Die 15 physikalischen und chemischen Eigenschaften von Wasser

Wasser ist zweifellos eines der wichtigsten Elemente für uns so weit, dass alle bisher bekannten Lebensformen ohne ihre Existenz nicht möglich gewesen wären. Es ist Teil jeder einzelnen Zelle unseres Körpers und wir müssen häufig trinken, um zu überleben.

Die Bedeutung von Wasser ist von größter Bedeutung, aber darüber hinaus hat dieses Element verschiedene Eigenschaften von wissenschaftlichem Interesse. Aus diesem Grund werden wir in diesem Artikel eine kurze Darstellung von einige der wichtigsten physikalischen und chemischen Eigenschaften von Wasser.

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Physikalische und chemische Eigenschaften von Wasser

Dies sind einige der Eigenschaften dieses Elements, von denen einige den meisten Menschen sehr bekannt sind und andere eher technischer Natur und weniger berücksichtigt werden.

1. Es ist farblos

Wenn wir das Meer oder einen Fluss sehen, kann es uns zwar vorkommen, dass das Wasser eine bläulich-grünliche oder manchmal bräunliche Farbe hat, aber dies liegt an der Art und Weise, wie es Licht reflektiert und weil

absorbiert kurze Wellenlängen leichter (Womit unsere Augen leichter in Blautönen erscheinen). Wir können jedoch keine Farbe darin wahrnehmen (es sei denn, sie wird mit einer anderen Substanz vermischt), da sie für unsere Augen transparent ist.

2. Es hat weder Geschmack noch Geruch

Wasser ist eine Substanz, die im Gegensatz zu anderen keinen spezifischen Geschmack oder Geruch hat. Falls uns das Wasser nach etwas schmeckt, liegt es daran, dass es irgendwie verfälscht wurde (zum Beispiel Zugabe von Aromen) oder weil es, wenn es uns erreicht, Partikel anderer Elemente (zum Beispiel Früchte oder andere Lebensmittel, Mineralien, Kalk, Plastik oder Schadstoffe) mitgerissen hat.

3. In allen drei Staaten in der Natur gefunden Found

Es gibt viele Stoffe, die jenseits eines bestimmten Aggregatzustandes in der Natur nur schwer zu finden sind. Beim Wasser können wir es jedoch in jedem der Staaten leicht beobachten: das flüssige Wasser der Meere, Flüsse und Regen, gasförmig als Wasserdampf und in fester Form als Eis und Schnee.

4. Hat eine feste Transformationstemperatur

Obwohl Wasser mit anderen Substanzen vermischt werden kann, ist die Wahrheit so Auf physikalischer Ebene können wir uns vorstellen, wie dieses Element immer bei der gleichen Temperatur verdunstet oder gefriert, mit einem Gefrierpunkt bei 0 °C und einem Siedepunkt bei 100 °C.

5. Zusammengesetzt und kein Element

Obwohl Wasser seit der Antike als eines der Grundelemente angesehen wurde, ist die Wahrheit, dass, wie seine chemische Formel zeigt, H2O, wir haben es nicht mit einem Element selbst zu tun, sondern mit einer Verbindung, bei der jedes Molekül aus zwei Wasserstoffatomen besteht, die an ein Atom von Sauerstoff.

6. Es ist ein Lösungsmittel

Vielleicht wird das Wort Lösungsmittel normalerweise für andere Arten von Substanzen verwendet, aber die Wahrheit ist, dass Wasser auf chemischer Ebene als solches wirkt. Und ist das? viele Stoffe lösen sich in Kontakt mit H2O, ist das Wasser, das seine Struktur und seine Eigenschaften ändern kann.

Tatsächlich ist es ein fast universelles Lösungsmittel für polare Substanzen (d. h. von Substanzen, deren Moleküle haben an einem Ende einen Pluspol und am anderen einen Minuspol) wie Alkohol oder du gehst raus. Außerhalb chemischer Reaktionen im Labor ist diese Eigenschaft essenziell, um beispielsweise die Funktionsweise lebender Zellen in unserem Körper zu erklären.

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7. Hat eine neutrale elektrische Ladung

Die Atome eines Wassermoleküls haben eine neutrale elektrische Ladung, was aber nicht bedeutet, dass seine Bestandteile keine Ladung haben, aber im Allgemeinen ist es ausgeglichen. Im Allgemeinen besteht jedes Molekül aus einem Dutzend von Protonen und Elektronen, in denen die Elektronen in der Nähe des Sauerstoffs konzentriert sind. A) Ja, um Sauerstoff ist die elektrische Ladung tendenziell etwas negativer, während es in der Nähe von Wasserstoff positiver ist.

8. Stabile Dichte

So wie Gefrier- und Siedepunkte normalerweise festgelegt sind, zeichnet sich auch Wasser dadurch aus, dass es unabhängig von seiner Umgebungssituation eine sehr stabile Dichte behält. Reines Wasser ohne andere Komponente (dh destilliert) hat eine Dichte von 1 kg / l.

