Razlika između homogene smjese i heterogene smjese

Smjesa je karakterizirana jer postoje dvije ili više tvari ili elemenata koji su sjedinjeni, ali nisu kemijski kombinirani i zato što ih je moguće razdvojiti.

A homogena smjesa je onaj u kojem su njegove komponente pomiješane na takav način da je nemoguće ih razlikovati golim okom, raspoređena u a odora. Ova vrsta smjese nalazi se u Faza (stanje tvari), a poznato je i kao rješenje ili rješenje. Primjer homogene smjese ili otopine je vruća šalica kave.

Naprotiv, elementi a heterogena smjesarazlikuju se na prvi pogled i njegova raspodjela nije jednolična. Prisutne su najmanje heterogene smjese Dvije faze diferencirani (čvrsti i čvrsti, na primjer). Zdjela žitarica s mlijekom primjer je smorgasbord-a.

Razlike	Homogena smjesa	Heterogena smjesa
Definicija	To je smjesa čije se komponente miješaju na jednolik način, u jednoj fazi.	To je smjesa u kojoj njezini elementi nisu ravnomjerno raspoređeni i ima najmanje dvije faze.
Karakteristike	Tvari koje ga čine ravnomjerno su raspoređene. Nije moguće golim okom razlikovati njegove zasebne komponente. instagram story viewer U jednoj je fazi (stanje materije). Održava isti kemijski sastav tijekom cijele otopine. Njegove komponente u otopini poznate su kao otopljena tvar i otapalo.	Njegove komponente nisu ravnomjerno raspoređene. Moguće je golim okom razlikovati njegove komponente. U najmanje je dvije faze (stanja materije). Kemijski sastav njegovih elemenata varira ovisno o regiji smjese.
Topljivost	Kada se miješaju njegovi sastojci (posebno tekući), oni se mogu miješati (topljivi).	Njegove se komponente međusobno ne miješaju (nisu topive).
Metode razdvajanja	Destilacija, kristalizacija, kromatografija, ekstrakcija otapala, isparavanje.	Filtracija, dekantacija, taloženje, centrifugiranje.
Primjeri	Zrak, legure poput bronce ili čelika, voda pomiješana sa šećerom ili kuhinjskom soli.	Prelivi (ocat + ulje), salate, betonska smjesa, kockice leda u piću.

Što je homogena smjesa?

A homogena smjesa To je smjesa koja se nalazi u određenom stanju tvari (u fazi), u kojoj se miješaju elementi koji je čine ravnomjerno i to na način da ih golim okom nije moguće razlikovati. Ova vrsta smjese poznata je i pod nazivom otopina ili otapanje.

Kvaliteta homogenosti znači da će, bez obzira odakle je uzet uzorak smjese, raspodjela njezinih komponenata ostati ujednačena. Odnosno, čestice koje čine smjesu raspoređene su na jednak način kroz otopinu.

Komponente smjese pronađene su na takav način da golim okom nije moguće razlikovati svaku od njih. To znači da je za promatranje svake komponente smjese potrebno imati neku vrstu uređaja (na primjer, mikroskop).

Karakteristike homogene smjese

• Smjesa njegovih komponenata je jednolična.
• U jednoj je fazi ili stanju materije.
• Golim okom nije moguće razlikovati tvari koje ga čine.
• Sastoji se od jedne ili više otopljenih tvari i otapala.
• Ostaje stabilan sve dok su prisutni isti uvjeti (temperatura, tlak).
• Otopljena tvar i otapalo mogu se miješati, posebno u tekućem stanju.

Faze ili stanja materije u homogenoj smjesi

Kada se dogodi otapanje njegovih komponenata, otopljena tvar u otapalu, homogena smjesa ima jednu fazu. Kada se govori o smjesama, faza je stanje materije u kojem se nalaze njezine komponente, bilo da su tekuće, krute ili plinske.

Svaka faza koja tvori stanje tvari održava svoja svojstva i kemijski sastav pod određenim uvjetima temperature i tlaka. Ako se ti uvjeti promijene, faza se modificira, prelazeći u drugo stanje materije. Primjer za to događa se kada se stijena topi zbog porasta temperature.

Sastavnice homogene smjese

Homogena smjesa ili otopina sastoji se od najmanje dvije tvari koje se u njima nalaze u različitim količinama. Otopljena tvar i otapalo.

