8 typer av kemiska reaktioner med exempel

De viktigaste typerna av kemiska reaktioner är:

1. Syra-bas-reaktioner
2. Oxidations-reduktionsreaktioner
3. förbränningsreaktioner
4. förskjutningsreaktioner
5. Dubbla förskjutningsreaktioner
6. Syra-metall-reaktioner
7. kombinationsreaktioner
8. nedbrytningsreaktioner

En kemisk reaktion är processen att ordna atomer mellan ämnen för att bilda nya föreningar med olika egenskaper. Det vill säga när föreningar eller grundämnen reagerar omvandlas de till ett eller flera olika ämnen.

När exempelvis papper förbränns reagerar syret i luften och cellulosan i papperet och blir till koldioxid och vattenånga.

Ämnen som reagerar kallas reaktanter och ämnen som genereras kallas produkter. Den kemiska reaktionen representeras av en kemisk ekvation, där reaktanterna placeras till vänster om en pil följt av produkterna till höger, så här:

Reaktanter→Produkter

En kärnreaktion är inte en kemisk reaktion, eftersom omvandlingen av atomer till en annan typ av atom sker. Till exempel, vid klyvning av uran bildas krypton och barium, medan massa går förlorad som energi. Kemiska reaktioner är inte heller upplösningen av ett ämne i vatten eller joniseringen av en förening, liksom förändringen av tillståndet hos ett material.

Här är huvudtyperna av kemiska reaktioner med exempel.

1. Syra-bas-reaktioner

Kallas även neutralisationsreaktioner, reaktionen mellan en syra och en bas inträffar. Syran bidrar med H-joner.⁺ och basen bidrar med OH-joner^- att bilda vatten H₂Eller, samtidigt som ett salt bildas.

Till exempel, när saltsyra HCl reagerar med natriumhydroxid NaOH, är produkterna vatten H₂O och natriumkloridsaltet NaCl:

Du kan också vara intresserad av att se Syror och baser.

2. Oxidations-reduktionsreaktioner

De är en typ av kemisk reaktion där reaktanter får eller förlorar elektroner till varandra. När de får elektroner reduceras de, när de ger upp elektroner oxideras de. Oxidations- och reduktionsreaktioner är samtidiga.

Till exempel, för järnutvinning i gruvor, järnoxid III F_och2O₃ den reduceras genom inverkan av kolmonoxid CO som oxideras. Produkterna är järn i dess grundämne form Fe och koldioxid CO₂:

Du kan också vara intresserad av att se Oxidation och reduktion.

3. förbränningsreaktioner

I förbränningsreaktioner kombineras syre med organiska föreningar, som består av kol, väte och syre. Slutprodukten är koldioxid och vatten.

Ett exempel på en förbränningsreaktion är den som uppstår när metan CH förbränns₄ eller matlagningsgas:

Du kan också vara intresserad av att seOrganiska och oorganiska föreningar.

4. förskjutningsreaktioner

I denna typ av reaktion ersätter ett element ett annat i en förening. Så är fallet med reaktionen mellan natrium Na och zinkjodid ZnI₂, där natrium tränger undan zink för att bilda natriumjodid NaI:

5. Dubbla förskjutningsreaktioner

Denna reaktion sker i lösning när reaktanterna joniseras så att jonbyte sker. Om kombinationen ger en förening som fälls ut genom att bilda ett olösligt salt, har vi en fällningsreaktion.

Till exempel, när man reagerar bariumnitratsalter Ba (NO₃)₂ och kaliumsulfat K₂SW₄, utbyts jonerna för att producera kaliumnitrat KNO₃ och bariumsulfat BaSO₄ som är olösligt i vatten och faller ut:

6. Syra-metall-reaktioner

En syra som saltsyra HCl och en metall kan reagera och bilda ett salt och vätgas H₂:

7. kombinationsreaktioner

Element eller föreningar kombineras för att bilda en annan produkt. Till exempel svaveldioxid SO₂ kombineras med syre O₂ för att bilda svaveltrioxid SO₃:

8. nedbrytningsreaktioner

En enkel förening ger upphov till två eller flera produkter. Ett exempel på nedbrytning är elektrolysprocessen, det vill säga när en elektrisk ström passerar genom vatten sönderdelas den till vätgas H₂ och syre:

Du kanske också är intresserad av:

• Organisk och oorganisk kemi
• grenar av kemin
• Grundämnen, föreningar och blandningar

Referenser

Ahtee, M., Varjola, I. (2007) Elevernas förståelse för kemisk reaktion. International Journal of ScienceEducation. 20: 305-316. DOI: 10.1080/0950069980200304

Commons, C., Commons, P (samordnare) (2020). Heinemann Chemistry 1, 5:e uppl. Pearson Australien. Melbourne.

Rosenberg JL, Epstein LM, Krieger PJ. (2007) Schaums skisserar College Chemistry 9:e upplagan. McGraw-Hill. Toronto.