall ett vanligt namn.

De 18 grupper i det periodiska systemet Dom är:

• Grupp 1, IA eller alkalimetaller. Sammansatt av litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och francium (Fr)
• Grupp 2, II A eller jordalkalimetaller. Sammansatt av Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra).
• Grupp 3, IIIB eller Escandio-familjen. Sammansatt av: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac).
• Grupp 4, IV B eller Titanium-familjen. Den består av elementen: titan (Ti), zirkonium (Zr) och hafnium (Hf) och rutherfordium (Rf)
• Grupp 5, VB eller Vanadium Family. Denna grupp består av elementen: vanadin (V), niob (Nb), tantal (Ta) och dubnium (Db).
• Grupp 6, VIB eller kromfamilj. Grupp 6 inkluderar: Krom (Cr), Molybden (Mo), Wolfram eller Tungsten (W) och Seaborgium (Sg).
• Grupp 7, VIIB eller manganfamilj. Grupp 7 består av: mangan (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) och Bohrio (Bh).
• Grupp 8, VIIIB eller järnfamilj. Grupp 8 innefattar: Järn (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) och Kalium (Hs).
• Grupp 9, IXB eller koboltfamilj. Grupp 9 består av: Kobolt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) och Meitnerium (Mt).
• Grupp 10, XB eller Nickel-familjen. Denna grupp består av: Nickel (Ni), Palladium (Pd), Platina (Pt) och Darmstadium (Ds) (tidigare Ununnilio (Uun).
• Grupp 11, XIB, kopparfamilj eller prägling av metaller. Denna grupp inkluderar: Koppar (Cu), Silver (Ag), Guld (Au) och Roentgenium (Rg).
• Grupp 12, XIIB eller zinkfamilj. Grupp 12 består av: Zink (Zn), Kadmium (Cd), Kvicksilver (Hg) och Copernicium (Cn).
• Grupp 13, IIIA eller Boron-familjen. Bildad av Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Tallium (Tl) och Nihonium (Nh).
• Grupp 14, IVA, familj av kol eller karbonider. Grupp 14 består av elementen: kol (C), kisel (Si), germanium (Ge), tenn (Sn), bly (Pb) och phlerovium (Fl).
• Grupp 15, V5, familj av pnicógenos eller kväveoxider. Den består av: kväve (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), vismut (Bi) och muscovio (Mc).
• Grupp 16, VIA, amfogener, kalkogener eller syrefamiljen. Bestående av: Syre (O), Svavel (S), Selen (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po) och Livermorio (Lv).
• Grupp 17, VIIA eller halogener. Denna grupp består av: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astat (At) och tenese (Ts).
• Grupp 18, VIIIA eller ädelgaser. Grupp bildad av: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och oganesson (Og).

Andra klassificeringen av kemiska grundämnen

Inom de kemiska elementen kan vi hitta en andra klassificering av grupperna i det periodiska systemet.

• Grupp 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 och 18 tillhör grupp A av huvudelementen eller grupperna
• Medan grupperna 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 och 12 tillhör grupp B eller övergångsmetaller.

De flesta av dessa kemiska grundämnen finns i naturen, antingen rena eller i blandningar med andra föreningar eller grundämnen. Å andra sidan är några av dem, precis som Muscovy, artificiella element, skapade av människan i laboratorier och som aldrig har setts i naturen. Här upptäcker vi dig mer detaljerat hur det periodiska systemet är organiserat.

Bild: Periodiskt system

Vi börjar med att analysera gruppernas egenskaper i det periodiska systemet och prata om grupp 1-element som har följande funktioner:

• Oxidationsnummer +1. De är därför mycket elektropositiva och har låg joniseringsenergi eftersom de lätt tappar denna elektron.
• Elektronisk konfiguration är ns¹
• De är de mest kemiskt reaktiva kemiska elementen och därför är de i naturen inte isolerade utan i form av salter.
• De är mjuka metaller med låg densitet och låga smältpunkter. När du skär eller smälter observeras deras silverfärg och metallisk glans.
• De är formbara, duktila och bra ledare för värme och elektricitet.
• De bildar hydroxider när de reagerar med vatten

