De 9 skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar

Kemi är den vetenskapliga disciplin vars syfte är att studera materiens sammansättning och de reaktioner som deras interaktioner framkallar. Även om det finns mycket olika typer av kemi beroende på föremålet för studien av den aktuella grenen, har det traditionellt varit skillnaden mellan organisk och oorganisk.

Men, Vilka skillnader finns det inte mellan kemityper utan direkt mellan de typer av föreningar de studerar? I den här artikeln analyserar vi de viktigaste skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar.

• Rekommenderad artikel: "De 11 typerna av kemiska reaktioner"

Kemiska föreningar

Innan vi ser vad skillnaderna är mellan dem, låt oss kort definiera vart och ett av begreppen.

För det första förstår vi en kemisk förening som vilket som helst material eller produkt som härrör från interaktion och kombination av två eller flera element. Det finns väldigt olika typer av kemiska föreningar som kan klassificeras enligt olika kriterier, till exempel de element som utgör dem eller hur de förenas. Bland dem är en av de mest grundläggande uppdelningarna mellan organiska och oorganiska föreningar.

• Relaterad artikel: "De fyra skillnaderna mellan organisk och oorganisk kemi"

Organiska föreningar är alla de föreningar som ingår i levande varelser eller deras rester, baserad på kol och dess kombination med andra specifika element.

När det gäller oorganiska föreningar är de detde som inte ingår i levande organismer, även om i dem kan du hitta vilket som helst element i det periodiska systemet (även kol i vissa fall). I båda fallen är de föreningar som finns i naturen eller syntetiserbara från den i laboratoriet (särskilt oorganiska).

Skillnader mellan organiska och oorganiska föreningar

Organisk och oorganisk materia har stora likheter, men de har också distinkta element som gör att de kan urskiljas. Några av de viktigaste skillnaderna förklaras nedan.

1. Element som vanligtvis konfigurerar varje typ av förening

En av skillnaderna mellan organiska och oorganiska föreningar som är mer markerade och samtidigt lättare att förstå är vilken typ av element som ingår i dem.

När det gäller organiska föreningar är de huvudsakligen baserade på kol och dess kombination med andra element. De består i allmänhet av kol och väte, syre, kväve, svavel och / eller fosfor.

Å andra sidan kan oorganiska föreningar bildas av vilket element som helst i det periodiska systemet kommer inte att vara kolbaserade (även om de kan innehålla kol i vissa fall, såsom kolmonoxid kol).

2. Huvudlänkstyp

Som en allmän regel anses det att alla eller nästan alla organiska föreningar bildas genom förening av atomer genom kovalenta bindningar. I oorganiska föreningar, å andra sidan, förekommer joniska eller metalliska bindningar, även om andra typer av bindningar också kan förekomma.

3. Stabilitet

En annan skillnad mellan organiska och oorganiska föreningar är i föreningarnas stabilitet. Medan oorganiska föreningar tenderar att vara stabila och inte genomgå stora modifieringar såvida inte mer eller mindre kraftfulla kemiska reaktioner spelar in, organiska ämnen destabiliseras och sönderdelas med stor lätthet.

4. Komplexitet

Även om det är möjligt för oorganiska föreningar att bilda komplexa strukturer upprätthåller de i allmänhet en enkel organisation. Organiska föreningar tenderar emellertid att bilda långa kedjor med varierande komplexitet.

5. Värmebeständighet

En annan skillnad mellan organiska och oorganiska föreningar finns i mängden värme som krävs för att åstadkomma en förändring såsom fusion. Organiska föreningar påverkas lätt av temperaturen, vilket kräver relativt låga temperaturer för att smälta dem. Oorganiska föreningar tenderar emellertid att kräva en mycket hög nivå av värme för gå in i smältprocessen (till exempel kokar vatten inte upp till hundra grader Celsius).

6. Löslighet

Att lösa upp en organisk förening är ofta mycket svårt om du inte har ett specifikt lösningsmedel (t.ex. alkohol) på grund av dess kovalenta bindningar. Emellertid är de flesta oorganiska föreningar, eftersom bindningen av jontyp råder, lätt lösliga.

7. Elektrisk ledning

Som en allmän regel tenderar organiska föreningar inte att leda elektricitet och att vara isolerande av detta, medan oorganiska komponenter (särskilt metaller) gör det med stor lätthet.

8. Isomeri

Isomerism avser föreningarnas förmåga att uppträda med olika kemiska strukturer trots att de delar samma komposition (till exempel en annan ordning i kedjan som utgör en förening kommer att resultera i föreningar med olika funktioner). Även om det kan förekomma i både organiska och oorganiska föreningar, är det mycket vanligare i det förra på grund av dess tendens att skapa kedjor av bundna atomer.

9. Reaktionshastighet

Kemiska reaktioner i oorganiska föreningar tenderar att vara snabba och kräver inte ingripande av andra element än reagens. Däremot har de kemiska reaktionerna hos oorganiska föreningar varierande hastighet och kan kräva av närvaron av externa element för att initiera eller fortsätta reaktionen, till exempel i form av Energi.