คำจำกัดความของไอออนบวกหรือลบ

อย่างที่เราทราบกันดีอยู่แล้วว่า อะตอม พวกมันถูกสร้างขึ้นโดย อนุภาค. ในอนุภาคย่อยทั้งสามประเภท มีเพียงนิวตรอนเท่านั้นที่ไม่มีประจุไฟฟ้า โปรตอนมีประจุไฟฟ้าเป็นบวกแทนในขณะที่อิเล็กตรอนมีประจุลบ เฉพาะอิเล็กตรอนซึ่งครอบครองรอบนอกของอะตอมเท่านั้นที่สามารถถ่ายโอนจากอะตอมหนึ่งไปยังอีกอะตอมหนึ่งได้ในขณะที่โปรตอนในนิวเคลียสรักษาจำนวนให้คงที่ ในบทเรียนนี้จากครู เราจะมาดูกันว่าจะเกิดอะไรขึ้นเมื่ออะตอมหรือโมเลกุลได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน คือเราจะเห็น ความหมายและตัวอย่างของไอออนบวกหรือลบ

ดัชนี

1. ไอออนคืออะไร? นิยามง่ายๆ
2. การก่อตัวของไอออน: สัมพรรคภาพทางไฟฟ้าและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้
3. ไอออนลบคืออะไร? พร้อมตัวอย่าง
4. ไอออนบวกคืออะไร? พร้อมตัวอย่าง

อา ไอออน เป็นอะไรก็ได้ อะตอมหรือโมเลกุลที่มีประจุไฟฟ้าสุทธิ. กล่าวคือเป็นอะตอมหรือชุดของอะตอมที่เชื่อมต่อกันซึ่งมีประจุไฟฟ้า ไม่ได้รับการชดเชย. การสลายตัวของประจุนี้เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไปเข้าร่วมหรือออกจากอะตอมหรือชุดของอะตอม

ไอออนเป็นดังนี้ อะตอมหรือโมเลกุลที่มีประจุ เนื่องจากการได้รับหรือสูญเสียของอิเล็กตรอน (อนุภาคของอะตอมที่มีประจุลบและมวลเล็กน้อย)

ประเภทไอออน: monatomic และ polyatomic

หากเราพิจารณาถึงองค์ประกอบของไอออน จะแบ่งออกเป็นสองประเภท: โมโนอะตอมมิกไอออนและโพลิอะตอมมิกไอออน

• ตามชื่อที่แนะนำ โมโนอะตอมมิกไอออน ที่เกิดจาก อะตอมเดียว.
• สารประกอบไอออนิก o ไอออน polyatomic คืออะตอมที่พันธะโควาเลนต์ (ใช้อิเล็กตรอนร่วมกันตั้งแต่หนึ่งคู่ขึ้นไปในพันธะ) มีจำนวน นิวตรอน ในโมเลกุลที่แตกต่างจากจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
• ไอออน polyatomic มักจะมี ออกซิเจน และพวกมันมักจะมีโครงสร้างที่มีอะตอมตรงกลางซึ่งองค์ประกอบที่เหลือที่ประกอบเป็นโมเลกุลจะถูกจัดเรียง
• ประจุของโมโนอะตอมมิกไอออน ขององค์ประกอบที่เป็นตัวแทน (ตระกูลที่ 1 และ 2 ของตารางและตระกูลที่ 13 ถึง 17 ของตารางธาตุ) สามารถอนุมานได้อย่างง่ายดายหากทราบตำแหน่งภายในตารางธาตุ ในกรณีเหล่านี้ อะตอมจะได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อที่จะไปถึงการกำหนดค่าของก๊าซมีตระกูลในช่วงเวลาของมัน (ส²พี⁶) หรืออะไรที่เหมือนกันให้เติมเต็ม กฎออกเตต.