Normalerweise jedoch im flüssigen Zustand bei einer Temperatur von ca. 20 °C hat es eine Dichte von 0,997-0,998 kg / l. Bei Eis beträgt seine Dichte normalerweise 0,917 kg / l.

9. Schwer zu komprimieren

Das Komprimieren einer bestimmten Wassermenge ist hochkomplex (aber nicht unmöglich), da dieser Stoff einen hohen Gehalt hat Kohäsion (d. h. seine Moleküle haben aufgrund der starken Bindung, die ausführen).

10. Es klebt

Das Wasser wird nass. Dieser Satz, obwohl er offensichtlich und sogar lächerlich erscheinen mag, bezieht sich auf eine andere der physikalischen Eigenschaften des flüssigen Elements: die Fähigkeit, auf anderen Oberflächen und Materialien zu haften.

11. Geringe elektrische Leitfähigkeit

Wir haben wahrscheinlich von einer Person gehört, die einen Stromschlag erlitten hat oder einen Haushaltsunfall erlitt, als Wasser mit einem elektrischen Element in Kontakt kam. Wie die meisten von Ihnen wissen, sind diese Arten von Unfällen sehr real und gefährlich.

Allerdings ist zu bedenken, dass der Verantwortliche selbst nicht wirklich das Wasser ist, sondern die verschiedenen Salze und andere Bestandteile, die es mit sich trägt. Tatsächlich ist destilliertes oder reines Wasser kein Stromleiter, sondern ein Isolator, da es keine freien Elektronen hat, die es leiten können.

Nun ist es wichtig anzumerken, dass wir über destilliertes Wasser sprechen, in dem nichts anderes als Wassermoleküle ist: das Wasser, das wir trinken, mit dem wir wir duschen und baden und was wir in Flüssen und Meeren finden, leitet Elektrizität, da es eine große Menge an Mineralien und anderen Komponenten mit Potenzial enthält Treiber.

12. Relativ neutraler pH-Wert

Eine weitere Eigenschaft von Wasser ist, dass es im Allgemeinen und im Durchschnitt dazu neigt, einen neutralen oder fast neutralen pH-Wert zu haben, wobei sein pH-Wert zwischen 6,5 und 8,5 schwankt (ein vollständig neutraler pH-Wert wäre 7). Dies impliziert, dass im Allgemeinen Wasser kann leicht sauer oder leicht basisch sein, aber wenn sein Säuregrad nicht manipuliert oder mit anderen Substanzen vermischt wird, sind reine Wassermoleküle normalerweise praktisch neutral.

13. Beteiligen Sie sich an mehreren chemischen Reaktionen

Ein weiterer zu berücksichtigender Aspekt von Wasser ist seine hohe Wechselwirkung mit anderen Elementen, wie z ein Weg, der verschiedene chemische Reaktionen hervorruft und Teil verschiedener Prozesse wird oder Substanzen.

So ist es beispielsweise, wie wir bereits gesehen haben, in der Lage, polare Stoffe zu lösen, aber auch mit basischen Oxiden und Säuren zu Verbindungen wie Calciumhydroxid oder Schwefelsäure zu reagieren. Ebenfalls kann verschiedene Reaktionen auf verschiedene Arten von Metallen auslösen, und nimmt an Prozessen wie der Oxidation oder der Bildung von Hydraten teil.

14. Hohe Oberflächenspannung

Diese Eigenschaft bezieht sich auf die Kraft, die erforderlich ist, um die Anziehungskraft zwischen Wassermolekülen auf der Oberfläche zu überwinden.

Sein hoher Wert (im Fall von Wasser hat er einen Wert von 72,8 dyn / cm) bedeutet im Allgemeinen, dass wir bei einem Eine ruhige Wasseroberfläche neigt dazu, stabil zu bleiben, was es schwierig macht, ihre Form zu brechen, wenn keine Kraft ausgeübt wird beträchtlich. Deshalb neigen Blätter oder andere Gegenstände dazu, oben zu schwimmen, ohne die Form der Oberfläche zu stark zu verändern.

15. Reguliere die Temperatur

Eine weitere interessante und bekannte Eigenschaft des Wassers ist seine Fähigkeit, die Temperatur zu regulieren. Und ist, dass Wasser in der Lage ist, Wärme zu speichern, was dazu führt, dass es langsamer abkühlt als andere Substanzen. Auch das Aufheizen dauert länger. Ein Beispiel sehen wir in dem Effekt, den das Meer auf die Temperatur der Küste hat, im Allgemeinen gemäßigter als im Landesinneren.

Bibliographische Referenzen:

• Marín Galvin, R. (2010). Physikalische, chemische und biologische Eigenschaften der Gewässer. Schule für Industrielle Organisation. [Online]. Verfügbar in: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvin, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Physikochemie des Wassers. Redaktion Díaz de Santos.
• Felez Santafé, M. (2009). Aktueller Stand zum Stand der biologischen Reinigung. Erläuterung der Methoden und Nachweise. Escola d'Enginlería de Barcelona - E.T. Industriell, spezialisiert auf Industrielle Chemie. Polytechnische Universität Katalonien [Online]. Verfügbar in: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.