ลักษณะกลุ่มของตารางธาตุ

ภาพ: วิทยาศาสตร์ธรรมชาติ

ตารางธาตุ สั่งซื้อทั้งหมด องค์ประกอบทางเคมี ที่รู้จักกันจนถึงตอนนี้ แม้ว่าจะดูเหมือนเป็นอย่างอื่น แต่องค์ประกอบเหล่านี้ได้รับการจัดวางตามกฎที่ระมัดระวังที่ไป จากขนาดไปจนถึงการเกิดปฏิกิริยา โดยผ่านคุณสมบัติอื่นๆ เช่น จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกสุดท้าย อะตอม

ตารางธาตุคือตารางที่ประกอบด้วยแถวและคอลัมน์ แถวซึ่งจัดเรียงในรูปแบบ แนวนอนกับสิ่งที่เรียกว่า ช่วงเวลา ในขณะที่ คอลัมน์ในแนวตั้งคือ กลุ่ม. แต่อะไรเป็นตัวกำหนดว่าสององค์ประกอบอยู่ในกลุ่มเดียวกันหรืออยู่ในกลุ่มที่ต่างกัน ในบทเรียนนี้จากครู เราจะเห็น ลักษณะของกลุ่มตารางธาตุ.

ดัชนี

1. ตารางธาตุมีกี่กลุ่ม? ตารางธาตุมีกี่กลุ่ม?
2. ลักษณะเฉพาะของกลุ่มที่ 1 (IA)
3. ลักษณะกลุ่มที่ 2 (IIA)
4. ลักษณะของกลุ่ม 3 ถึง 12 (B)
5. ลักษณะของกลุ่ม 13 (IIIA)
6. ลักษณะเฉพาะของกลุ่มที่ 14 (ภาษีมูลค่าเพิ่ม)
7. ลักษณะเฉพาะของกลุ่มที่ 15 (VA)
8. ลักษณะเฉพาะของกลุ่มที่ 16 (VIA)
9. ลักษณะเฉพาะของกลุ่มที่ 17 (VIIA)
10. ลักษณะของกลุ่ม 18 (VIIIA)

ก่อนจะเริ่มพูดถึงคุณลักษณะของกลุ่มในตารางธาตุ เราต้องรู้ว่าระบบนี้ประกอบด้วยอะไรบ้าง เพื่อศึกษาองค์ประกอบทางเคมีที่ค้นพบ

ปัจจุบันตารางธาตุคือ ประกอบด้วย 18 กลุ่ม. แต่ละกลุ่มจะได้รับรหัสและชื่อสามัญในบางกรณี

ตารางธาตุ 18 กลุ่ม พวกเขาเป็น:

