9 vrsta kemijskih veza (i njihove karakteristike)

Ako pogledamo i pogledamo oko sebe, vidjet ćemo više stvari. Svi su oni sačinjeni od materije. Također i zrak koji udišemo, sve stanice u našem tijelu, doručak koji jedemo itd.

Kad kavi dodamo šećer, nestaje li mlijeko ili šećer? Svakako ne, znamo da se otapa. Ali što se točno događa tamo? Zašto? Svakodnevni život takvih stvari ponekad nas zaboravi na zaista fascinantne pojave.

Danas ćemo vidjeti kako atomi i molekule uspostavljaju veze kemijskim vezama. Poznavanje svake različite kemijske veze i njihovih karakteristika omogućit će nam da bolje razumijemo svijet u kojem živimo s više kemijske točke gledišta.

• Drugi su korisnici pročitali: "60 kviz pitanja (i njihovi odgovori)"

Što su kemijske veze?

Da bismo razumjeli kako je tvar ustrojena, bitno je razumjeti da postoje osnovne jedinice koje se nazivaju atomi.. Odatle se tvar organizira kombiniranjem ovih atoma zahvaljujući sindikatima koji su uspostavljeni zahvaljujući kemijskim vezama.

Atomi se sastoje od jezgre i elektrona koji kruže oko nje, imajući suprotne naboje. Elektroni se stoga odbijaju jedni od drugih, ali doživljavaju privlačnost prema jezgri svog atoma, pa čak i prema jezicima drugih atoma.

• Možda biste željeli pročitati: "70 najboljih mudrih fraza u povijesti"

Intramolekularne veze

Da bismo stvorili intramolekularne veze, osnovni koncept koji moramo imati na umu jest da atomi dijele elektrone. Kada atomi to učine, nastaje spoj koji im omogućuje uspostavu nove stabilnosti, uvijek uzimajući u obzir električni naboj.

Dalje ćemo vam pokazati koje su različite vrste intramolekularnih veza kroz koje se tvar organizira, a koje postoje.

1. Jonska veza

U ionskoj vezi komponenta s niskom elektronegativnosti spaja se s onom koja ima puno. Tipičan primjer ove vrste vezivanja je uobičajena kuhinjska sol ili natrijev klorid, koji je napiši NaCl. Elektronegativnost klorida (Cl) uzrokuje da lako hvata elektron iz natrij (Na).

Ova vrsta privlačenja stvara stabilne spojeve putem ove elektrokemijske veze. Svojstva ove vrste spoja uglavnom su visoka tališta, dobra vodljivost do električne energije, kristalizacija kad temperatura padne i velika topljivost u vodi.

2. Čista kovalentna veza

Čista kovalentna veza je veza dva atoma s istom vrijednošću elektronegativnosti. Na primjer, kada dva atoma kisika mogu stvoriti kovalentnu vezu (O2), dijeleći dva para elektrona.

Nova molekula grafički je predstavljena crticom koja spaja dva atoma i označava četiri zajednička elektrona: O-O. Za ostale molekule zajednički elektroni mogu biti druga količina. Na primjer, dva atoma klora (Cl2; Cl-Cl) dijele dva elektrona.

• Moglo bi vas zanimati: "15 najboljih kratkih legendi (i njihovo objašnjenje)"

3. Polarna kovalentna veza

U polarnim kovalentnim vezama unija više nije simetrična. Asimetrija je predstavljena sjedinjenjem dvaju atoma različitih vrsta. Na primjer, molekula solne kiseline.

Prikazana kao HCl, molekula klorovodične kiseline sadrži vodik (H), s elektronegativnošću 2,2, i klor (Cl), s elektronegativnošću 3. Razlika elektronegativnosti je prema tome 0,8.

Na taj način dva atoma dijele elektron i postižu stabilnost kovalentnom vezom, ali elektronički jaz se ne dijeli ravnopravno između dva atoma.

4. Dativna veza

U slučaju dativne veze, dva atoma ne dijele elektrone. Asimetrija je takva da je ravnoteža elektrona jedan cijeli broj koji jedan od atoma daje drugom. Dva elektrona odgovorna za vezu odgovorna su za jedan od atoma, dok drugi preuređuje svoju elektroničku konfiguraciju da ih prilagodi.