Bild: Bildspel

De grupp 2-element de har följande egenskaper:

• Oxidationsnummer +2
• Elektronisk konfiguration är ns²
  
• Låg joniseringsenergi, som blir mindre och mindre när man sjunker ner i gruppen. Det är därför, förutom beryllium, alla bildar klart joniska föreningar.
• De reagerar lätt med halogener för att bilda joniska salter.
• De har låg densitet och är färgade och mjuka

Bild: Bildspel

Denna uppsättning grupper kallas övergångsmetaller eller block d eftersom om vi tittar på dess elektroniska konfiguration är d-banan delvis fylld med elektroner.

De har mellanliggande beteenden, det vill säga de är varken mycket reaktiva eller mycket inerta (lite reaktanter) har de inte karaktäristiska oxidationstillstånd eller tillstånd, densitet eller egenskaper tydligt definierat.

Bild: Bildspelare

Grupp 13Trots att det också är ganska mellanliggande när det gäller dess egenskaper ser vi att det är något mer definierat än de tidigare. Grupp 13-element har:

• De har oxidationstillstånd +3 och i vissa element också +1
• De är vanligtvis metalloider med mycket hög smältpunkt
• De tenderar att ha typiska icke-metalliska egenskaper

Bild: Bildspel

De kolsyreelement De är också ganska varierade och har en mycket speciell egenskap: När vi går ner i gruppen har elementen mer metalliska egenskaper; kol är icke-metalliskt, kisel och germanium är halvmetaller och ännu längre ner i gruppen är tenn och bly metaller.

Bild: Slideserve

Fortsätt med egenskaperna hos grupperna i det periodiska systemet, nu kommer vi att prata om grupp 15 element:

• De är mycket reaktiva vid hög temperatur. Ett klassiskt exempel är reaktionen av kväve med syre och väte, som endast sker vid hög temperatur eller högt tryck.
• De har 5 valenselektroner.
• Kovalenta bindningar bildas vanligtvis mellan N och P, jonbindningar mellan Sb och Bi och andra element.

Bild: Bildspelare

Egenskaperna hos grupp 16 element Dom är:

• De har sex valenselektroner (sista skal s²sid⁴)
• Dess egenskaper varierar från icke-metalliskt till metalliskt, eftersom dess atomnummer ökar.
• Dess atomvolym, densitet, anjonens radie och smält- och kokpunkter ökar när vi rör oss ner i gruppen.
• Dess specifika värme och bildningen av hydrid minskar när vi går ner i gruppen.

Bild: Bildspelare

Egenskaperna hos grupp 17 eller halogener är följande:

• De är monovalenta element, det vill säga de har bara ett valensnummer. I halogener är valensen -1.
• De kombineras vanligtvis med metaller för att bilda halider, halider eller hydraider.
• De har liten affinitet för syre, så de bildar inte oxider utan vid mycket höga temperaturer.

Bild: Bildspelare

Och vi avslutar denna lektion om egenskaperna hos grupperna i det periodiska systemet genom att prata om ädelgaser eller element i grupp 18 som har följande egenskaper:

• De presenterar tillståndet för gas i naturen.
• Deras elektroniska lager eller sista valenslager är komplett, så de är inte särskilt reaktiva.
• De är mycket rikliga i naturen. Efter väte är helium det vanligaste elementet i det kända universum.
• De har låga smält- och kokpunkter
• De visar negativ elektronisk affinitet
• En del av dem är radioaktiva, vilket gör dem mycket viktiga ur ekonomisk synvinkel.

Bild: Bildspelare

Om du vill läsa fler artiklar som liknar Kännetecken för grupperna i det periodiska systemetrekommenderar vi att du anger vår kategori av Atomen.

• Quimicas.net (juli 2015) Grupper av kemiska element. Återhämtad från https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) Grupper av det periodiska systemet, deras beskrivning och egenskaper återvunna från http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• Science Area (s.f) Periodiska grupper som återställts från https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html