• Group 1, IA หรือโลหะอัลคาไล. ประกอบด้วยลิเธียม (Li) โซเดียม (Na) โพแทสเซียม (K) รูบิเดียม (Rb) ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (Fr)
• หมู่ 2, II A หรือโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท. ประกอบด้วยเบริลเลียม (Be) แมกนีเซียม (Mg) แคลเซียม (Ca) สตรอนเทียม (Sr) แบเรียม (Ba) และเรเดียม (Ra)
• กลุ่ม 3, IIIB หรือตระกูล Escandio ประกอบด้วย: Scandium (Sc), Yttrium (Y), Lutetium (Lu), Lawrencio (Lr), Lanthanum (La), Actinium (Ac)
• กลุ่ม 4, IV B หรือตระกูลไททาเนียม ประกอบด้วยองค์ประกอบ: ไททาเนียม (Ti), เซอร์โคเนียม (Zr) และแฮฟเนียม (Hf) และรัทเทอร์ฟอร์เดียม (Rf)
• กลุ่ม 5, VB หรือตระกูลวาเนเดียม. กลุ่มนี้ประกอบด้วยองค์ประกอบ: วาเนเดียม (V), ไนโอเบียม (Nb), แทนทาลัม (Ta) และดับเนียม (Db)
• กลุ่ม 6, VIB หรือตระกูลโครเมียม ภายในกลุ่มที่ 6 ได้แก่ โครเมียม (Cr) โมลิบดีนัม (Mo) วุลแฟรมหรือทังสเตน (W) และซีบอร์เกียม (Sg)
• กลุ่มที่ 7, VIIB หรือตระกูลแมงกานีส Group 7 ประกอบด้วย: Manganese (Mn), Technetium (Tc), Rhenium (Re) และ Bohrio (Bh)
• กลุ่ม 8, VIIIB หรือตระกูลเหล็ก กลุ่มที่ 8 ได้แก่ เหล็ก (Fe), Ruthenium (Ru), Osmium (Os) และ Hassium (Hs)
• กลุ่ม 9, IXB หรือตระกูลโคบอลต์ Group 9 ประกอบด้วย: Cobalt (Co), Rhodium (Rh), Iridium (Ir) และ Meitnerium (Mt)
• กลุ่ม 10, XB หรือตระกูลนิกเกิล กลุ่มนี้ประกอบด้วย: นิกเกิล (Ni), Palladium (Pd), Platinum (Pt) และ Darmstadium (Ds) (เดิมคือ Ununnilio (Uun)
• กลุ่มที่ 11, XIB ตระกูลทองแดงหรือโลหะเหรียญกษาปณ์ กลุ่มนี้ประกอบด้วย: ทองแดง (Cu) เงิน (Ag) ทอง (Au) และเรินต์เจเนียม (Rg)
• กลุ่ม 12, XIIB หรือตระกูลสังกะสี กลุ่มที่ 12 ประกอบด้วย: สังกะสี (Zn), แคดเมียม (Cd), ปรอท (Hg) และโคเปอร์นิเซียม (Cn)
• กลุ่มที่ 13, IIIA หรือตระกูลโบรอน เกิดจากโบรอน (B) อะลูมิเนียม (Al) แกลเลียม (Ga) อินเดียม (ใน) แทลเลียม (Tl) และนิฮอนเนียม (Nh)
• กลุ่มที่ 14, IVA, ตระกูลคาร์บอนหรือคาร์บอนิด กลุ่มที่ 14 ประกอบด้วยองค์ประกอบ: คาร์บอน (C), ซิลิคอน (Si), เจอร์เมเนียม (Ge), ดีบุก (Sn), ตะกั่ว (Pb) และฟลีโรเวียม (Fl)
• กลุ่มที่ 15, V5, แฟมิลีของพีนิโกจีนอสหรือของไนโตรเจนออยด์ ประกอบด้วย: ไนโตรเจน (N) ฟอสฟอรัส (P) สารหนู (As) พลวง (Sb) บิสมัท (Bi) และมัสโควิโอ (Mc)
• กลุ่มที่ 16, VIA, แอมโฟเจน, ชาลโคเจนหรือตระกูลออกซิเจน ประกอบด้วย: ออกซิเจน (O), กำมะถัน (S), ซีลีเนียม (Se), เทลลูเรียม (เท), พอโลเนียม (Po) และลิเวอร์โมริโอ (Lv)
• Group 17, VIIA หรือฮาโลเจน กลุ่มนี้ประกอบด้วย: ฟลูออรีน (F), คลอรีน (Cl), โบรมีน (Br), ไอโอดีน (I), แอสเทต (At) และ tenese (Ts)
• Group 18, VIIIA หรือก๊าซมีตระกูล. กลุ่มที่ก่อตั้งโดย: ฮีเลียม (He), นีออน (Ne), อาร์กอน (Ar), คริปทอน (Kr), xenon (Xe), เรดอน (Rn) และ oganesson (Og)

การจำแนกประเภทที่สองขององค์ประกอบทางเคมี

ภายในองค์ประกอบทางเคมี เราสามารถหาการจำแนกประเภทที่สองของกลุ่มตารางธาตุได้

• กลุ่มที่ 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 และ 18 อยู่ในกลุ่ม A ขององค์ประกอบหลักหรือกลุ่ม
• ในขณะที่กลุ่ม 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 และ 12 อยู่ในกลุ่ม B หรือโลหะทรานซิชัน

องค์ประกอบทางเคมีเหล่านี้ส่วนใหญ่สามารถพบได้ในธรรมชาติ ไม่ว่าจะเป็นแบบบริสุทธิ์หรือผสมกับสารประกอบหรือธาตุอื่นๆ ในทางกลับกัน บางส่วนเช่น Muscovy เป็นองค์ประกอบประดิษฐ์ที่สร้างขึ้นโดยมนุษย์ในห้องทดลองและไม่เคยเห็นในธรรมชาติ ที่นี่เราค้นพบคุณในรายละเอียดเพิ่มเติม วิธีการจัดตารางธาตุ.