ภาพ: Slideshare

ความสามารถของอะตอมหรือโมเลกุลต่อ ฟอร์มไอออน ถูกกำหนดโดยคุณสมบัติเป็นระยะสองประการ: อิเล็กโตรฟฟินิตีและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้. คุณสมบัติทั้งสองเพิ่มมูลค่าในช่วงเวลาหนึ่งและลดลงเมื่อเราลงมาจากกลุ่มหรือตระกูลของตารางธาตุ

ความสัมพันธ์ทางไฟฟ้าaffเรียกอีกอย่างว่าความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนเป็นสมบัติของอะตอมที่กำหนดให้เป็นความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอน ในกรณีของสารประกอบมีคุณสมบัติคล้ายคลึงกันเรียกว่า อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ซึ่งถูกกำหนดให้เป็นความสามารถของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเมื่อมันสร้างพันธะกับอะตอมอื่น คุณสมบัติทั้งสองจึงกำหนดแนวโน้มขององค์ประกอบที่จะจับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน

พันธะไอออนิก

ในรูปของแข็ง ไอออนจะก่อตัวเป็นสารประกอบหรือ ผลึกไอออนิก (เกลือ) ที่เกิดจากการรวมตัวของอิออนของเครื่องหมายต่าง ๆ เข้าด้วยกันโดยวิธี พันธะไอออนิก. ตัวอย่างที่รู้จักกันดีที่สุดของสารประกอบประเภทนี้คือเกลือทั่วไป (โซเดียมคลอไรด์: NaCl)

พันธะไอออนิกประกอบด้วยการรวมตัวของไอออนที่มีเครื่องหมายต่างกันโดยใช้แรงดึงดูดจากไฟฟ้าสถิต (แรงดึงดูดระหว่างประจุของเครื่องหมายตรงข้าม) องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีหรือความสัมพันธ์ทางไฟฟ้าแตกต่างกันมาก (ธาตุโลหะและอโลหะ) แทรกแซงในลิงก์ประเภทนี้ ในกรณีส่วนใหญ่ สารประกอบไอออนิกเหล่านี้คือ ละลายในน้ำ และตัวทำละลายขั้วอื่นๆ

ในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบไอออนิกจะแยกตัวเป็นไอออนอิสระ ซึ่งเรียกว่า อิเล็กโทรไลต์เนื่องจากการมีอยู่ของมันในสารละลายทำให้น้ำทำหน้าที่เป็นตัวนำไฟฟ้า

ไอออนลบ พวกเขาถูกเรียกว่า แอนไอออน. ในทุกกรณี พวกมันคืออะตอมขององค์ประกอบหรือโมเลกุลที่ไม่ใช่โลหะที่มีองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ องค์ประกอบเหล่านี้มีลักษณะเฉพาะโดยมีสัมพรรคภาพทางไฟฟ้าและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงมาก นั่นคือพวกมันคือไอออนที่เกิดจากองค์ประกอบที่มี มีแนวโน้มสูงที่จะจับอิเล็กตรอน.

แอนไอออนโมโนโมโน: ความหมายและตัวอย่าง

พวกมันคือแอนไอออนที่เกิดจากอะตอมของธาตุที่ไม่ใช่โลหะ (กลุ่มที่ 13 ถึง 17 ของตารางธาตุ) ซึ่งได้รับอิเล็กตรอนตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไป แอนไอออนเหล่านี้มีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ก๊าซมีตระกูลเหมือนกัน (s²พี⁶) ในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด (วาเลนซ์เชลล์)

ตัวอย่าง:

• คลอไรด์ไอออน: Cl^-
• ฟลูออไรด์ไอออน: F^-
• ไอออนไอโอไดด์: I^-
• ซัลไฟด์ไอออน: S^-2
• ไนไตรด์ไอออน: N^-3

แอนไอออน Polyatomic: ความหมายและตัวอย่าง

พวกมันเป็นไอออนที่มีประจุลบซึ่งเกิดขึ้นจากอะตอมของธาตุอโลหะตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปที่เชื่อมโยงกันด้วยพันธะโควาเลนต์ พวกเขาเป็นไอออน polyatomic ที่พบบ่อยที่สุด แอนไอออน polyatomic ที่พบมากที่สุดคือ oxoanion ซึ่งประกอบด้วยอะตอมกลางที่ไม่ใช่โลหะและมีออกซิเจน

