Upptäck hur den PERIODISKA TABELLEN är organiserad på ett LÄTT och PRAKTISKT sätt

Bild: ptable.com

År 1869 utformade den ryska kemisten Dimitri Ivanovich Mendeleev ett sätt att klassificera alla kemiska element som dyker upp i naturen. Denna klassificeringsmetod är det periodiska systemet och många beskriver det som "kemiets hjärta". Det periodiska systemet föddes med bara 63 kemiska grundämnen men, som de upptäcktes, adderades många kemiska element till dess rader.

I den här lektionen från en LÄRARE kommer vi att granska hur det periodiska systemet är organiserat, se vilka kriterier som följs när du placerar de olika elementen i rutorna i denna tabell.

På kolumner i det periodiska systemet de har kallats grupper. För närvarande finns det i det periodiska systemet som normalt används, det vill säga standard, 18 grupper, numrerade från vänster till höger från 1 till 18. Detta sätt att namnge grupperna (nomenklatur) kan variera: ibland används en blandad nomenklatur med romerska siffror och bokstäver, vid andra tillfällen har grupperna vanliga namn (metaller alkalier, halogener, ädelgaser etc.) och i andra namnges de som "gruppen av ..." och namnet på dess första medlem (till exempel "gruppen av skandium" för gruppen 3).

Element i samma grupp kan ha mönster av olika egenskaper:

• Atomeradien ökar, uppifrån och ned i en grupp. När vi sjunker ner i det periodiska systemet ökar antalet elektroner och därför fylls skalet med dem. Därför är elektronerna i det sista skalet (valensskal) längre bort från kärnan och atomerna blir större och större, det vill säga de har en större radie.
• Från toppen har varje element en lägre joniseringsenergi. Eftersom det finns fler elektroner är de som finns i valensskalet längre bort från kärnan och därför Detta lockar dem med mindre kraft, vilket gör det lättare att ta bort elektroner när vi går ner på bordet. periodisk.
• Slutligen observerar vi också a minskad elektronegativitet inom samma grupp. Återigen, eftersom avståndet mellan valenselektronerna och kärnan ökar, är elektronerna från andra atomer längre från kärnans attraktiva kraft och därför lockar den dem mindre starkt än de mindre atomerna (grupperna) högre).

Dessa regelbundenheter är trender, det vill säga det finns vissa undantag såsom vad som händer i grupp 11, där elektronegativiteten ökar längre ner i gruppen. I vissa delar av det periodiska systemet, såsom block d och f, är de horisontella likheterna mellan element i samma grupp inte så markerade.

Bild: Forskningsbibliotek

De sju horisontella raderna i det periodiska systemet kallas perioder. Antalet energinivåer i en atom bestämmer den period till vilken den tillhör. Varje nivå är uppdelad i olika kategorier som kallas skal eller elektroniska orbitaler som kan vara av typen s, p, d och f.

Som vad som hände i grupperna, objekt från samma period har liknande mönster atomradie, joniseringsenergi, elektronaffinitet och elektronegativitet:

• Under en period, atomradien det går normalt ner om vi flyttar till höger på det periodiska systemet. När vi flyttar från ett element till nästa läggs protoner och elektroner till, vilket får elementen att elektroner dras in i kärnan (kom ihåg att elektroner är för lätta för den attraktiva kraften kärna).
• Minskningen i atomradien under samma period gör att joniseringsenergi och elektronegativitet ökar från vänster till höger, eftersom attraktionen som kärnan utövar på elektronerna ökar.
• De Elektronisk samhörighet det visar också ett mönster under perioden, om än mildare. Metaller, som är till vänster om det periodiska systemet, har i allmänhet en lägre affinitet än icke-metaller, som är till höger om perioden. Detta är en allmänhet och är inte sant för ädelgaser, som har sitt sista lager (valensskikt) fyllda och därför är mycket lite reaktiva.

Bild: SlidePlayer

Elementen i det periodiska systemet kan delas upp i block enligt den ordning i vilken elementens elektronskal fullbordas. Varje block namnges enligt senastorbital i vilken i teorin är den sista elektronen (s, p, d eller f):

• Blocket s Den består av de två första grupperna, väte och helium.
• Blocket s Den består av de sista sex grupperna (grupperna 13 till 18).
• Blockera d Grupp 3 till 12 (vanligtvis kallade övergångsmetaller) bildas.
• Blocket f, som normalt placeras separat, under resten av det periodiska systemet, har inga gruppnummer och består av lantanider och aktinider.

Det periodiska elementet har överlevt i så många år eftersom det är ett system som har visat sig vara mycket användbart och framför allt för att det kan uppdateras. I teorin kan det finnas fler element som skulle fylla andra orbitaler, men dessa har ännu inte syntetiserats eller har inte upptäckts. Om nya atomelement upptäcktes fortsatte forskarna med den alfabetiska ordningen för att namnge de olika blocken (block g, block h, etc.).

Bild: Educando, den Dominikanska utbildningsportalen