ภาพ: ตารางธาตุ

เราเริ่มต้นด้วยการวิเคราะห์ลักษณะของกลุ่มในตารางธาตุโดยพูดถึง องค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ที่มีดังต่อไปนี้ คุณสมบัติ:

• หมายเลขออกซิเดชัน +1 พวกมันจึงมีประจุไฟฟ้าบวกมากและมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำเนื่องจากสูญเสียอิเล็กตรอนนี้ไปได้ง่าย
• การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือns¹
• พวกมันเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่มีปฏิกิริยาทางเคมีมากที่สุด ดังนั้นในธรรมชาติแล้วพวกมันไม่ได้ถูกแยกออกแต่อยู่ในรูปแบบของเกลือ
• เป็นโลหะที่มีความหนาแน่นต่ำและมีจุดหลอมเหลวต่ำ เมื่อตัดหรือหลอมจะสังเกตเห็นสีเงินและความแวววาวของโลหะ
• มีความเหนียว เหนียว และนำความร้อนและไฟฟ้าได้ดี
• เกิดเป็นไฮดรอกไซด์เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ

ภาพ: Slideshare

องค์ประกอบกลุ่มที่ 2 มีลักษณะดังต่อไปนี้:

• หมายเลขออกซิเดชัน +2
• การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์คือns²
  
• พลังงานไอออไนเซชันต่ำ ซึ่งจะน้อยลงเรื่อยๆ เมื่อมีพลังงานไอออไนซ์อยู่ในกลุ่ม นั่นคือเหตุผลที่ ยกเว้นเบริลเลียม พวกมันทั้งหมดก่อตัวเป็นสารประกอบไอออนิกอย่างชัดเจน
• พวกมันทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนอย่างง่ายดายเพื่อสร้างเกลือไอออนิก
• มีความหนาแน่นต่ำและมีสีและอ่อนนุ่ม

ภาพ: Slideshare

กลุ่มชุดนี้เรียกว่า โลหะทรานซิชันหรือบล็อก d เนื่องจากถ้าเราดูการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของมัน d orbital นั้นเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนบางส่วน

พวกมันมีพฤติกรรมปานกลาง กล่าวคือ ไม่มีปฏิกิริยาตอบสนองมากนัก พวกมันก็ไม่เฉื่อยมาก (. เล็กน้อย สารตั้งต้น) ไม่มีสถานะหรือสถานะออกซิเดชันลักษณะเฉพาะ ความหนาแน่นหรือคุณสมบัติชัดเจน กำหนดไว้

ภาพ: Slideplayer

กลุ่มที่ 13แม้จะค่อนข้างเป็นกลางในแง่ของคุณลักษณะ แต่เราเห็นว่าค่อนข้างมีการกำหนดมากกว่าก่อนหน้านี้ องค์ประกอบกลุ่มที่ 13 มี:

• พวกมันมีสถานะออกซิเดชัน +3 และในองค์ประกอบบางอย่างก็เช่นกัน +1
• พวกมันมักจะเป็นโลหะที่มีจุดหลอมเหลวสูงมาก
• พวกเขามักจะมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะทั่วไป

ภาพ: Slideshare

ธาตุคาร์บอน พวกมันค่อนข้างหลากหลายและมีลักษณะพิเศษมาก: เมื่อเราเข้าไปในกลุ่ม องค์ประกอบจะมีลักษณะที่เป็นโลหะมากขึ้น คาร์บอนเป็นอโลหะ ซิลิกอนและเจอร์เมเนียมเป็นเซมิเมทัล และด้านล่างกลุ่ม ดีบุกและตะกั่วเป็นโลหะ

ภาพ: Slideserve

ต่อด้วยลักษณะของกลุ่มของตารางธาตุ ต่อไปเราจะพูดถึง กลุ่มที่ 15 องค์ประกอบ:

