Geometri MOLEKULER: definisi dan contoh

Itu bentuk tiga dimensi susunan atom-atom penyusun molekul disebut dengan geometri molekul atau struktur molekul.

Dimungkinkan untuk menyimpulkan geometri molekul-molekul ini dari model teoretis: model tolakan pasangan elektron pada kulit valensi (RPECV). Model ini sangat berguna untuk mewakili geometri molekul yang terdiri dari atom-atom kecil dan dihubungkan bersama oleh ikatan kovalen (berbagi elektron).

Dalam pelajaran dari GURU ini kita akan menemukan discover pengertian geometri molekul dan contohnya Sehingga, dengan cara ini, Anda mempelajari apa yang terdiri dari model RPECV, bagaimana geometri molekul dapat disimpulkan dengan metode ini dan beberapa contohnya.

Indeks

1. Definisi geometri molekul
2. Contoh geometri molekul
3. Mengetahui struktur Lewis dari molekul
4. Model tolakan pasangan elektron pada kulit valensi (RPECV)

Geometri molekul atau struktur molekul adalah cara atom menemukan molekul diatur dalam ruang.

Struktur tiga dimensi (geometri molekul) ini datang ditentukan oleh serangkaian kekuatan yang menyatukan atom-atom dalam susunan tertentu. Di antara gaya-gaya yang menentukan geometri molekul, yang paling penting adalah: tautan bahwa atom berbaring satu sama lain untuk membentuk molekul.

Geometri molekul sangat penting karena menentukan apa karakteristik fisikokimia materi. Misalnya: Molekul H2O memiliki geometri sudut yang ditentukan oleh ikatan yang membentuknya. Mengadopsi geometri miring ini membuat molekul air menjadi dipol listrik dan memiliki sifat yang luar biasa. Berkat geometrinya, air berbentuk cair pada suhu kamar, mampu melarutkan banyak zat, dll.

Jelas, mengingat ukuran molekul, geometrinya tidak dapat diamati secara langsung dan harus disimpulkan dengan metode tidak langsung. Selanjutnya, geometri ini perlu direpresentasikan melalui model teoretis.

Model teoretis inilah yang memungkinkan kita untuk menentukan seperti apa geometri molekul dari rumus molekulnya.

Seperti yang telah kita lihat di bagian sebelumnya, atom-atom yang membentuk sebuah molekul dapat memperoleh pengaturan spasial (geometri) yang berbeda. Pada bagian ini kita akan melihat beberapa contoh geometri molekul.

Geometri dua dimensi

Dalam beberapa kasus, molekul memperoleh geometri datar atau dua dimensi, yaitu, mereka adalah struktur yang hanya memiliki dua dimensi dan menempati permukaan (tidak memiliki volume).

Geometri linier

Ini adalah geometri paling sederhana, ini tentang molekul yang atom-atomnya bergabung untuk membentuk garis lurus. Semua molekul yang terdiri dari dua atom adalah linier, tetapi geometri ini juga terjadi pada molekul yang terdiri dari tiga atom.

Contoh molekul linier:
Dibentuk oleh dua atom: semua gas diatomik seperti O2, H2.

Terdiri dari tiga atom: CO2 (Karbon dioksida).

Geometri sudut

Mereka adalah molekul yang terdiri dari tiga atom yang membentuk sudut. Amplitudo sudut yang terbentuk dapat berbeda-beda, tergantung dari jenis atom yang membentuknya. Amplitudo sudut yang dibentuk oleh molekul sudut memiliki nilai antara 90º dan 120º.

Contoh: H2O, SO2 (sulfur dioksida), SnCl2 (timah diklorida)

Geometri segitiga

Mereka adalah molekul yang terdiri dari empat atom, dengan satu atom terletak di pusat segitiga imajiner dan tiga atom lainnya yang tersisa terletak di setiap simpul segitiga ini.

Contoh: SO3 (sulfur trioksida), NO3^- (ion nitrat)

Geometri persegi

Molekul dengan geometri ini memiliki 5 atom. Satu terletak di tengah bujur sangkar dan 4 lainnya di setiap simpul gambar.

Contoh: XeF4 (Xenon trifluorida)

Geometri tiga dimensi

Mereka memiliki tiga dimensi, yaitu, mereka memiliki volume. Geometri molekul 3D sangat beragam, di sini kita akan melihat beberapa contoh saja.

Geometri tetrahedral

Geometri ini adalah yang disajikan oleh beberapa molekul yang dibentuk oleh lima atom, di dalamnya sebuah atom terletak di pusat kubus imajiner dan empat atom yang tersisa terletak di simpul kubus (tetrahedron).

Contoh: CH4 (metana), MnO4^-(ion permanganat)

Geometri Piramida Trigonal

Mereka adalah molekul dengan empat atom yang disusun di empat simpul piramida dengan alas segitiga.

Contoh: NH3 (amonia), PH3 (fosfin)

Geometri piramida segi empat

Dalam hal ini jumlah atom yang menyusun molekul adalah enam dan lima di antaranya disusun dalam simpul-simpul piramida dengan alas persegi, sedangkan simpul keenam menempati pusat bujur sangkar mendasarkan.

Contoh: ClF5 (klorin pentafluorida)

Sebelum Anda dapat menggunakan Metode RPECV perlu untuk mengetahui apa itu struktur Lewis molekul dan untuk ini Anda harus terlebih dahulu mengetahui apa konfigurasi elektronikdari lapisan Valencia atom-atom berbeda yang menyusun molekul.