A otopljeni To je tvar koja se u manjoj mjeri nalazi u homogenoj smjesi, ona poprima oblik i karakteristike otapala (budući da se u njemu otapa) i ima vrelište veće od ovaj. Najčešća faza u kojoj se nalazi je kruto stanje (iako je i u ostalim državama).

Primjer otopljene tvari je mljevena kava koja se pomiješa s vrućom vodom i napravi šalica kave.

Druga komponenta homogene smjese ili otopine je otapalo, koja je tvar koja otapa otopljenu supstancu. Otapalo je u većem udjelu od otopljene tvari u otopini i određuje u kojoj će se fazi ili stanju tvari naći. Općenito je tekućina, a otapalo par excellence je voda.

Svojstva homogene smjese

Homogene smjese, poput otopina ili otopina, imaju različita svojstva. U homogenim smjesama pojava solvatacija, koji se sastoji od otapanja otopljene tvari u otapalu. Molekule otopljene tvari okružene su molekulama otapala, dovodeći svoje ione do potonjih.

Predstavljen je princip da slično otapa slično, što znači da polarne molekule otopljene tvari komuniciraju samo s polarnim molekulama otapala. Isto tako, nepolarne otopljene tvari u interakciji su samo s nepolarnim otapalima.

Još jedno svojstvo je topljivost otopine, što je maksimalna točka u kojoj se otapalo i otopljena tvar više ne mogu otopiti. U ovom slučaju rješenje može biti:

• Zasićeni: otapalo nije u mogućnosti dalje otopiti otopljenu supstancu.
• Prezasićeni: otopini se doda više otopljene supstance i ona ostaje u izvornom stanju.
• Nezasićen: kada je količina otopljene supstance manja od one koju je otapalo sposobno otopiti.

Čimbenici koji utječu na topljivost uključuju polaritet i volumen (veličinu) molekula tvari, tlak i temperaturu.

Saznajte više o rješenjima i upoznajte ih Razlika između otopljene tvari i otapala.

Odvajanje homogenih smjesa

The destilacija je način za odvajanje homogenih smjesa sastavljenih od tekućina miješati (topiv) ili tekućina i krutina. U ovom slučaju, tekućine se odvajaju ključanjem. Jednom kad se dosegne točka ključanja jedne od komponenata, ona ispari, odvajajući se od druge. Primjer toga događa se kada se alkoholna pića destiliraju.

Drugi način odvajanja homogenih smjesa je kristalizacija. U tome se traži da otopljena tvar u krutoj fazi izgubi topljivost, pretvarajući se u krutu tvar. To se može postići isparavanjem tekućine, hlađenjem, izazivanjem reakcije u njoj ili dodavanjem nekog drugog elementa. Primjer za to nalazimo u proizvodnji soli iz morske vode.

Ostale metode razdvajanja su kromatografija, isparavanje i ekstrakcija otapala.

Primjeri homogenih smjesa

• Zrak.
• Voda pomiješana sa šećerom ili kuhinjskom soli.
• Ocat (voda + octena kiselina).
• Čelik (ugljik + krom + željezo).
• Bronca (bakar + kositar).

Možda će vas zanimati i razgledavanje 60 primjera homogenih i heterogenih smjesa.

Što su heterogene smjese?

A heterogena smjesa je smjesa koja se nalazi u najmanje dva različita stanja tvari (dvije faze), a njezine se komponente na neki način miješaju nije jednolična a moguće ih je razlikovati golim okom.

Dok se u homogenoj smjesi komponente raspodjeljuju na isti način, na bilo koji područje smjese, u heterogenoj smjesi komponente se raspodjeljuju u količinama drugačiji. Odnosno, dio ili uzorak koji je uzet iz heterogene smjese može sadržavati više ili manje nekih svojih elemenata.

Svojstva svake komponente heterogene smjese ne mijenjaju se miješanjem. Kad se njegove komponente pomiješaju, posebno u tekućem stanju, one se i miješaju nesmiješljiv. Miješljivost znači da je jedan element topiv u drugom (na primjer, kuhinjska sol u vodi u homogenoj smjesi).

Dakle, u slučaju heterogenih smjesa, kada se pomiješaju dvije tekućine, one zadržavaju svoja svojstva, bez topljivosti. Odnosno, njegovi se elementi ne mogu miješati. Primjerice, smjesa između ulja i vode heterogena je smjesa tekućina koje se ne miješaju.