• พวกมันมีปฏิกิริยาสูงที่อุณหภูมิสูง ตัวอย่างคลาสสิกคือปฏิกิริยาของไนโตรเจนกับออกซิเจนและไฮโดรเจน ซึ่งเกิดขึ้นที่อุณหภูมิหรือความดันสูงเท่านั้น
• พวกเขามีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว
• พันธะโควาเลนต์มักเกิดขึ้นระหว่าง N และ P พันธะไอออนิกระหว่าง Sb และ Bi และองค์ประกอบอื่นๆ

ภาพ: Slideplayer

ลักษณะของ กลุ่มที่ 16 องค์ประกอบ พวกเขาเป็น:

• มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว (เปลือกสุดท้าย s²พี⁴)
• คุณสมบัติแตกต่างกันไปตั้งแต่อโลหะจนถึงโลหะ เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
• ปริมาตรอะตอม ความหนาแน่น รัศมีของประจุลบ และจุดหลอมเหลวและจุดเดือดจะเพิ่มขึ้นเมื่อเราเคลื่อนตัวลงสู่กลุ่ม
• ความร้อนจำเพาะและความร้อนของการก่อตัวของไฮไดรด์จะลดลงเมื่อเราเข้าไปในกลุ่ม

ภาพ: Slideplayer

ลักษณะของ กลุ่ม 17 หรือฮาโลเจน มีรายละเอียดดังนี้:

• พวกมันเป็นองค์ประกอบโมโนวาเลนต์ นั่นคือ พวกมันมีเลขเวเลนซ์เพียงตัวเดียว ในฮาโลเจน ความจุคือ -1
• พวกมันมักจะรวมกับโลหะเพื่อสร้างเฮไลด์ เฮไลด์ หรือไฮดราซิด
• พวกมันมีความสัมพันธ์กับออกซิเจนเพียงเล็กน้อย จึงไม่เกิดออกไซด์แต่ที่อุณหภูมิสูงมาก

ภาพ: Slideplayer

และเราจบบทเรียนนี้เกี่ยวกับคุณลักษณะของกลุ่มตารางธาตุโดยพูดถึง ก๊าซมีตระกูลหรือธาตุหมู่ 18 ซึ่งมีลักษณะดังต่อไปนี้

• พวกเขานำเสนอสถานะของก๊าซในธรรมชาติ
• เลเยอร์อิเล็กทรอนิกส์หรือเลเยอร์เวเลนซ์สุดท้ายเสร็จสมบูรณ์ ดังนั้นจึงไม่มีปฏิกิริยามากนัก
• พวกเขามีมากมายในธรรมชาติ หลังจากไฮโดรเจน ฮีเลียมเป็นธาตุที่มีมากที่สุดในจักรวาลที่รู้จัก
• มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำ
• พวกเขาแสดงความใกล้ชิดทางอิเล็กทรอนิกส์เชิงลบ
• บางชนิดมีกัมมันตภาพรังสีซึ่งทำให้มีความสำคัญมากจากมุมมองทางเศรษฐกิจ

ภาพ: Slideplayer

หากคุณต้องการอ่านบทความเพิ่มเติมที่คล้ายกับ ลักษณะของกลุ่มตารางธาตุเราขอแนะนำให้คุณป้อนหมวดหมู่ของเรา อะตอม.

• Quimicas.net (กรกฎาคม 2558) กลุ่มองค์ประกอบทางเคมี หายจาก https://www.quimicas.net/2015/07/grupos-de-elementos-quimicos.html
• Pacheco, A (s.f) กลุ่มของตารางธาตุคำอธิบายและลักษณะเฉพาะที่ดึงมาจาก http://www.universidadcultural.com.mx/online/claroline/work/user_work.php? cmd = exDownload & authId = 7750 & assigId = 3 & workId = 131 & cidReset = true & cidReq = CIIS1_002
• พื้นที่วิทยาศาสตร์ (s.f) กลุ่มตารางธาตุที่กู้คืนจาก https://www.areaciencias.com/quimica/familias-de-la-tabla-periodica.html