Oleh karena itu, sebelum dapat menentukan geometri suatu molekul perlu dilakukan beberapa langkah sebelumnya:

• UNTUK. Dapatkan konfigurasi elektron atom-atom berbeda yang menyusun molekul.
• B Tentukan jumlah elektron kulit valensi dari masing-masing atom. Elektron pada kulit valensi adalah elektron yang dapat digunakan atom untuk membentuk ikatan.
• C. Tentukan struktur Lewis Lewis memperhitungkan berapa banyak elektron yang dimiliki setiap atom di kulit valensinya.

Gambar: Pemutar slide

Dalam struktur Lewis setiap atom yang terikat harus memenuhi aturan oktet. Ketika sebuah atom memenuhi aturan oktet, ia dikelilingi oleh empat pasang elektron yang dapat berupa elektron yang merupakan bagian dari ikatan (pasangan elektron ikatan) atau pasangan elektron yang tidak berpartisipasi dalam pembentukan ikatan (pasangan elektron tidak mengikat).

Seperti yang akan kita lihat, setelah struktur Lewis suatu molekul ditentukan, simpulkan geometri menggunakan model tolakan pasangan elektron kulit valensi sangat mudah.

Menurut model representasi ini, ligan (X) dan pasangan elektron non-ikatan (E) disusun mengelilingi atom pusat (A), sehingga jarak antara keduanya adalah maksimum. Jumlah ligan dan pasangan elektron nonikatan (X + E) menentukan jenis geometri molekul.

X + E = 2

Geometri Linier

AX2: Molekul yang dibentuk oleh dua atom ligan yang terikat pada atom pusat

Contoh: berilium hidrida (BeH2).

X + E = 3

Geometri bidang segitiga (segitiga sama sisi)

AX3: Molekul yang tersusun dari tiga atom yang terikat pada atom pusat

Contoh: Beberapa klorida seperti boron atau aluminium (BCl3, AlCl3)

Geometri sudut (sudut 120º)

AX2E: Molekul dengan atom pusat terikat pada dua ligan dan pasangan elektron nonikatan.

Contoh: Timah(II) Klorida (Sn2Cl)

X + E = 4

Geometri tetrahedral

AX4: Molekul dengan atom pusat dengan empat ligan disusun dalam ikatan sehingga ligan-ligan tersebut mereka memiliki di simpul-simpul diagonal yang berlawanan sebuah kubus yang pusatnya adalah atom pusat itu sendiri.

Contoh: Molekul seperti metana (CH4), silikon klorida (SiCl4) atau karbon tetraklorida (CCl4) menyajikan geometri ini.

Geometri Piramida Trigonal

AX3E: Molekul dengan 3 ligan dan 1 pasangan elektron bebas di mana atom-atom dari ketiga ligan disusun untuk membentuk alas piramida dengan alas segitiga di mana atom pusatnya berada di puncak atas kata piramida

Contoh: salah satu molekul yang memiliki geometri ini adalah amonia (NH3).

Geometri sudut (sudut 109º)

AX2E2: Kedua ligan dan atom pusat disusun membentuk sudut 109º

Contoh: Air (H2O) adalah salah satu molekul yang memiliki geometri ini.

Ggeometri linier

AX3: Karena hanya ada satu ligan yang terikat pada atom pusat, geometrinya linier.

Contoh: Hidrogen Fluorida atau Asam Hidrofluorat (HF).

X + E = 5

Geometri bipiramidal trigonal

AX5: Molekul ini memiliki geometri dua piramida yang berlawanan, dengan dasar segitiga yang sama untuk keduanya. Atom pusat diatur di tengah dan ligan terletak di simpul.

Contoh: Fosfor pentaklorida (PCl5)

Geometri dyshenoidal

AX4E: Dalam jenis geometri ini, atom-atom memperoleh susunan yang menyerupai struktur ayunan jungkat-jungkit.

Contoh: Tetra sulfur fluoride (SF4).

geometri T

AX3E2: Molekul berbentuk seperti huruf T, dengan ligan di ujung huruf dan atom pusat di titik pertemuan dua garis yang membentuknya.

Contoh: Klorin trifluorida (ClF3)

Geometri linier

AX2E3: Dalam hal ini, tiga atom dari molekul disusun sejajar dengan atom pusat pada posisi perantara.

Contoh: Xenon Difluoride (F2Xe)

X + E = 6

Geometri oktahedral

AX6: Jenis molekul ini memiliki struktur yang menyerupai oktahedron di mana atom pusat akan menempati pusat gambar geometris dan enam ligan masing-masing simpulnya.

Contoh: Sulfur heksafluorida (SF6)

Piramida dasar persegi

AX5E: Dalam hal ini, atom membentuk gambar di mana atom pusat menempati pusat basa dan ligan lima simpul dari gambar.

Contoh: Brom Pentafluorida (BrF5)

Geometri bidang persegi

AX4E2: Atom-atom memperoleh susunan berbentuk persegi, di mana atom pusat menempati pusat gambar dan ligan masing-masing simpulnya.

Contoh: Ion Xenon tetrafluorida (XeF4)

Jika Anda ingin membaca lebih banyak artikel serupa dengan Geometri Molekuler: Definisi dan Contoh, kami sarankan Anda memasukkan kategori kami atom.

Alejandrina Gallego Picó, Rosa Mª Garcinuño Martínez, Mª José Morcillo Ortega, Miguel ngel Vázquez Segura. (2018) kimia dasar. Madrid: Uned