โดยทั่วไปจะถือว่าเป็นสารประกอบทางเคมีที่ได้จากสารประกอบที่เป็นกรดสูญเสียโปรตอนหนึ่งตัวหรือมากกว่า (H⁺). แอนไอออน polyatomic เหล่านี้สามารถเก็บไฮโดรเจนบางส่วนไว้ในโครงสร้าง ซึ่งทำให้มีลักษณะกรดบางอย่าง (ความสามารถในการให้โปรตอน)

ตัวอย่าง:

• ไนเตรตไอออน: NO3^-
• เปอร์แมงกาเนตไอออน: MnO4^-
• ฟอสเฟตไอออน: PO4^-3
• ไฮโดรเจนคาร์บอเนตหรือไอออนไบคาร์บอเนต: HCO3^-
• ไอออนซัลไฟต์: SO3^-2

ภาพ: ธรรมชาติบำบัด

ไอออนบวกเรียกว่า คation. ในเกือบทุกกรณี พวกมันคืออะตอมของธาตุโลหะหรือโมเลกุลที่มีธาตุโลหะ องค์ประกอบเหล่านี้มีลักษณะเฉพาะโดยมีสัมพรรคภาพทางไฟฟ้าและอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำมาก ซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้มีแนวโน้มที่ชัดเจนที่จะสูญเสียอิเล็กตรอน

Monatomic cations: ความหมายและตัวอย่าง

พวกมันคือไอออนที่มีประจุบวก (เนื่องจากการสูญเสียอิเล็กตรอน) ที่เกิดจากอะตอมเดี่ยวของธาตุโลหะ ในกรณีนี้ ไอออนบวกเกิดขึ้นจากการสูญเสียอิเล็กตรอนที่ยอมให้ธาตุล้างชั้นอิเล็กทรอนิคส์ที่อยู่นอกสุดและได้รับการกำหนดค่าของก๊าซมีตระกูล²พี⁶) จากระดับล่าง เป็นไอออนบวกชนิดที่พบบ่อยที่สุด

ตัวอย่าง:

• ไฮโดรเจนหรือไฮโดรเจนไอออน (เรียกอีกอย่างว่าโปรตอน): H⁺
• โซเดียมไอออนบวก: Na⁺
• ไอออนบวก (III) หรือไอออนบวกของเฟอริก: Fe⁺³
• แคลเซียมไอออนบวก: Ca⁺²
• ทองแดง (II) หรือคิวปริกไอออน: Cu⁺²

Polyatomic cations: ความหมายและตัวอย่าง

Polyatomic cations เกิดจากอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป พวกมันหายาก ที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดคือที่เรียกว่าไพเพอร์ homopolyatomic ซึ่งมีมากกว่าหนึ่ง อะตอมของธาตุเดียวกัน ในกรณีของไอออนไตรไฮโดรเจน เป็นโมเลกุลที่มีมากที่สุดแห่งหนึ่งใน จักรวาล. Polyatomic cations ที่เกิดจากอะตอมของธาตุต่าง ๆ นั้นไม่ธรรมดา แต่มีลักษณะเฉพาะโดย การปรากฏตัวของไฮโดรเจนและถือว่าเกิดขึ้นเมื่อสารประกอบพื้นฐานจับโปรตอน (ฮ⁺).

ตัวอย่าง:

• แอมโมเนียมไอออนบวก: NH4⁺
• ออกโซเนียมไอออนบวก: HO3⁺
• ฟอสโฟเนียมไอออนบวก: PH3⁺
• ไตรไฮโดรเจนไอออนบวกหรือไฮโดรเจนโมเลกุลที่โปรตอน: H3⁺
• Dimercury ไอออนบวก: Hg2⁺²

ภาพ: ดาวเคราะห์

หากคุณต้องการอ่านบทความเพิ่มเติมที่คล้ายกับ ไอออนลบและประจุบวก: ความหมายและตัวอย่างเราขอแนะนำให้คุณป้อนหมวดหมู่ของเรา อะตอม.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel Ángel Vázquez Segura (2018) เคมีพื้นฐาน. มาดริด: Uned