To je posebna vrsta kovalentne veze koja se naziva dativ, budući da dva elektrona koja su uključena u vezu dolaze samo iz jednog od dva atoma. Na primjer, sumpor se može pridružiti kisiku dativnom vezom. Dativnu vezu možemo prikazati strelicom, od donatora do akceptora: S-O.

• Možda će vas zanimati čitanje: "10 sjajnih kratkih meksičkih legendi (trebali biste znati)"

5. Metalna veza

Metalna veza odnosi se na onu koja se može uspostaviti u atomima metala, poput željeza, bakra ili cinka. U tim je slučajevima struktura koja se formira organizirana kao mreža ioniziranih atoma pozitivno uronjenih u "more" elektrona.

To je temeljna karakteristika metala i razlog zašto su oni tako dobri električni vodiči. Privlačna sila koja se uspostavlja u metalnoj vezi između iona i elektrona uvijek su atomi iste prirode.

Intermolekularne veze

Intermolekularne veze su temeljne za postojanje tekućeg i krutog stanja. Da nema sila koje molekule drže na okupu, postojalo bi samo plinovito stanje. Dakle, intermolekularne veze su također odgovorne za promjene stanja.

6. Van Der Waalsove snage

Van Der Waalsove sile uspostavljaju se između molekula koje su nepolarne i pokazuju neutralne električne naboje, poput N2 ili H2. To su trenutne dipolne tvorbe unutar molekula uslijed kolebanja elektronskog oblaka oko molekule.

To privremeno stvara razlike u naboju (koje su konstantne u polarnim molekulama, kao u slučaju HCl). Te su sile odgovorne za prijelaze stanja ove vrste molekule.

• Moglo bi vas zanimati: "Vrste dragog kamenja: svojstva i način njihove upotrebe"

7. Dipol-dipol interakcije.

Te se vrste veza pojavljuju kada postoje dva jako vezana atoma, kao u slučaju HCl polarnom kovalentnom vezom. Budući da postoje dva dijela molekule s razlikom u elektronegativnosti, svaki dipol (dva pola molekule) u interakciji će s dipolom druge molekule.

To stvara mrežu zasnovanu na dipolnim interakcijama, zbog čega tvar stječe druga fizikalno-kemijska svojstva. Te tvari imaju viša tališta i vrelišta od nepolarnih molekula.

8. Vodikova veza

Vodikova veza je posebna vrsta dipol-dipolne interakcije. Pojavljuje se kada su atomi vodika vezani za jako elektronegativne atome, kao u slučaju atoma kisika, fluora ili dušika.

U tim se slučajevima na vodiku stvara djelomični pozitivni naboj, a na elektronegativnom atomu negativni naboj. Budući da je molekula poput fluorovodonične kiseline (HF) snažno polarizirana, umjesto da ima privlačnost između molekula HF, privlačnost je usredotočena na atome koji ih čine. Dakle, atomi H koji pripadaju jednoj molekuli HF stvaraju vezu s atomima F koji pripadaju drugoj molekuli.

Ove su vrste veza vrlo jake i uzrokuju talište i vrelište tvari je još viša (na primjer, HF ima višu temperaturu vrenja i topljenja od HCl). Voda (H2O) je još jedna od tih tvari, zbog čega se objašnjava njezino visoko vrelište (100 ° C).

• Možda biste željeli pročitati: "10 načina da budete atraktivni (prema znanosti)"

9. Trenutna dipolna veza s induciranim dipolom

Trenutni dipol do induciranih dipolnih veza nastaju promjenama u elektronskom oblaku oko atoma. Zbog abnormalnih situacija atom može biti u neravnoteži, s elektronima orijentiranim u jednu stranu. To pretpostavlja negativne naboje s jedne i pozitivne naboje s druge strane.

Ovaj malo neuravnoteženi naboj može utjecati na elektrone susjednih atoma. Te su interakcije slabe i kose i uglavnom traju nekoliko trenutaka prije nego što se atomi pokrenu neko novo i naboj svih njih ponovno uravnoteži.

Bibliografske reference

• Chang, R. (2007). Kemija (deveto izdanje). Meksiko: Mc Graw Hill.

• De Santos, V.E. i Rodríguez de Vega, G. (2002). Prirodne znanosti 3. Meksiko: Mc Graw-Hill.

• Del Bosque, F.R. (2005.). Anorganska kemija. Treće izdanje. Meksiko: Mc Graw-Hill.

• Laidler, K. J. (1993). Svijet fizikalne kemije, Oxford University Press.