Karakteristike heterogene smjese

• Ne postoji jednolična raspodjela elemenata koji ga čine.
• Uobičajeno je da se njegove komponente mogu razlikovati golim okom.
• Svaka smjesa koja predstavlja dva stanja tvari je heterogena.
• Njegovi se sastavni dijelovi ne miješaju i fizički su odvojeni.

Faze ili stanja materije u heterogenoj smjesi

Heterogena smjesa se nalazi barem u Dvije faze osim materije. To znači da svaki element zadržava svoja svojstva netaknutima.

Odnosno, heterogenu smjesu mogu stvoriti dvije tekućine koje se golim okom mogu odvojiti i razlikovati, jer svaka zadržava svoju fazu i određena svojstva. Isto vrijedi ako se pomiješaju dvije ili više čvrstih tvari, kao u slučaju smjese papra u prahu.

Vrste heterogenih smjesa

Kada su komponente heterogene smjese u različitim fazama (na primjer, tekućina i krutina), ta je smjesa poznata kao suspenzija.

Suspenzije su karakterizirane time da se krutina ne otapa u drugoj komponenti, bilo da je to plin ili tekućina. Čak i ako se njegove komponente promiješaju, na kraju će se naći u odvojenim dijelovima smjese.

Čestice koje čine krutinu suspenzije takve su veličine da Zemljina gravitacija djeluje na njih, nadvladavajući silu koja bi ih vezala za drugu tvar. Nadalje, moguće je odvojiti smjesu filtracijom.

Pijesak pomiješan s vodom primjer je suspenzije. Ako se stave u posudu i protresu, pijesak će se na kraju taložiti na dnu posude.

Druga vrsta heterogenih smjesa poznata je kao koloidi. U njima su čestice manje nego u suspenzijama, mogu se promatrati samo mikroskopom, a filtriranjem ih nije moguće razdvojiti.

Karakterizirani su zato što su njihove čestice sposobne raspršiti svjetlost kad prolazi kroz koloidnu smjesu, postajući vidljive stvarajući tyndallov efekt (u čast irskog fizičara Johna Tyndalla, 1820.-1893.). Ova pojava je posljedica veličine čestica koloidnih smjesa.

Majoneza je primjer koloida. Konkretno iz a emulzija, budući da su njegove glavne komponente u tekućem stanju i jedan od njegovih elemenata djeluje kao emulgator. Sastojci koji se obično koriste za proizvodnju majoneze su ulje, voda, jaje itd. Voda i ulje nisu topljivi jedno u drugom, što znači da se ne miješaju.

Odvajanje heterogenih smjesa

Heterogene smjese mogu se odvajati različitim metodama poput filtracije, dekantiranja, taloženja, centrifugiranja, sušenja ili magnetskog odvajanja.

U slučaju filtracijaTo se sastoji od razdvajanja komponenata smjese koje se nalaze u različitim fazama ili stanjima tvari, posebno netopljive krutine i tekućine. Primjer bi bio upotreba filtra za odvajanje pulpe ili drugih dijelova voća od rezultirajućeg soka.

Kad se smjesa sastoji od dvije tekućine koje se međusobno ne otapaju i imaju različitu gustoću, ta se smjesa može odvojiti metodom dekantacija.

To se sastoji od puštanja smjese da odmori u spremniku i, kada jedna od tekućina ostane na površini, pomoću lijevka ulijte je u drugu posudu. Primjerice, ako želite odvojiti vodu i ulje, pričekajte da ulje dosegne površinu, a zatim ga stavite u drugu posudu.

Ostali načini razdvajanja heterogenih smjesa uključuju taloženje (čekanje da se jedna od komponenata slegne), centrifugiranje (odvajanje komponenata rotacijom).

Primjeri heterogenih smjesa

• Kockice leda (čvrste) u napitku (tekućina).
• Žitarice (krute) pomiješane s mlijekom (tekućina).
• Morski pijesak (sastavljen od krutina, poput kamenja, školjaka, soli itd.).
• Pizza (sastavljena od različitih elemenata u različitim državama).
• Majoneza (rezultat mješavine različitih tvari koje se ne mogu miješati).
• Vinaigrette, koja uključuje vodu i ulje (glavni sastojci su dvije tekućine).

Možda će vas zanimati i sljedeće:

• Elementi, spojevi i smjese.
• Metode odvajanja smjese